高中化学电解池好难学，能教我一些方法吗?谢了…
X是氧气啊，1摩尔氧气失去四摩尔电子，65gZn只有2摩尔电子，应该是0.5摩尔X,答案是B
电解池就是要用外界电流的，把电能转化为化学能（比如电镀：在铁上镀锌防止铁被腐蚀，电解液中的锌离子获得外界的电子变成锌单质附在铁上）
而原电池就是化学能转变为电能，与电解相反，是锌单质变成锌离子的过程
电解池就是倒过来，把电能转化成化学能（你忘了有个电源了？那就是供电的）
关于电极，阳极氧化（你就记个喜“羊”“羊”吧，然后阴极还原
氧化反应得电子（就记个“氧”立“得”！）
所以还原反应失电子
原电池就倒过来
然后还正极负极
如果你老是记不住，就记住一个原电池，其他都往上套
比如锌铜和硫酸铜组成的原电池
锌活泼，做负极，失了电子变成锌离子……
系统总结好一个，其他的就都迎刃而解了
负氧化，阴还原
理解一下
记住几个典型的，做题时往里套
高中化学里的电解池太难了
至于总反应式，不能单纯地把正负极反应式相加，要仔细考虑离子的来源，比如：阴极反应式是 氢离子得到电子被还原成氢气，假如氢离子来自硫酸，就在总反应式的左边写上硫酸，因为硫酸除去氢离子还多了硫酸根离子，所以就在右边添上硫酸根离子（一般是与阳离子形成硫酸盐）。最后，注意得失电子守恒。不要只...
哎呀,我觉得化学电解池好难学啊
先说原电池，电池，不就是供电的吗？所以肯定是化学能转化成电能了，它才能供电啊 电解池就是倒过来，把电能转化成化学能（你忘了有个电源了？那就是供电的）关于电极，阳极氧化（你就记个喜“羊”“羊”吧，然后阴极还原 氧化反应得电子（就记个“氧”立“得”！）所以还原反应失电子 原电池就...
高中化学电解池好难学,能教我一些方法吗?谢了…
先说原电池，电池，不就是供电的吗？所以肯定是化学能转化成电能了，它才能供电啊 电解池就是倒过来，把电能转化成化学能（你忘了有个电源了？那就是供电的）关于电极，阳极氧化（你就记个喜“羊”“羊”吧，然后阴极还原 氧化反应得电子（就记个“氧”立“得”！）所以还原反应失电子 原电池就...
高中化学电解 好乱啊 求大神指教
电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧 阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。电解反应中反应物的判断——放电顺序 ...
我原电池和化学反应速率和电解池杂也学不会,高三了谁能给我想想办法_百...
做题，深化概念，以及细节方面的东西 电化学你可以先掌握几个典型例子，比如原电池你抓住一个Cu-Zn原电池，电解池你抓住一个书上的典型例子，其他的类比过来就差不多了。反应速率一点不难，把概念弄明白，在理解影响速率的因素就行了。要说难可能就是后面的化学平衡部分可能会比较费劲，这块要多做题。
高中化学 电解池的计算
那么我们来看碱式碳酸铜，我们可以把它拆解成（CuO）2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了，所以相当于加了0.1mol水。经过分析 我们知道，原来反应是先消耗0.2mol硫酸铜，然后又消耗了0.1mol水，电解硫酸铜的反应是生成了0...
高中化学电解池知识要点归纳
先电离后电解,电镀是电解的应用 高中化学电解池知识要点归纳 篇5 理解原电池的正负极如下几点: ①可以是两种活泼性不同的金属电极 ②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中 ③也可以都是惰性电极(如燃料电池) ④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐...
高中化学电解池不懂
【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、...
高中化学哪本最难学?
难在理解；原电池、电解池、化学平衡、水溶液。尤其水溶液内容，综合性强。四、选必二（物质结构与性质）难在抽象；原子结构、化学键、晶体模型，抽象，尤其晶体模型，想做好这一类题，数学得好。五、选必三（有机化学基础）难在入门。个人认为有机容易，比必修一元素化合物好学。但很多同学不入门。
跪求:有什么方法可以学好化学原电池和电解池这两章? 由于我是新手,没积...
强弱为基础分析电子得失。举个例子，电解池溶液中有很多离子，究竟先析出哪一个？通过跟氧化还原反应相联系，可以知道析出的先后顺序是跟离子的氧化性（或还原性）强弱相关的，带负电一极吸引容易得电子的离子，带正电的一极吸引容易失电子的离子等等 p。s。我是学化学的，有什么问题可以联系我 ...
佐茗优克： 先说原电池,电池,不就是供电的吗?所以肯定是化学能转化成电能了,它才能供电啊 电解池就是倒过来,把电能转化成化学能(你忘了有个电源了?那就是供电的) 关于电极,阳极氧化(你就记个喜“羊”“羊”吧,然后阴极还原 氧化反应得电子(就记个“氧”立“得”!) 所以还原反应失电子 原电池就倒过来 然后还正极负极 如果你老是记不住,就记住一个原电池,其他都往上套 比如锌铜和硫酸铜组成的原电池 锌活泼,做负极,失了电子变成锌离子…… 系统总结好一个,其他的就都迎刃而解了
青秀区15520768164： 各位大哥大姐教教我怎样掌握化学的电解池和原电池问题我不大理解电解 ？
佐茗优克： 首先 两者是一个逆过程 电解池: 阴还原 阳氧化 电能转化为化学能 原电池: 正还原 负氧化 化学能转化为电能 你只要记住以上其中一种、阴极就是正极就可以. 因为你提问不详细 我也只能帮到这里了 本人化学专业
青秀区15520768164： 化学原电池和电解池那块根本学不懂,有没有什么方法吗?什么正极氧化负极还原的,我都快晕了,求大神指点 - ？
佐茗优克： 你只要记得原电池放电 负极化合价升高 失去电子 发生氧化反应 正极 与其相反 而 点解池 充电 阳极氧化 阴极还原 多看书里的 分析过程 电子转移过程 多做题 就好了!
青秀区15520768164： 跪求:有什么方法可以学好化学原电池和电解池这两章? 由于我是新手,没积分. - ？
佐茗优克： 原电池和电解池反应的原理其实就是氧化还原,因此需要:1.学好氧化还原反应.把正负极、阴阳极析出的物质和氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物对应起来.2.学会以电子转移为基础分析原电池和电解池.这里也要和氧化还原相联系,以氧化性(或还原性)强弱为基础分析电子得失.举个例子,电解池溶液中有很多离子,究竟先析出哪一个?通过跟氧化还原反应相联系,可以知道析出的先后顺序是跟离子的氧化性(或还原性)强弱相关的,带负电一极吸引容易得电子的离子,带正电的一极吸引容易失电子的离子等等 p.s.我是学化学的,有什么问题可以联系我
青秀区15520768164： 高中化学原电池电解池 - ？
佐茗优克： 1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这...
青秀区15520768164： 高中化学中的电解池与原电池的区别与学习方法? - ？
佐茗优克： 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. ...
青秀区15520768164： 高中化学电化学专题好难啊,怎么办 - ？
佐茗优克： 对于电化学,一般考点和突破点为判断电解池的阴阳极和原电池的正负极,多做类似题练手,记住相关反应方程式,学会举一反三和随机应变,一定能做好 求采纳
青秀区15520768164： 化学电解池怎么学? - ？
佐茗优克： 电解池实质就是一个非自发的氧化还原反应,并将氧化反应和还原反应拆成两部分,在不同的电极上发生,所以问题又回到了氧化还原反应那里,得电子、失电子,电子从失电子的一极流向得电子的一极,即阳极——阴极,其他没什么多大差别
青秀区15520768164： 化学电解池那节一点都不会,怎么办？
佐茗优克： 要明白原理,要和氧化还原联系在一起,写方程就容易了
青秀区15520768164： 求高中电解池方程式总结 - ？
佐茗优克： 电解池就只要记住一些基本的东西就可以了 因为这个本身就是不难的 ①与电源正极相连的是阳极,负极相连的是阴极 ②在电解液中 ,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动(简称为 阴阳结合)电子是从电源的负极到电解池的阴极因为阴极是...
