我原电池和化学反应速率和电解池杂也学不会，高三了谁能给我想想办法
开始阶段是电解池阳极释放氯气，阴极释放氢气，溶液由中性变为碱性，这种情况下，在链接为原电池，实质上发生的是吸氧腐蚀，所以负极铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子
1. 有带电源的就是电解池，没有电源的就是原电池。当然那要符合条件才能这么判断。图甲属于燃料电池（原电池）
2. 总反应式中有KOH但实际的氧化还原反应还是甲醇和氧气，所以你用2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O减去3O2+6H2O+12e-=12OH-就可以得到CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O.判断可以这样想：总反应（甲醇和氧气）反应前后的PH是不变的，也就是得保持中性，但是正极水和氧气得到电子，生成OH-，PH增大，为了保持PH=7，那么OH-就必须到负极消耗掉了。至于KOH，它只是电解质，如果是酸那好理解点，它不会反应，但碰巧它是碱，会和生成的CO2反应的碱，但实质“氧化还原反应”中它是没有参加的
3. 你的疑问是为什么阴极不会把H+变成H2跑掉吧。那是因为如果H+如果都变成H2跑掉，OH-也会结合Mg2+生成沉淀，那么溶液中就会剩下氯离子，变成带负电荷的溶液，但溶液总是要保持电中性，所以只有水得到电子生成的OH-结合Mg2+生成沉淀，溶液的电性才能保持中性。
看书以及找一本教辅，一本就够，先把概念掌握清楚
做题，深化概念，以及细节方面的东西
电化学你可以先掌握几个典型例子，比如原电池你抓住一个Cu-Zn原电池，电解池你抓住一个书上的典型例子，其他的类比过来就差不多了。
反应速率一点不难，把概念弄明白，在理解影响速率的因素就行了。要说难可能就是后面的化学平衡部分可能会比较费劲，这块要多做题。
看这一块的基础知识，然后去做经典例题，一直做到会背
背，多做题，这谁也没法
关于为什么形成原电池后化学反应速率加快,这个问题
原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的，由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快，由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化学反应的速度加快．例如铜锌原电池，如果直接将锌放入硫酸中，生成的氢气会阻隔硫酸与锌反应...
为什么原电池反应比一般化学反应快
为什么原电池反应比一般化学反应快 金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的...
为什么原电池可以加快化学反应速率
电极反应的加速作用，电子传递的加速。1、电极反应的加速作用：原电池的电极反应可以通过电化学过程加速，从而增加化学反应速率。2、电子传递的加速：在原电池中，电子从负极流向正极，这使得反应物得到电子并生成产物，从而加快了化学反应的速率。
为什么原电池加快反应速率
原电池能够加快反应速率的原因主要有以下几点：1、电子和离子的定向移动。原电池通过构成正负极，产生了电位差，这导致电子和阳离子发生定向移动。在电池外部，电子从负极流向正极，而在内部则从正极流向负极。这种定向移动使得单位时间内反应物之间的接触频率增加，从而加快了反应速度。2、局部浓度的增大。当...
原电池反应和一般的化学反应的异同点,例如特别是热力
原电池平衡，即电化学平衡是化学反应式，当反应的总速度V=V正-V逆=0，我们就说该反应达到了平衡。对于一个普通的化学反应，例如合成氨反应，氢和氮合成氨的正反应速度和由氨分解为氢和氮的逆反应速度相等时：反应的总速度V=V正-V逆=0，我们就说上述反应达到了平衡。反应处于化学平衡状态时，表面...
原电池为何会提高化学反应速率?
稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有...
原电池为什么会加快反应速率
因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。就因为这样铜就附和在锌的表面，够成了闭合回路，而稀硫酸里面有氢离子和硫酸根离子，这样就构成了一个原电池。原电池的构成条件有三个：（1...
为什么形成原电池能加快化学反应速率
氧化-还原反应都是得失电子的反应，形成原电池，加快了电子的得失，自然就促进了化学反应的速率。
同一反应,构成原电池为什么比普通的化学反应要快
原电池是电化学反应，因为构成了正负极，有了电位差，所以电子的运动被加快，阳离子也同样，这样单位时间内反应物之间的接触会增多，反应速度会变快。在电池外部电子从负极向正极运动，在内部从正极向负极运动，阳离子会向正极聚集，聚集的结果是局部浓度的增大，浓度变大（其实也是接触变多），反应也会...
为什么原电池反应比一般化学反应快
这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
慕纪磺苄： 原电池和电解池哪个反应速率快 电解池!就举锌片的保护吧!电源的保护(锌在负极,牺牲电源的阴极保护法)>原电池保护(锌在正极,负极用比锌活泼的电极)>无任何措施
长子县19645702695： 原电池与电解池原理(联系与区别) - ？
慕纪磺苄： 电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)`(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3) 电极反应:(4) 反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发) 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 ...
长子县19645702695： 原电池和电解池的规律总结, - ？
慕纪磺苄： 思路分析] 原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式,考试的时候120%会考,不要存在任何的侥幸心理最简单的办法,把你不会的题目放到这里来,我们帮助你理解解决,如果单纯只是这样随便问问,我也可以给你找出一大堆的东西给...
长子县19645702695： 原电池与电解池的区别与联系 - ？
慕纪磺苄： 1.原电池是将化学能转化为电能的装置. 电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池原电池形成三条件: “三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三...
长子县19645702695： 原电池和电解池的化学反应有什么不同?？
慕纪磺苄： 原电池是将化学能转变为电能的装置.它的两个电极材料,一定要有一个活动电极.例如锌为负极,锌失去电子,进入溶液变成锌离子,失去的电子不能进入溶液,从锌棒流出,溶液中的氢离子到另一极得电子,根据金属的活动序,溶液中氢离子先于钠离子得电子. 电解池是把电能转变为化学能的装置,它的两个极,分别叫阴极和阳极,电子从阴极流出,在弱酸性环境中,水中溶解的氧得电子,如果是氯化钠溶液 则是氯离子得电子,那就是电解氯化钠制烧碱了.
长子县19645702695： 化学原电池和电解池的区别(详细) - ？
慕纪磺苄： 区别特简单,看有没有外加电源,没有的是原电池,有的电解池. 电解池,记住阳氧,就是阳极发生氧化反应. 和电源正极接的是阳极. 原电池,就是电池. 电池原理是什么,电子有负极到正极. 那就是谁能失电子谁只负极被. 金属越活泼越容易失电子么. 电解池是外加电压提供能量 原电池是把化学能转化为电能释放出去 电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极) 阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极) 所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子) 正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)
长子县19645702695： 电解池与原电池有什么区别 - ？
慕纪磺苄： 1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能. 2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源. 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的...
长子县19645702695： 原电池和电解池 - ？
慕纪磺苄： 原电池:负极为活性电极,失电子,氧化反应,正极相反 电解池:阳极氧化得电子,阴机还原是电子(阳氧阴还;喜阳(羊)氧(羊))
长子县19645702695： 高二化学:电解池与原电池 - ？
慕纪磺苄： 记住一个口诀,很管用哦! 升失氧化还原剂(化合价升高,是电子,被氧化,做还原剂),降得还原氧化剂(化合价降低,得电子,被还原,做氧化剂).先说 电解池 吧,电解池,顾名思义,一定要有电源咯.那就是电能转化为化学能.电解...
长子县19645702695： 请解释原电池能促进化学反应速率 ？
慕纪磺苄： 金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反...
