[Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么？中心原子什么杂化？
Ni2+为3d8，NH3的配位能力一般，故Ni(NH3)4 2+的Ni采用sp3杂化（高自旋），空间构型为正四面体。
而CN-的配位能力极强，所以Ni(CN)4 2-中的Ni采用dsp2杂化（低自旋），空间构型为平面正方形。
应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+，sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键，由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在，于是就成平面结构。
扩展资料：
同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
参考资料来源：百度百科-杂化类型
dsp2杂化，平行四边形
四氨合铜离子是平面正方形，这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释，就是Cu2+的价电子是3d9，杂化前先要激发一个3d电子，留下一个3d的空轨道，形成dsp2杂化，平面正方形结构对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是( )?
A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故A正确；B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42-，内界是[Cu（NH3）4]2+，以离子键结合，故B正确；C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，...
水合铜离子cu(NH3)4为什么配位数是4不是2?
铜离子失去最外层所有电子，此时配位数为4
求,[Cu(NH3)4](OH)2还有[Ag(NH3)2]OH两个命名
1、[Cu(NH3)4](OH)2氢氧化四氨合铜 2、[Ag（NH3）2]OH氢氧化二合银
铜离子与碳酸铵反应生成cu(nh3)4的反应方程式
铜离子与碳酸铵反应生成cu(nh3)4的反应方程式 我来答 1个回答 #热议# 《请回答2021》瓜分百万奖金 0595160 2016-03-20 0595160 采纳数:8868 获赞数:35669 福建省化学会理事; 长期从事高中化学竞赛辅导工作。 向TA提问 私信TA 关注 展开全部 本回答被提问者采纳 已赞过 已踩过< 你对这个...
[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4,溶液将由深蓝色变为浅蓝色。()
[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。（）A.正确 B.错误 正确答案：A
[Cu(NH3)4]2+是怎么回事,不是cu的空轨道被nh3给的电子占据了吗,为什 ...
传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空间构型,但带来一个严重的问题,就是理论上这个能量较高的4p电子应该是容易失去的,因此Cu2+应该具有一定的还原性,而这...
【高中化学】[Cu(NH3)4]OH它是强碱是吗?[Cu(NH3)4]2+可以和H+共存吗...
[Cu(NH3)4](OH)2 有2个OH- 是强碱，二元强碱 [Cu(NH3)4]2+不和H+共存 因为反应 [Cu(NH3)4]2+ +4H+==Cu2+ +4NH4+
在Cu(NH3)4中Cu是几价?
你不能这么理解化学价.这是一种络合物,四氨合铜络离子,铜还是正2价,Cu（NH3)4 2+ 氨分子和铜之间是以氢键连接的.
NH4+和[CU(NH3)4]中的配位键哪个更稳定
同样地，还要考虑配体提供的是什么轨道的孤对电子，一般，成化学键的能力 d轨道>p轨道>s轨道，此题显然不用考虑这个因素；最后，还要考虑是否有二者之间的直接的交换\/置换反应，就是 4NH4+ + Cu2+ = [Cu(NH3)4](2+) + 4H+，就是平衡向何方移动的问题，这是最直接的最综合的衡量。结论就是 ...
[Cu( NH3)4] SO4里含有什么化学键和微粒间作用力
该化合物为离子化合物。阳离子四氨各合铜（‖）配离子，阴离子为硫酸根。因为是离子化合物，所以就有存在离子键。四氨各合铜（‖）配离子在配合物中又叫内界（或内层），硫酸根又叫外界（或外层）。四个氨气分子通过配位原子氮原子提供配位键与Cu2+形成配位键。此外氨气中还存在N-H共价键和O-S...
睢戴考克： [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键 由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构. 希望对你有用,
平乐县18857136625： 铜氨配离子的空间构型是什么 - ？
睢戴考克：[答案] 平面正方形 [Cu(NH3)4]2+中心原子采取sp3d2杂化,其中4个氨分子配位在正方形的4个顶点,另外两个尖端则由水分子配位(一般不写). 记住Cu2+是6配位.
平乐县18857136625： (1)Cu2+能与NH3、Cl - 等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl - 取代,能得到两种不同结... - ？
睢戴考克：[答案] (1)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,平面正方形结构有两种不同取代物,正四面体结构有一种取代...
平乐县18857136625： 为什么[Cu(NH3)4]2+空间构型是平面四边形? - ？
睢戴考克： 这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四边形场整体排斥较小
平乐县18857136625： 是不是Cu2﹢的四配位离子都是平面四方形结构? - ？
睢戴考克：[答案] 一般情况下为平面正方形结构,也有特殊的.比如 [Cu(NH3)4]2+,平面正方形.[Cu(NH3)4]2+的实际组成是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,Cu2+价电子构型为 3d9,存在姜-泰勒效应,八面体场被拉长,2个H2O在轴向,其赤道面即为平面正方形结...
平乐县18857136625： [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对? - ？
睢戴考克： 传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空间构型,但带来一个严重的问题,就是理论上这...
平乐县18857136625： 下列说法中错误的是() - ？
睢戴考克：[选项] A. SiH4的空间构型是正四面体 B. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、硬度大的特性 D. SO2、SO3都是极性分子
平乐县18857136625： [Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有___(填序号).①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ... - ？
睢戴考克：[答案] Cu2+与NH3存在配位键,NH3中N与H形成极性共价键,即存在的化学键类型为配位键和极性共价键. [Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只...
平乐县18857136625： 为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? - ？
睢戴考克： 四氨合铜络离子是sp3d2杂化的 具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形
平乐县18857136625： 请回答下列问题:(1)①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有______(填序号).A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键②... - ？
睢戴考克：[答案] (1)(3)①[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键,N-H为极性共价键,故答案为:A、C; ②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,...
