高二化学平衡问题!!!!

高二化学平衡题~

先给你一种简单解法：
“达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，”意思是说达平衡时，混合气体的总物质的量比起始时增大了20%，即成为了2.4mol；根据方程式可知，向左反应时，每反应2molE，气体就增大1mol，现在增大了0.4mol，说明反应了E0.8mol，那么E的转化率就是40%；“开始时只充入了2mol M和1mol N 的混合气体，”是与上述完全相同的平衡，所以有：正向转化率+逆向转化率=1，这样一来，达平衡时M的转化率为60% 。
如果还需要其它解释，可以在线交谈。

N2O5==N2O3+O2
起始 1 0 0
转化 a a a
平衡 1-a a a
N203==N20+O2
起始 a 0 0
转化 b b b
平衡 a-b b b

由题意 a+b=4.5
a-b=1.7
b=1.4
所以c(N2O)=1.4
选B
应该可以明白了吧！

这确实对初学者来说比较难理解。
首先我要对你说明一点，我们平时所说的压强影响平衡，实际上就是浓度的变化，因为增加压强有两种方法：一是减小体积，使压强增大，这时就是增大浓度；二是单独增加某种反应物或者生成物的量使其压强增大，还是增大浓度。我们之所以说是用压强来判断是因为用压强来判断便于记忆与理解。
然后来说你这个题目，这个反应比较特殊，就是它的两端都只有一种物质，又都是气体，所以你不论加那种物质，实际上都相当于把系统给压缩了，这就是加压了，所以向正反应方向进行。
那么，为什么不能用浓度来判断呢？原因在于，我们平时所学的那几种判断反应移动的方法都是为方便记忆与运用而总结出来的，并不是从本质上说明的，这个题在本质上是你增大了四氧化二氮的量，这时，系统里的物质的浓度或者是压强(因为他们都是影响系统因素的因子，地位是一样的)同时增大，但物质系数大的变化的大，所以说，正反应浓度或者压强增大的程度要比逆反应大，这才导致反应向正反应方向移动。

希望我说的你能理解，好好学习，天天向上，呵呵！

这种题你这么想就麻烦了.
以后别这样考虑,
和你说个简单方法,反应物两面互为生成物,加入生成物,就向反应物方向移动.一定OK.
按你这种思路,加入无限多的N2O4,那整个容器不就都是N2O4了嘛.不就没有平衡了

所谓可逆反应就是每时每刻都在进行着反应，达到平衡时就是正向反应速度等于逆向反应速度，先给恒温恒容中增加N2O4，使得其浓度增加，必然加快逆向反应，但增加N2O4后使得容器内的压强增大，使得反应向正方向进行，逆向反应速率和正向反应速度都在增大，只不过逆向增加的速率要比正向大，所以表现为逆反应，但随着体积的不断增大，压强也逐渐增大，使得正向反应速率还在提升（逆向速度在加入气体后直接提升到最大值，随着时自身浓度的减少反应速率在降低），直到正向速度=反向速度时，又保持了平衡，此时的反应速率比加气前要快了，即重新找到了平衡点。

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青铜峡市17327273536： 【高二化学】关于溶液平衡的问题》》》 - ？
偶劳吉非： 选A3Ca2+ +2OH- +2HPO42-=Ca3(PO4)2(沉淀)+2H2O 所以溶液中c(H+),c(PO4(3-))都减小.B.氢离子浓度增大 C.磷酸根离子浓度增大 D.氢离子和磷酸根离子浓度都增大

青铜峡市17327273536： 高二化学 化学平衡的题在3NO2+H2O(g)=2HNO3+NO的平衡体系中加入O2,则此化学平衡将_______答案:向正反应方向移动问:O2应该是与反应无关的... - ？
偶劳吉非：[答案] NO不稳定,易被O2氧化生成NO2,相当于减少了生成物而增加了反应物的量,平衡被打破,反应向正方向移动.

青铜峡市17327273536： 一道高2化学平衡题 在线等哦~一定体积 2A=B+XC 温度不变,平衡后,体积增大P%,A的转化率也为P% ,求X - ？
偶劳吉非：[答案] 设原有体积为a的气体A,则转化的A为P%*a, (P%*a)/2*(1+X)为B与C总体积, 则有[(1-P%)*a+(P%*a)/2*(1+X)]/a=1+P% 即可解得

青铜峡市17327273536： 高二关于“化学平衡”的习题!一定条件下,合成氨的反应达到平衡后,混合气体中氨的体积占25%,若反映前后条件不变,则反应后缩小的气体体积与原反... - ？
偶劳吉非：[答案] N2+3H2==2NH3 设原有N2为amol,H2bmol N2反应后为a-k,H2为b-3k,NH3为2k 则2k/(a-k+b-3k+2k)=1/4 得a+b=10k 所求为2k/(a+b)=1/5

青铜峡市17327273536： 高二化学平衡问题就是压强到底跟体积有什么关系啊.为什么增大压强,反应向气体体积减小的方向移动啊气体体积减小不是压强增大吗什么叫分压 - ？
偶劳吉非：[答案] 气体自身的体积减小压强是减小的.你理解为因外力把气体体积减小了.这样说吧,把气体体积看为气体分子多少,外力让其体积减小是因为让气体分子排列得更密了,压强当然是增大.自身体积减小是气体分子数减少了,排列更疏松,所以压强是减小...

青铜峡市17327273536： 高二化学有关化学平衡的问题？
偶劳吉非： A观察相同温度下,不同体积下Y的物质的量1L时,Y的量是1.00 * 1 = 1mol,2L时是0.75*2= 1.5,所以是体积增大促进了正反应,可见Y的系数比X大 B观察相同体积下,不同温度下Y的物质量,发现温度越高,Y的物质量越大,说明是吸热反应,吸热反应的ΔH是大于0的. C因为压强增大就是体积减小,会使平衡向左移动,导致Y质量减少 D说反了,因为是吸热反应,温度升高向右移动 完毕

青铜峡市17327273536： 高二化学平衡的计算题在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应:2NO2(g)==(可逆)N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则... - ？
偶劳吉非：[答案] 你做的没错,但是对于这种方程,有种解法,就是分子分母都换一下,变成(4-2x)²/x=4,解得X=1或X=4(不合题意,舍去),X=1的话,那么NO2就是2mol

青铜峡市17327273536： 高二化学等效平衡和等同平衡 - ？
偶劳吉非：[答案] 等效平衡 同一可逆反应,在相同的条件下,不同的起始状态,达平衡时,体系中各同种组分的相同(物质的量之比相等).也可以是 两个平衡状态效果相当,其中转化率、百分含量的值相等. 等同平衡 没什么大用 就是等效平衡的特例 ,两个反应浓度...

青铜峡市17327273536： 高二化学平衡问题.？
偶劳吉非： 第一个,x的物质的量增加,说明平衡向正方向移动.第二个,A的物质的量增加,平衡向逆方向移动,所以B错误.体积增大,压强减小,平衡向压强增大的方向移动,用这个来判断.不矛盾的

青铜峡市17327273536： 高二化学平衡问题(详细解答) - ？
偶劳吉非： 答案是C.(1),如果是增加反应物来使平衡移动的,当加入反应物的瞬间,反应物的质量分数增加,生成物的质量分数减少.根据勒沙特里原理,平衡移动只会减弱这种改变,不会改变这种结果.即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了...