高一化学计算,高分
反应热=反应物的键能总和−生成物的键能总和（单位为 kJ/mol）。结果为负值是放热，正值是吸热。键能：1mol某键断裂时吸收的热量或者生成时放出的热量。键能总和：键能×断裂或者生成该键的物质的量。下面解一下你上面那道题：
对于 2H2（气） + O2（气） = 2H2O（气） 根据“1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ”可知反应热=－484kJ/mol，设H2中1mol H-H 键断裂时吸引热量为xkJ，按照上面的公式有：(2x+1×496)－2×2×463=－484 解之 x=436
在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO的混合物中，只有CaO与水反应，生成Ca(OH)2，而将这些固体混合物投入溶液中，充分反应后再蒸干溶液，则得到的固体的质量就只增加了CaO与水反应的那部分水的质量，所以与CaO反应的水的质量就是29g - 27.2g = 1.8g，物质的量即0.1mol，根据H2O的物质的量可以算得CaO的物质的量和生成的Ca(OH)2的物质的量：CaO + H2O == Ca(OH)2(0.1mol) ← 0.1mol → (0.1mol)则CaO的质量为 m(CaO) = M(CaO)·n(CaO) = 56g/mol·0.1mol = 5.6mol，所以原混合物中的Na2CO3、NaHCO3、NaOH的总质量为：27.2g - 5.6g = 21.6g，分析Ca(OH)2全部转变为CaCO3沉淀，且CO3(2-)、HCO3(-)也全部转化为沉淀，则生成沉淀的两个反应就是Ca(OH)2分别与Na2CO3、NaHCO3生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O的反应，设Na2CO3的物质的量为x，则可根据方程式推得其他物质的物质的量：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH x x x 2xCa(OH)2 + NaHCO3 == CaCO3↓ + NaOH + H2O0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x再设原混合物中NaOH的物质的量为y，由质量关系可以列出两个二元一次方程，组成二元一次方程组，求解这个二元一次方程组，即可求出碳酸钠的物质的量x，进而求出碳酸钠的质量：原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH的总质量为：106g/mol·x + 84g/mol·(0.1mol - x) + 40g/mol·y = 21.6g反应结束后，蒸干得到混合固体中CaCO3、反应生成的NaOH、原混合物中的NaOH的总质量为：100g/mol·0.1mol + 40g/mol·[(0.1mol - x) + 2x] + 40g/mol·y = 29.0g现省去单位，用数量化简并计算以上二元一次方程组：106x + 84(0.1 - x) + 40y = 21.6100·0.1 + 40[(0.1 - x) + 2x] + 40y = 29.0→11x + 20y = 6.68x + 8y = 3→x = 0.1y = 11/40故n(Na2CO3) = x = 0.1mol，m(Na2CO3) = M(Na2CO3)·n(Na2CO3) = 106g/mol·0.1mol = 10.6g 所以，原混合物中的碳酸钠的质量为10.6g。
酸、碱等大多数都属于〔质量分数越大密度越大型〕，与水＜等体积＞混合时,质量分数〔大于〕原质量分数的一半．
而氨水、乙醇等属于〔质量分数越大密度越小型〕，
与水＜等体积＞混合时,质量分数〔小于〕原质量分数的一半．
所以等体积的水和98%浓硫酸混合后的质量分数＞49%
与水＜等质量＞混合时，不管是什么溶液，混合后的质量分数一定为原质量分数的一半．
所以等质量的水和98%浓硫酸混合后的质量分数＝49%
这样我们就得到2个关系式
Pa＞Pb Wa>Wb (P为密度，W为质量分数)
物质量浓度公式
C=n/V 而 n=m/M m=m溶液×W m溶液=PV(注：V此公式中单位为mL)
所以物质量浓度公式又可以写成C=1000PW/M
根据Pa＞Pb Wa>Wb 这两个条件，不难得出Ca>Cb．
水的密度为1克/毫升
98%浓硫酸的密度是1.84克/毫升
a溶液为等体积的水和98%浓硫酸混合，假设体积为V升，混合后溶液密度是D1，则：
溶液的体积＝（V＋1.84V)/D1=2.84V/D1升
硫酸的物质的量=1000V*1.84*98%/98=18.4V mol
稀释后硫酸的物质的量浓度=18.4V/(2.84V/D1)=6.48D1 mol/L
b溶液为等质量的水和98%浓硫酸混合,假设质量为mg,混合后溶液密度是D2，则：
溶液的体积＝（m＋m)/1000D2=m/500D2升
硫酸的物质的量=m*98%/98=0.01m mol
稀释后硫酸的物质的量浓度=0.01m/m/500D2=5D2 mol/L
D1和D2相差不大，所以6.48D1 大于5D2，a.b溶液的物质的量浓度对比为a＞b.
狒狒...你地到水噶密度小于硫酸噶密度就地到点做= =...
高一化学计算,高分
酸、碱等大多数都属于〔质量分数越大密度越大型〕，与水＜等体积＞混合时,质量分数〔大于〕原质量分数的一半．而氨水、乙醇等属于〔质量分数越大密度越小型〕，与水＜等体积＞混合时,质量分数〔小于〕原质量分数的一半．所以等体积的水和98%浓硫酸混合后的质量分数＞49 与水＜等质量＞混合时，不管...
一题化学计算题,求助高分!!!
1）金属化合价变化可用电子守恒法来判断 N： NO3- →NO2 ,+5→+4，化合价降低，得到6e O： NO3- →O2 ， -2→0 ，化合价升高，失去4e 在氧化还原反应中电子得失是守恒的，所以金属元素要失电子，化合价升高。2）2：1 3）残留固体的成分可能是 Cu2O 或 Cu2O、CuO混合物 （因为Cu化合价...
高一化学计算题解题技巧
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。 3、抓住恒、区别离子 在电解质溶液...
化学计算题,高分先到先得
1.设需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 0.8x 2150.4t 160\/0.8x =112\/2150.4 x=3072t 答：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿3072t。2.设赤铁矿2160t能炼出含4%杂质的生铁的质量为x 2160t赤铁矿含有Fe2O3的质量是2160*80%=17...
求解化学计算题一道.高分!
专业的计算为：32%的NaOH的密度为1.35g\/cm3, 20%的NaOH的密度为1.22g\/cm3 设32%的碱溶液和水的体积分别为X，Y，则：稀释前溶液中NaOH的质量=稀释后溶液中NaOH的质量 32%*1.35*X=（1.35*X+Y）*20 X：Y=5：4.05=500：405 即碱液与水的体积比为：500：405 非专业的计算方法为：...
化学一模计算...急急..详解..高分..
氧化剂的HNO3通过化合价守恒进行计算，设生成NO为xmol，则NO2为5xmol N元素化合价的降低=Fe元素化合价的升高 0.2*2=x*3+5x*1 解得，x=0.05mol 所以，NO为0.05mol，NO2为0.25mol，即N元素为0.3mol，即氧化剂HNO3为0.3mol 所以，消耗HNO3共0.3+0.4=0.7mol （3）将混合气体与O2混合...
高一化学计算题,较难,高手进,高分悬赏
根据H2O的物质的量可以算得CaO的物质的量和生成的Ca(OH)2的物质的量：CaO + H2O == Ca(OH)2(0.1mol) ← 0.1mol → (0.1mol)则CaO的质量为 m(CaO) = M(CaO)·n(CaO) = 56g\/mol·0.1mol = 5.6mol，所以原混合物中的Na2CO3、NaHCO3、NaOH的总质量为：...
一道超难的化学竞赛计算题,高手快来,高分求解!
只要搞清楚在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加盐酸时现象的不同就做的出来了 在Na2CO3溶液中滴加盐酸，一开始是没有气泡的（CO3 2- +H+==HCO3 -）随着盐酸的量增加，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，因此画出的图像一开始是没有气体，而后才开始增加的 至于NaHCO3溶液，则是盐酸一滴入就有气体...
几道初二化学式的计算(高分)
1.硫酸铵化 式(NH4)2SO4含 两 N式量132 碳酸氢铵化 式NH4HCO3含 N式量79 要N元素质量相等两者物质 量必须 1:2 关系 1:x=132:(79*2)x=1.197kg 2.SO3式量80,SO2式量64 要质量相等 数比SO3:SO2应该 64:80=4:5 4 SO3 12 O,5 SO2 10 O 数比 12:10=6:5 3.CO式量28,CO2式量...
一道化学计算题,高手进来快哦,我待会去学校要交作业的,就现在,好的加...
1） （2g-0.2g)\/2g ×100％＝90％ 2) 解：设5g稀盐酸溶液中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ 100 73 2g-1.5g x 100\/73=0.5g\/x x=3.65g 3.65g\/5g×100%=73
城策孚亢：[答案] (我也是大学化学专业的)(freshman)其实我都不喜欢计算题,不过计算的方法总是有些套路的;(1):所得稀硫酸的质量分数=硫酸的质量/稀释后溶液的质量;W=m(H2SO4)/m(稀)*100%=1.84*100/(1.84*100+1*400)*100%=31.5...
营山县15053056387： 【高一化学计算两道,急,在线等!】1.向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56gAl(OH)3白色沉淀?2.碳酸钠,碳酸... - ？
城策孚亢：[答案] Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 6*40 156 Xg 1.56g X=2.4g 1.5V*40=2.4 V=0.04L=40ml 1.56gAl(OH)3是0.02mol,而硫酸铝溶液中总共有0.05*0.5*2=0.05molAl,还有0.03mol没反应. 所以还可以加入KOH到沉淀完,再加至沉淀溶解一部分. ...
营山县15053056387： 高分求解高一化学计算题~!!？
城策孚亢： 注意 第一题中的Cu是故意的 在反应中不发生变化的 也就是H2和FE2O3反应拉 剩余物中CU还是那么多的 第二题中的NA2O与O2,H2O反应生成NAOH 然后NAOH有与FECL3反应生成沉淀FE(OH)3 着就是沉淀物
营山县15053056387： 高一化学计算题市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm*3 .计算市售浓硫酸中的物质的量浓度 - ？
城策孚亢：[答案] 设浓硫酸体积为V(L) 则m(浓硫酸)=1.84*1000V = 1840V (g) m(H2SO4)=1840V*98% (g) n(H2SO4)=1840V*98%/98=18.4V (mol) 所以浓硫酸中的物质的量浓度=18.4V/V=18.4mol/L
营山县15053056387： 高一化学计算题,较难,高手进,高分悬赏 - ？
城策孚亢： 在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO的混合物中,只有CaO与水反应,生成Ca(OH)2,而将这些固体混合物投入溶液中,充分反应后再蒸干溶液,则得到的固体的质量就只增加了CaO与水反应的那部分水的质量,所以与CaO反应的水的质量就...
营山县15053056387： 高一化学高分求解 - ？
城策孚亢： 2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O.dM=44+18=62.27.4-21.2=6.2.所以:m(NaHCO3)=2*0.1=0.2mol ....
营山县15053056387： 高中化学计算方法总结 - ？
城策孚亢： 化学计算主要也可以分成两类:一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算;另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中,具有计算因素的各类问题的综合应用.高考化学计算题最常考的也无非就是这些,但是还是有同学学不会,在计算的时候层层出错,拿不到分.我这里给大家整理了一份化学计算题方法,学会它,想高分一点都不难!1、守恒法2、差量法3、平均值法4、关系式法5、十字交叉法6、估算法7、极值法8、讨论法 以上就是今天的分享了,其实学好高中化学没那么难,只要同学们掌握了计算题的方法,弄懂类型题,你也一样能够拿个高分.
营山县15053056387： (60分高悬赏)高一化学计算题？
城策孚亢： 解:由题知672mL气体为NH3且是0.03mol;2.33g沉淀为BaSO4,且是0.01mol. 1)依据氯化钡与硫酸根的反应方程知,硫酸根为0.01mol,也即硫酸铵为0.01mol 2)由题知氨气均为铵根与OH根反应生成,故得n(氯化铵)=n(氨气总量)-n(硫酸铵)*2 即氯化铵为0.01mol,所以可求得c=0.01mol/0.05L=0.2mol/L 3)据题分析实际加入NaOH=硫酸中和量+氨气生成消耗量 硫酸反应量=2*(0.01L*1mol/L)=0.02mol(硫酸与NaOH以1:2反应) 氨气生成消耗量=0.03mol(铵根与氢氧根1:1反应生成氨气) 故得NaOH=0.05mol
营山县15053056387： 高一化学计算 - ？
城策孚亢： 1.m溶液=200ml*1.1g/ml*15%=33g n=m/M=33g/(98g/mol)=34% 答...2.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 98 2 33g m m=33/49g V=22.4n=22.4*m/M=22.4*33/98=7.
营山县15053056387： 高一化学计算题 - ？
城策孚亢： 首先配平反应方程式cl2+2naoh==naclo+nacl+h2o 氯气和氢氧化钠的反应摩尔比是1:2,反应的...
