一题化学计算题，求助高分！！！！！
4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O
起始 4mol 5mol 0 0
反应 4x 5x 5x 6x
终态 4-4x 5-5x 5x 6x
设NH3反应的物质的量为4x，则氧气反应的物质的量为5x
这样，开始总物质的量为9mol，反应后总物质的量为(9+x)mol.
根据分压定律，p1/p2 =n1/n2
9/9+x = 1/1.1 x=0.9 那么氧气反应掉5*0.9=4.5mol
v(O2) = c/t = 4.5/(2V) /4=0.5625mol/l.min
第二问：M平均 = m总/n总（根据反应前后质量不变）
= (4mol*17g/mol +5mol*32g/mol)/(9+0.9)mol
= 23.03g/mol
你好，希望能够帮助到你。
这个不用化学方程式，因为没有发生化学反应
该氮肥样品中氮元素的质量分数=90%*NH4NO3中N的质量分数=90%*（14*2/80）=31.5%
其中80是硝酸铵的相对分子质量
**********************************
正解~
N： NO3- →NO2 ,+5→+4，化合价降低，得到6e
O： NO3- →O2 ， -2→0 ，化合价升高，失去4e
在氧化还原反应中电子得失是守恒的，所以金属元素要失电子，化合价升高。
2）2：1
3）残留固体的成分可能是 Cu2O 或 Cu2O、CuO混合物
（因为Cu化合价必须降低，所以一定有Cu2O）
硝酸铜分解生成的NO2与O2的体积比为4：1时，则Cu的化合价不变，
而根据题中条件可知，Cu的化合价降低的，所以生成的与的体积比一定小于4：1，
将混合气体溶于水时，O2必然过量。
根据N原子守恒知： Cu(NO3)2 ~ 2HNO3
该硝酸溶液（所得溶液）的物质的量浓度 = m/18×2 ÷0.5= 2m/9 mol/L
4）
确定金属氧化物的成分，可采用极值法和原子守恒法。
若硝酸铜全部分解为Cu2O时，根据铜原子守恒可得：
Cu(NO3)2 ~ 1/2 Cu2O
则得到Cu2O的质量 = 3.76 / 188 ÷ 2 × 144 = 1.44 g
若硝酸铜全部分解为CuO时，根据铜原子守恒得：
Cu(NO3)2 ~ CuO
则得到的CuO质量 = 3.76 / 188 ×80 = 1.60 g
而实际得到氧化物的质量为1.52g，所以氧化物应为Cu2O和CuO的混合物。
设混合物Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则
144x + 80y = 1.52
2x + y = 3.76/188
解得x = 0.005 mol，y = 0.01 mol
Cu2O质量 = 0.005 * 144 = 0.72 g
CuO质量 = 0.01 * 80 = 0.80 g
57）金属化合价变化可用电子守恒法来判断
N： NO3- →NO2 ,+5→+4，化合价降低，得到6e
O： NO3- →O2 ， -2→0 ，化合价升高，失去4e
在氧化还原反应中电子得失是守恒的，所以金属元素要失电子，化合价升高。
58)金属盐分解类型
nano3=nano2+0.5O2(K,ga，na)
mgno3=no2+mgo（mg，al，zn，fe，sn，pb，cu）
hgno3=hg+no2+0.5o2（hg，ag，pt，au）
由此三种分解方式可知，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是2：1
59）由Cu(NO3)2分解方式可知固体为cuo，但高温下Cu2O更稳定，所以残留固体的成分可能是 Cu2O 或 Cu2O、CuO混合物
而根据题中条件可知，Cu的化合价降低的，所以生成的与的体积比一定小于4：1，
将混合气体溶于水时，O2必然过量。
根据N原子守恒知： Cu(NO3)2 ~ 2HNO3
该硝酸溶液（所得溶液）的物质的量浓度 = m/18×2 ÷0.5= 2m/9 mol/L
60）
确定金属氧化物的成分，可采用极值法和cu原子守恒。
若硝酸铜全部分解为Cu2O时，根据铜原子守恒可得：
Cu(NO3)2 ~ 1/2 Cu2O
则得到Cu2O的质量 = 3.76 / 188 ÷ 2 × 144 = 1.44 g
若硝酸铜全部分解为CuO时，根据铜原子守恒得：
Cu(NO3)2 ~ CuO
则得到的CuO质量 = 3.76 / 188 ×80 = 1.60 g
而实际得到氧化物的质量为1.52g，所以氧化物应为Cu2O和CuO的混合物。
设混合物Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则
144x + 80y = 1.52
2x + y = 3.76/188
解得x = 0.005 mol，y = 0.01 mol
Cu2O质量 = 0.005 * 144 = 0.72 g
CuO质量 = 0.01 * 80 = 0.80 g
高一化学计算题,急急急.
根据碳酸氢钠分解的化学方程式可知:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳均以气体形式溢出,所以质量减少的量就是生成二氧化碳与水的量。根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.62g 所以生成了水和二氧化碳的总质量为:0.62g。然后把数据带入化学方程式中利用“差量法”解题:2NaHCO3==...
初三化学计算题
解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量 =125t-81t=44t (2)设消耗的碳酸钙的质量为X 石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t 碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40\/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t\/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100...
一道化学计算题,帮忙算一下。
1.1L*1.977g\/L=2.2g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 石灰石中CaCO3的质量分数 5g\/7.5g*100%=66.7 反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
初中化学计算题及答案(练习与解析)
解析 这道题目是一道典型的化学计算题目，需要通过计算来确定所需的氢氧化钠溶液体积。在计算过程中，需要使用到摩尔质量、摩尔浓度等化学概念，因此需要对这些概念有一定的了解。在实际操作中，制备氢氧化钠溶液时需要注意以下几点：1.氢氧化钠是一种强碱，需要注意安全操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。2....
高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家...
5倍，所以其平均物质的摩尔质量为2（氢气的摩尔质量为2g\/mol）×14.5=29g\/mol。用十字交叉法：C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g\/mol) 15 29 CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol) 3 15:3=5:1 答案就是5：1
一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式...
一道化学计算题,高手进来,快,速度!!!
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高二化学计算题求解,求高手回答
乙醇的化学式为C2H6O,相对分子质量为46。5.35g\/46=0.116mol A选项：2-丁烯酸的化学式为C4H6O2,相对分子质量为86。10g\/86=0.116mol 只有A选项符合条件。你的D选项打错了，要么双键那里是单键，若是双键的话，则多了两个氢。
高一化学计算题..帮帮忙
1、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的 氢氧化钡 过量。沉淀为 BaSO4 ,硫酸根 完全来自于 H2SO4 ，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol\/L 硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它...
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密山市15039393597： 高分:化学计算题 - ？
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密山市15039393597： 一道化学计算题求解常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O(式量为250)恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求(1)该溶液中溶质电离出... - ？
校元紫龙：[答案] 1、0.05+0.05=0.1mol 2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L 3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml 1、 首先nCuSO4=mCuSO4/M mCuSO4=12.5*160/250 所以nCuSO4=0.05 所以阴阳离子的总物质的量为0.05+0.05 2、 公式c=(1...
密山市15039393597： 高分悬赏 求解一道简单化学计算题？
校元紫龙： 通入第一支试管后增重的4.96g是P的质量,由P的原子质量是31可以算得:P的物质的量为0.16mol,PH3的物质的量等于P的物质的量,为0.16mol. 通入第二支试管后减重的5.76g是O的质量,由O的原子质量是16可以算得:O的物质的量为0.36mol,即CuO的物质的量为0.36mol,H2物质的量等于CuO的物质的量为0.36mol. (1)所以体积比为:0.16:0.36. (2)标准状况下气体摩尔体积为22.4mol/L,可以算得混合气体体积为11.648L. 有上面的物质的量可算的PH3质量为 5.44g,H2的质量为0.72g, 混合气体质量为6.16g, 由体积和质量可算的密度约为0.528g/L.
密山市15039393597： 一道高一化学计算题……在标况下,22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合气体质量为40.8g,求混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比和质量比. - ？
校元紫龙：[答案] 设CO X mol CO2 Ymol 则:X+Y=22.4/22.4 28X+44Y=40.8 X=0.2 Y=0.8 V(CO):V(CO2)=0.2:0.8=1:4 m(CO):m(CO2)=(0.2*28):(0.8*44)=7:44
密山市15039393597： 给高分,一化学简单计算题？
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密山市15039393597： 问初中化学计算题1.氯化铵30摄氏度溶解度45.8g.30摄氏度用68.7g氯化铵配制成400g溶液,计算是否饱和?2.加热,300g水中溶解231.9g氯化铵,将溶液... - ？
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密山市15039393597： 一道化学计算题,求助!？
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密山市15039393597： 一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水... - ？
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