理想气体状态方程中 p、V、m、M、R、T、ν 分别表示什么物理意义？

理想气体状态方程~

8.3理想气体状态方程

1、理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
2、其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
3、值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

p压强，V体积，m质量，M摩尔质量，R里德伯恒量，T热力学温度，v速度。

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海城市17256141157： 理想气体状态方程PV=m/M RT是怎么得到的? - ？
邗凤艾思： 理想气体状态方程(ideal gas,equation of state of),也称理想气体定律,描述理想气体状态变化 规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体, 其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为: pV=mRT/M=mrT,r=R/M, 式中M和...

海城市17256141157： 气体理想状态方程 - ？
邗凤艾思： 描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数;R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故pV=( p1+ p2+……)V=(v1+v2+……)RT,式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数.以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循.

海城市17256141157： 理想气体状态方程式 - ？
邗凤艾思： pV=nRT(克拉伯龙方程[1]) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程 位K. R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K)如果满意请加精 谢谢

海城市17256141157： 理想气体状态方程是什么呀 - ？
邗凤艾思： pV=nRT p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K. R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K) 理想气体状态方程(ideal gas,equation of state of),描述理想气体状...

海城市17256141157： 气体状态方程式怎么写(理想情况下). - ？
邗凤艾思： 理想气体状态方程式 pV(m/M)RTnRT 或 pVmp(V/n)RT 式中p,V,T及n单位分别为Pa,m3,K及mol. VmV/n称为气体的摩尔体积,其单位为m3 · mol-1. R=8.314510 J · mol-1 · K-1,称为摩尔气体常数. 此式适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体.

海城市17256141157： 何谓理想气体?何谓气体状态参数 - ？
邗凤艾思： 一、理想气体: 1、定义: 严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体.)从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以...

海城市17256141157： 什么是气态方程? - ？
邗凤艾思： 气态方程全名为理想气体状态方程,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT.其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K).当p,V,n,T的单位...

海城市17256141157： 理想气体的基本定律有哪些?其内容是什么? - ？
邗凤艾思： 理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)查理定律;(3)盖吕萨克定律.其具体内容: (1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化.用公式表示:p1ν1=p2ν2 (1—11) 气体质量为m时:p1V1=p2V2(其中V=mν). (1—12) (2)查理定律:气体比容不变时,压力与温度成正比变化.用公式表示为:p1/T1=p2/T2 (1—13) (3)盖吕萨克定律:气体压力不变时,比容与温度成正比变化,对于质量为m的气体,压力不变时,体积与温度成正比变化.用公式表示:ν1/Τ1=ν2/Τ2 或 V1/T1=V2/T2 (1—14)

海城市17256141157： 理想气体状态方程是?？
邗凤艾思： 质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量;R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 pV=( p1+ p2+……)V=(n1+n2+……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量.