化学高手进！周期表中同主族元素原子结构上的共同点是（）相同..
Cr铬 CU铜 Ag银 Au金
他们对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全满（如p6和d10）、半满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态下，体系的能量较低原子较稳定。（但他们均遵循能量最低原理及构造原理只是特殊）
除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小,同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；同一主族的元素的最高正价、负价均相同. 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 ,同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 元素周期数等于核外电子层数,主族元素的序数等于最外层电子数； 确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
最外层电子数电子层数
递增
递增
增强
减弱
增强
减弱
1.最外层电子数。
2。电子层数
3。增加
4。增大
5。增强
6。降低
7。增强
8。减弱
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最外层电子数 电子层数 递增 递增 增强 减弱 增强 减弱
化学高手进来!
铬的元素符号为Cr，原子量为51。996。英文名称Chromium，是从希腊字“Chroma”衍生而来，意思是“颜色”，因为铬元素的各种离子和化合物具有鲜艳的颜色，是色彩艳丽的金属。铬的原子序数为24，处于周期表中的第六副族。一、铬的一般性质 铬是第一过渡系的、白色的、硬的脆性金属，在地...
各位高手帮忙,,,急求化学元素周期表中副族所有元素的化合价,,有急用...
铜族IB元素：每个可形成+1、+2、+3价；锌族IIB ：锌+2，其他+1、+2；钛副族IVB ：+4、+3，+2（少见），配合物中钛还有-1；钒副族VB ：+5、+3、+2，还有+4，+9，配合物中+1、-1；铬副族VIB：+6，还有+5、+4、+3、+2，配合物中+1、-1，-2、-3；锰副族VIIB：+7，+...
化学元素周期表上的一个小问题高手请进
由于副族元素填充的电子都是内层d轨道电子，核电荷增加，而内层d轨道电子云分散，对原子核的屏蔽能力差，导致有效核电荷增大，吸引电子的能力强；而从上到下核电荷的增幅远大于半径的增幅，也就是说，原子核吸引价电子的能力增强，也就是难以失去，金属性减弱。副族的金属性正好与主族相反（第III副族...
化学高手请进,关于利用元素周期表知识推理元素的题,请把详细过程及答案...
分析：（1）由A元素的描述，可以推断A元素不是Ar，就是Na。根据原子半径大小的规律，即第一，电子层数越多，原子半径越大，周期正好是原子电子层的数目，因此周期越大，原子半径越大；第二，同周期，核电荷数越大，原子半径越小，原子的核电荷数正好等于原子序数，因此原子序数越大，原子半径越小，...
化学高手来帮忙:如何根据元素周期表推断离子及单质的还原性和氧化性强弱...
1.根据金属活动顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 2.根据周期表 同主族从上到下如 F、Cl、Br、I 非金属单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性逐渐增强 同周期从左到右如 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性...
请教怎样背化学周期表,元素的序号记不到,高手请指教!
一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+...
化学元素周期表竟有什么规律,比如原子半径,活动性强弱等等 来个高手...
非金属性逐渐增强；同一主族金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（5）元素的第一电离能呈周期性变化。同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能逐渐减小。（6）元素的电负性呈周期性变化。同一周期原子序数的递增电负性逐渐增大，同一主族电负性逐渐减小。
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横行7个。最外层电子数的个数是N的平方乘以2。也就是第一层2个，第二层8个，第三层18个，依次类推。纵行18个，IA到VIIA是主族（分别为1，2，13，14，15，16，17列），IB到VIIB是副族（分别为3，4，5，6，7，11，12列）同周期中，最外层电子（从左到右）1逐渐到7 原子半径（从左...
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由题,Y的次外层电子为2,所以Y在第2周期,又Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸,所以确定Y为N元素 X,Y,Z三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期。原子序数Z＞X＞Y 所以X在第3周期,Z在第4周期,X的氢氧化物难溶于水,所以X为Mg或Al,又X的次外层电子与Y,Z均不相同。X与Y族数之和...
原录脑心：[选项] A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数
资源县15921898818： 化学高中必修二第一章第一节元素周期表中同主族相邻元素原子序数差值为多少?为什么?元素周期表短周期同主族相邻元素原子序数差值为多少? - ？
原录脑心：[答案] 首先以副族元素左边的第ⅠA为例,因是同一主族,最外层电子数目相同,可以省略,如下: 由此可知同主族的第2、3、4、5、6、7周期与第1周期元素的原子序数之差分别为:2;2+8=10;2+8+8=18;2+8+18+8=36;2+8+18+18+8=54;2+8+18+32+18+...
资源县15921898818： 在元素周期表中,同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点 - ？
原录脑心：[答案] 元素周期表中,同一周期从左到右,针对与主族元素,电子层数是相同的,只是元素最外层电子数依次增多,由1增到2(第一周期)或由1增到8(第2.——7周期); 同一主族元素,最外层电子数都是相同的,由上到下,电子层数依次增多,由一层...
资源县15921898818： 元素周期表中同一周期元素的特点还有 同一族元素的特点 - ？
原录脑心：[答案] 我是高中化学老师,你应该是高一学生吧. 同一周期元素电子层数一样,从左到右最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少. 同一主族(高中不要求掌握副族)元素最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大....
资源县15921898818： 化学:元素周期超中,同主族相领周期的元素,原子序数之差都是哪几个数 - ？
原录脑心： 2,8,18,32
资源县15921898818： 元素周期表有几个周期?几个主族?同主族元素什么相同?但从上到下,电子层数依次什么?原子半径逐渐什么 - ？
原录脑心： 1、元素周期表有7个周期,16个族. 2、同主族元素化合价相同. 3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
资源县15921898818： 什么是主族元素?什么是副族元素? - ？
原录脑心： 主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族.表示方法为:第一主族(ⅠA)、第二主族(ⅡA)等等. 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| 副族:完全由长周期元素构成的族叫做副族,表示方法为:第一副族(ⅠB)、第二主族(ⅡB)等等. 0族:稀有气体元素化学性质不活泼,通常可视其化合价为0,因而叫做0族. Ⅷ族:元素周期表中第八、九、十3个纵行合起来叫做第Ⅷ族.由此推知,元素周期表只有16个族.
资源县15921898818： 列出元素周期表中同周期元素以及同主族元素的原子结构和元素化学性质递变的规律 - ？
原录脑心：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
资源县15921898818： 化学知识 -- 元素周期表总结 - ？
原录脑心： 1 原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2 元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价...
资源县15921898818： 元素周期表中同一纵行的原子有什么共同 - ？
原录脑心： 由元素周期表的规律,从原子结构方面看:同一纵行,原子最外层电子数相同,从上到下电子层数逐渐增加;②③最外层电子数均为7,表示元素周期表中同一纵行的原子.故选B.
