质量相等的锌。镁，铁。分别与足量的盐酸反映，在相同条件下，产声氢气的质量哪个多，还是一样的多

相同质量的金属铜、锌、镁、铁与足量盐酸反应，生成氢气最多的~

Mg
生成的都是+2价金属阳离子
分子量最小生成H2最多

是镁，前三个都是2价的，铁是3价的，所以铁相当于分子量为112/3，还是大于镁，所以，分子量最小的镁与他们同质量时摩尔数最多，产氢气量最大。

有个规律：当金属足量且酸定量时，该金属的原子量/该金属在相应盐中所显的化合价=生成1份氢气所需金属的份数。（记为a)
由此，只要a值越小，说明该金属生成氢气能力越强。
所以，a锌=65/2=32.5
a镁=24/2=12
a铁=56/2=28（铁在置换反应中显+2价）
a铝=27/3=9
所以，这道题正确答案为镁。
以上规律也可简单记为“铝镁（钠）铁锌”

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn/H2=65/2 （3）
Mg+2HCl=MgCl+H2 Mg/H2=24/2 （1）
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe/H2=56/2 （2）

正确顺序（多——少）：
镁——铁——锌

由多到少是 镁--铁--锌
你可以这样记,相同质量的金属与同一酸反应.产生的氢气由多到少是
铝--镁--钙--钠--铁--锌--钾
这是蛮好记的,如果记不下来的话,就算他们的相对分子质量,相对分子质量越大,产生的氢气越少;反之就越多.

哈哈！你可以自己算一下呀……

从化学方程式可得之，当酸的质量一定时，金属的质量越大，产生的氢气越少。所以，由于Mg=24、Zn=65、Fe=56
所以是Mg Fe Zn

前提条件是酸是足量的,则按相对原子质量/化合价来算就可以.上面那个比值越小,在金属质量相同的条件下产生氢气就会越多.
若酸不是足量的,就没准了,还有可能产生氢气相同.

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芜湖市13129936182： 质量相等的锌、铁,镁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与三种金属的质量关系图象正确的是()A.B.C.D. - ？
挚童障翳：[答案] 设Mg、Fe、Zn的质量为m.生成氢气的质量分别为x、y、z. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 m x 则 24 2= m x,解得x= 2m 24 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 m y 则 56 2= m y,解得y= 2m 56 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 m z 则 65 m= 2 z,解得z= 2m ...

芜湖市13129936182： 等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气的质量()A.锌最多B.铁最多C.镁最多D. - ？
挚童障翳： 由于锌、铁、镁与硫酸反应时的化合价都是+2价,而三者质量相等,所以根据氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 *金属的质量可知,三种金属中原子量越小则生成的氢气越多,因此依据锌、铁、镁的原子量分别是65、56、24可得三者生成氢气的质量顺序是镁>铁>锌; 故选C

芜湖市13129936182： 相同质量的锌,铁,镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量( ) - ？
挚童障翳：[选项] A. 锌大于铁大于镁 B. 镁大于铁大于锌 C. 铁大于锌大于镁 D. 锌=铁=镁

芜湖市13129936182： 相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是? - ？
挚童障翳： Fe+H2So4=FeSO4+H2 55 2 100 x 55/100=2/x X=3.6 Zn+H2So4=ZnSO4+H2 65 2 100 x 65/100=2/x x=3.1 Mg+H2So4=MgSO4+H2 24 2 100 x 24/100=2/x x=8.3 因为8.3大于3.6大于3.1 所以镁最多.. 也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.看不懂可以到线上早我..

芜湖市13129936182： 等质量的镁、铁、锌分别与足量的稀硫酸反应,下列图象正确的是()A.B.C.D. - ？
挚童障翳：[答案] 在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,与硫酸反应时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,铁的反应速率最慢,在坐标中斜线最平缓,观察图象,排除AD,等质量的镁,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸起反应,由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最...

芜湖市13129936182： 相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量由少到i的顺序是() - ？
挚童障翳：[选项] A. Fe

芜湖市13129936182： 等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应,比较产生氢气质量的大小,并画出产生氢气的质量和速率的关系图. - ？
挚童障翳：[答案] 24份质量的镁和足量的硫酸反应会生成2份质量的氢气,56份质量的铁和足量的稀硫酸反应会生成2份质量的氢气,65份质量的锌和稀硫酸反应会生成2份质量的氢气,所以等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气最多,铁次之,...

芜湖市13129936182： 相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量() - ？
挚童障翳：[选项] A. Mg>Fe>Zn B. ZnFe C. Fe>Zn>Mg D. Zn=Mg=Zn

芜湖市13129936182： 相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.图中曲线①②③对 - ？
挚童障翳： 等质量的铁、锌、镁三种金属,镁最先完成反应,其次为锌,而铁最后反应完全,依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为Mg>Zn>Fe.故①②③对应的金属分别是镁、铁、锌. 故选:C.

芜湖市13129936182： (1)质量相等、溶质的质量分数也相同的稀盐酸和稀硫酸,分别与足量的金属镁反应,______反应产生的气体多.(2)等质量的锌和铁分别与足量的、质量相... - ？
挚童障翳：[答案] (1)设两种酸中溶质的质量都为ag,镁和稀盐酸反应生成的氢气的质量为x,镁和稀硫酸反应生成的氢气的质量为y. Mg+2HCl... 金属的化合价 金属的相对原子质量,等质量的锌和铁分别与足量的、质量相等的、溶质的质量分数也相同的稀盐酸反应,锌...