等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应，哪个生成的氢气多，还是一样多？为什么？

镁，锌，铁，与相同足量的稀硫酸反应，哪个生成的氢气最多~

如果你是初中学生的话，一般题干中出现足量两个字，说明酸过量，金属能被反应完，所以氢气产生的多少取决于金属的质量。如果镁铁锌是相同质量的话，产生氢气是Mg>Fe>Zn;如果产生相同质量的氢气，则需要金属的质量是Zn>Fe>Mg
--精 锐

相等。
由于金属足量，所以硫酸反应完。相等质量分数的硫酸，如果质量相等，则生成H2相等。本题就是这个意思。如果硫酸质量不相等，谁多谁生成的H2多。
如果硫酸足量，则顺序为：铝，镁，铁，锌。计算公式为：化合价/原子量

1、如果铁镁铝都过量的话，生成的氢气是一样多的。
2、如果酸过量，产生氢气量，铝>镁>铁。
解析：
1、如果金属过量的话，酸中氢离子的含量是一定的，均反应，产生氢气的两也是一样的
2、如果酸过量的话，金属能置换出多少氢离子，就能产生多少氢气。
通过化学方程式我们可知，每产生1单位的氢气H2
Al:Mg:Fe质量比为18:24:56
化学方程式在这里就不写了，Al的比较特殊一点，说明一下，一单位铝27g生成3/2单位氢气，所以需要转换一下，生成一单位氢气就需要18gAl

唉，这破题都出多少年了，还毒害一代又一代的。。。
希望回答能叫你满意~

镁,锌,铁与稀硫酸反应均生成二价正离子.所以等物质的量的镁,锌,铁与稀硫酸反应生成氢气一样多.如果是等质量的话就应该是镁最多,因为相同质量下镁的物质的量较多.

如果锌和等物质的量的稀盐酸和稀硫酸反应，和稀硫酸反应放出的氢气多。因为硫酸是二元酸。
镁和锌都是一样的。

若生成的氢气都为2克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
24／x =2/2g
x=24g 可得需要Mg24克.
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 2g
65／x =2/2g
x=65g 可得需要Zn65克.
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
56 2
X 2g
56／x =2/2g
x=56g 可得需要克Fe56g.
若生成的气体相等，则m锌＞m铁＞m镁
若镁,锌,铁质量相等，则m镁＜m铁＜m锌

如果金属过量的话 生成的 氢气是一样多的
如果硫酸过 量 镁生成氢气最多

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嘉兴市17321806945： 等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应,哪个生成的氢气多,还是一样多?为什么? - ？
封贷丁硼：[答案] 1、如果铁镁铝都过量的话,生成的氢气是一样多的.2、如果酸过量,产生氢气量,铝>镁>铁.解析:1、如果金属过量的话,酸中氢离子的含量是一定的,均反应,产生氢气的两也是一样的2、如果酸过量的话,金属能置换出多少氢离子,...

嘉兴市17321806945： 将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是___(填化学式,下同),反应... - ？
封贷丁硼：[答案] Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 由化学方程式可知,24份质量的镁会生成2份质量的氢气,56份质量的铁会生成2份质量的氢气,65份质量的锌会生成2份质量的氢气,通过分析图象可知,金属X是Mg...

嘉兴市17321806945： 等质量的锌、镁、铁三种金属分别投入到质量和质量分数均相同的稀硫酸里,充分反应后,所得氢气的质量 - ？
封贷丁硼：[选项] A. 一定锌最多 B. 一定镁最多 C. 一定铁最多 D. 可能一样多

嘉兴市17321806945： 将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应,其中只有镁与盐酸恰好完全反应, - ？
封贷丁硼： 当金属与酸反应制取氢气时,有如下的公式:氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量 *金属的质量;因此可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时,生成的氢气的质量顺序是:镁>铁>锌,在题目叙述的过程中镁恰好反应,则锌铁都能完全反应且酸有剩余,因为氢气是由酸得到的,所以生成氢气量最小的是锌. 故答案为:锌

嘉兴市17321806945： 等量的金属镁和锌铁分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中 生成氢气的质量与反 - ？
封贷丁硼：[答案] Mg:Zn:Fe=1/12:1/32.5:1/28 盐酸过量,产生H2的量之比.

嘉兴市17321806945： 将质量相等的镁、锌、铁三种金属,同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中,反应生成的氢气与反 - ？
封贷丁硼： 根据金属活动顺序可知,x、y、z分别为mg、zn、fe(由图可知他们与盐酸的反应速率,金属活动性越强,与酸反应越快) 相同质量的mg、zn、fe与过量盐酸反应生成的氢气从多到少为mg、fe、zn 由图可知mg、zn生成的氢气质量相同,所以mg一定过量,zn可能是恰好和盐酸完全反应, 铁可能反应完.消耗的稀盐酸质量最大的应该是mg、zn

嘉兴市17321806945： 将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中 - -- - ？
封贷丁硼： 主要的关键就是他没有说稀盐酸是等质量的也就是说,假定三种金属都是65g,与镁和锌反应的盐酸73g,那么镁过量,只能产生2g氢气,锌正好反应,也是2g.跟铁反应的盐酸假定100g吧,那么65g铁也可以全部反应完,而且产生的氢气比2g多这样也说明C是错的,因为锌可以不过量,正好反应,而B也是对 的,铁需要的盐酸最多,而A可由图得.

嘉兴市17321806945： 相同质量的锌、铁、铝,镁分别加入到质量分数与溶液质量都相等的四份足量稀硫酸中,反应完后溶液质量最小 - ？
封贷丁硼： A、Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成g氢气. B、Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g锌生成g氢气. C、Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成g氢气; D、Fe的相对原子质量为56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成g氢气 比较可得铝放出的氢气最多,反应完后溶液质量最小. 故选:A.

嘉兴市17321806945： 将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如 - ？
封贷丁硼： 金属X是 (镁);反应后可能已经反应完的金属是 (铁、锌);一定有剩余的金属是 (镁).等质量金属和等质量的酸,如果金属都反应完,则镁产生的氢气质量最多.

嘉兴市17321806945： 将质量相等的镁、锌、铁三种金属,同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中,反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信... - ？
封贷丁硼：[选项] A. 图线X表示镁的反应情况 B. 盐酸都已完全反应 C. 镁、锌一定过量,铁可能反应完 D. 锌可能反应完,镁、铁一定过量