高一，刚学摩尔，老师讲的听不太懂，分子数怎么求？就是有一些题给你几个物质的化学式，问其中哪个的分子

高一化学摩尔问题~

你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
n=N/NA..n是物质的量，你懂得吧。 那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧， 而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 Vm=V/n 其实都是异曲同工的， 我们先把这条公式变下形， 因为Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子， 这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。） 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4（标准状况下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了， 假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2， 因为每22.4L氢气就有1molH2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。） 所以就有2molH2了。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
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　　摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

　　一、摩尔吸光系数
　　Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。
　　公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。
　　如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
　　二、化学方程式表示
　　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
　　例如：2H2+O2;=点燃=2H2O
　　系数之比2∶1∶2
　　微粒数之比2∶1∶2
　　物质的量之比2∶1∶2
　　质量之比4∶32∶36
　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
　　C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。

有一个公式：Vm=V/n。

基本计算公式n=N/NA=m/M=V/Vm
例如:
在标准状况下，① 6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，这四种气体的关系从大到小的顺序，体积（ ②③①④）
做法：
先都换成能统一比较的物质的量，即n。① 中n=6.72/22.4=0.3mol，② 中n=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，③ 中n=13.6/34=0.4mol，④ 中n=0.2mol不用换算，
因为都是标况，所以根据PV=nRT，n越大V越大。
密度（ ②③④① ），由PV=nRT可知PM=ρRT，密度和摩尔质量成正比，M越大，ρ越大
质量（ ②③①④ ），都算出质量①的质量为0.3乘以16=4.8g，② 中0.5乘以36.5=18.25g
③ 中质量为13.6g。④0.2 mol乘以17=3.4g
氢原子个数（ ①③④② ）。N=n乘以NA，①中H的个数为1.2NA，② 中H的个数为0.5NA，③ 中0.8NA，④中0.6NA
希望你理解，望采纳

1mol任何物质中都含有相同数目的粒子的结论，对于气体、液体和固体都是正确的。因此，我们可以利用阿伏加德罗常数这个粒子的集体，做为将可称量物质同微观粒子之间相互联系的桥梁。例如，1molC中约含有6.02×1023个C； 1mol O中约含有6.02×1023个O；
1molH2中约含有6.02×1023个H2； 1molH2O中约含有6.02×1023个H2O；
1molOH中约含有6.02×1023个OH；
先找出来这些物质的物质的量，再进行对比！加油

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左云县15233623467： 高中的化学摩尔的那一章好难啊,老师讲的完全没听懂! - ？
拔彼铁泰：[答案] 只要是对化学方程式之间量的关系要有深入的了解,然后熟记住几个和摩尔有关的概念的定义.大部分计算都是弄清了反应物生成物之间量的关系后直接套用概念的计算.如果这么说你觉得还不清楚地话,你最好能再具体一点说你那里学的不清楚.

左云县15233623467： 高一,刚学摩尔,老师讲的听不太懂,分子数怎么求?就是有一些题给你几个物质的化学式,问其中哪个的分子 - ？
拔彼铁泰： 基本计算公式n=N/NA=m/M=V/Vm 例如: 在标准状况下,① 6.72 L CH4 ②3.01*1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,这四种气体的关系从大到小的顺序,体积( ②③①④) 做法: 先都换成能统一比较的物质的量,即n.① 中n=6.72/...

左云县15233623467： 高一化学摩尔质量的计算老师讲了没听懂,后来想了想有点明白,还望高师再点拨一下尤其是他的计算和关系,会公式但不会找数也很头疼 - ？
拔彼铁泰：[答案] n=m/M m=pV N=nNA n为物质的量,单位为摩尔(mol); M为物质的摩尔质量,单位为克每摩(g/mol),数值与化学式的原子量或分子量相等,比如氢原子为1g/mol,氢气为2g/mol,水为18g/mol; m为物质的质量,单位为克(g); p为物质的...

左云县15233623467： 高一化学摩尔的量听不懂 - ？
拔彼铁泰： 只要记住物质的质量就差不多学会了.. 比如 1mol的H是1 O是16 那么1mol 的H2O就是18..

左云县15233623467： 高一化学摩尔不太清楚？
拔彼铁泰： 摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒. 摩尔简称摩,符号为mole. 根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02*10^23. 科学上把含有6.02*10^23个微粒的集体作为一个单位...

左云县15233623467： 刚刚上高一就迷糊了.很多没搞明白的.摩尔那一章,即物质的的量没听懂.还有什么N、Na、M、m(这么说大家懂噻?)的关系,这些都是指什么?很多题现... - ？
拔彼铁泰：[答案] n=m/M Na是阿伏伽德罗常数 n*Na表示有这么多的n中含有多少个分子 f(x)和f【&(x)】是同一个函数,所以定义域相同 即x的取值与&(x)是相同的.

左云县15233623467： 高中化学 摩尔部分不懂 - ？
拔彼铁泰： 我也想推荐重难点手册的说......摩尔其实就是另外引入的一根单位,其实你可以直接理解为是一份,就是一份物质中有多少的其他东西.像氧气,1摩尔的氧气你就理解为是一份的氧气,而因为一个氧气分子有两个氧原子,所以就有两份,也就是2摩尔了.至于一起,在标准状况下,一份的气体就是有22.4升,然而在N份气体的情况下,就是有N*22.4L了.混合气体的问题中,你也就直接那样考虑.然后我觉得直接设未知数,然后解方程是最方便的方法.你可以考虑一下的说...其实我当初是吧那些方程和单位记住,然后再分析做题的.我觉得这是一个不错的方法.但是你的单位还是不要记错哦~~ 相信你很快就会把这些弄懂的

左云县15233623467： 我刚上高一,学化学摩尔的地方很吃力,有没有高手指点一下,尽量讲的细一点 - ？
拔彼铁泰： 我也有些不明白的物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02*1023个.3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1.4、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等.摩尔质量1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量.符号:M表示,常用单位为g/mol2、数学表达式:n = m/M3、数值:当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.具体什么问题,说一下吧

左云县15233623467： 我是高一的新生、化学学的不好、最近讲到摩尔和摩尔质量那一部分的内容、做题的时候还是搞不懂、擅长化学的哥哥姐姐们能帮我讲解一下这部分的习题么 ... - ？
拔彼铁泰：[答案] 我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的.其实那很简单的.我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物...

左云县15233623467： 我是高一的新生、化学学的不好、最近讲到摩尔和摩尔质量那一部分的内容、做题的时候还是搞不懂、 - ？
拔彼铁泰： 你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的. 其实那很简单的. 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该...