高一化学题摩尔方面的

求高一化学有关摩尔的计算题（附带答案)~

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol
3.下列说法正确的是
A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）
B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍
C、HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为
A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B
5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是
A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定
B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是
20L，则铁和铝的用量关系正确的是
A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9
C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1
7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为
A.1 B.2 C.3 D.4
8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为
A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比
9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为
A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022
10.下列叙述不正确的是
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等
B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
A、m×50×18×6.02×1023 　 B.m ÷50÷18×6.02×1023
C.18 m ÷50×6.02×1023 D.（18×50×m）／6.02×1023
二.填空题
12.与16g氧气所含分子数相同的氨气是 g ；与16g氧气所含原子总数相同的氨气质量是 g ；
相同条件下，在5.6g氮气中添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。
13.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g／mol 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
⑴该气体的物质的量为 mol； ⑵该气体所含原子总数为 个；
⑶该气体在标准状况下的体积为 L 。


参考答案 一、1—5 BADDB 6—10 BCDAC 11、B
二、非选择题 12、8.5 4。25 5.1
13、⑴m／M　　　⑵2m NA／M 　⑶22。4 m／M

　　我给你写几个比较简单的题：
题目：24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？
　　解：H2SO4的摩尔质量M=98g/mol。
　　H2SO4的物质的量 n=m/M=24.5/98g/mol=0.25mol.

　　Na2CO3的相对分子质量M=106g/mol。
　　Na2CO3的质量m =nM=106g/mol*1.5mol=159g .
答。。。。。。。


　　题目：摩尔质量最大的是a，1mlH2O b 0.8mlH2SO4 c 54g Al d 1g caco3 为什么？
　　答：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，就是各个元素的相对原子质量之和。与物质的量的多少无关。a、M=18.
　　b.M=98.
　　c.M=27.
　　d.M=100
　　所以选D.

　　题目：2molAL2(SO4)3中，AL2(SO4)3的摩尔质量为------，AL3+的摩尔质量为-------，SO42-的摩尔质量为-------。
　　答：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

　　也就是说摩尔质量与这个物质有几摩尔没有关系，所以2molAL2(SO4)3中，AL2(SO4)3的摩尔质量为342，AL3+的摩尔质量为27，SO42-的摩尔质量为96。

　　摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

　　一、摩尔吸光系数

　　Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。

　　公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。

　　如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。

　　二、化学方程式表示

　　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。

　　例如：2H2+O2;=点燃=2H2O

　　系数之比2∶1∶2

　　微粒数之比2∶1∶2

　　物质的量之比2∶1∶2

　　质量之比4∶32∶36

　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

　　C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。

给你几个公式 物质的量浓度=摩尔/溶液体积 即c=n/v
物质的量浓度=1000p（密度）*w(百分比）/摩尔质量
即c=1000pw%/M
系数比就是摩尔质量之比可以简便运算
如：2.3g金属钠物质的量为0.1mol
反 应方程式为2Na + 2H2O====2NaOH+H2
46 36
可以写成 2.3 X
列比例46/2.3=36/X 可以求出水的质量
也可以写成 2 2
0.1 X
列比例 2/0.1=2/X 就可以直接求出水的物质的量，不用再用水的质量除以摩尔质量，简便运算，而且用系数做的话，运算量要小得多
这里只是举一个简单的例子，用这种方法在物质的量运算中是很重要的
必须熟练掌握，建议你自己也多照这样的题做，慢慢练，一定可以
物质的量是高中中最简单的，为后来的金属非金属的复杂计算奠定基础
所以一定要多练习哦！
但愿我的回答能帮上忙……~`·~

有些参考资料有总结啊，你花些时间专门攻下这些题目，还有些资料有解释这些题目的做法，多做做这些题吧！！

首先先明确研究对象，然后分析，看已知条件，如xxg，求摩尔等等，一步步做，不着急，慢慢来

能回答，但是问题太多。

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监利县13022859352： 【高一化学】一道关于摩尔的计算题》》 - ？
荀剑福路： 同温同压下,某容器充满氧气时质量为116克,充满CO2时质量为122克,若充满某气体时质量为114克,设容器重xg,容器充满气体物质的量为ymol x+32y=116 x+44y=122 解得:x=100,y=0.5 该气体的相对分子质量为(114-100)÷0.5=28

监利县13022859352： 高一化学摩尔填空题 - ？
荀剑福路： ⑴22gCO2 的物质的量为0.5mol,分子数是0.5NA,原子数是1.5mol,所含电子数为11NA. ⑵8g氧气的物质的量为0.25mol,分子数是0.25NA,原子数是0.5mol,所含电子数为4NA. ⑶1.024*10^24个氧气分子,物质的量为1.7mol质量我54.4g,原子数是3.4mol,所含电子数为27.2NA.⑷4℃时8ml的水质量为8g,物质的量为0.25mol,分子数是0.25NA,原子数是0.5mol,所含电子数为4NA. 它们所含的分子数最多的是--(3)--,所含原子数最多的是--(3)--,质量最大的是---(3)-,所含电子数最多的是-(3)---. 理解请及时采纳!!祝你进步!!!

监利县13022859352： 出几道经典的高一化学摩尔题谁能出几道经典一点的高一化学关于摩尔的题目 出得好的一定加分 50分以上 最好是3道以上 记得加上答案 - ？
荀剑福路：[答案] 1.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:问题补充:A 常温常压下22.4L水分子含2NA个电子 B NA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1 C 1mol水总共含有3NA个原子 D 71gCl离子可得到NA个电子 2.物质的量浓度相同的Na...

监利县13022859352： 高一化学题摩尔方面的就是做题的时候给了你条件求浓度什么的 化学式写出来了但是就是做不出来 老师讲 根据系数就是摩尔质量的比 然后就求 我怎么就不会... - ？
荀剑福路：[答案] 给你几个公式 物质的量浓度=摩尔/溶液体积 即c=n/v 物质的量浓度=1000p(密度)*w(百分比)/摩尔质量 即c=1000pw%/M 系数比就是摩尔质量之比可以简便运算 如:2.3g金属钠物质的量为0.1mol 反 应方程式为2Na + 2H2O====2NaOH+H2 46 36 ...

监利县13022859352： 高一化学题【关于摩尔的计算题】与19.2g 的三氧化硫所含原子数相同的二氧化硫的质量为( )g - ？
荀剑福路：[答案] SO3化学量为80,SO2化学量为64, SO3/SO2=80/64=19.2/m m=15.36(g)

监利县13022859352： 高一化学关于摩尔质量的一个题目,老师或高手帮我解决在标准的状况下,22.4L有N2 N2O组成的混合气体所含有的N的物质的量约为2mol答案说这句话... - ？
荀剑福路：[答案] 22.4LN2肯定有2molN,22.4LN2O也有2molN,所以不管N2和N2O的比例如何变化,22.4L有N2 N2O组成的混合气体所含有的N的物质的量约为2mol.

监利县13022859352： 高一化学摩尔的几道题,求详解 - ？
荀剑福路： 1,某元素1个原子的质量为a,一个C12原子的质量为b,则该元素中的这种原子的相对原子质量是(AD) A 12a/b B12a/NA Ca/NA Da*NA C12原子的质量为b,它的1/12为b/12,则该元素的相对原子质量是a/(b/12)=12a/b;a*NA是1摩尔该元素...

监利县13022859352： 一道高一化学题(关于摩尔质量) 已知一个N2O5分子质量为bg,一个N2O3质量为ag,若以氧原子质量的十六分之一为相对原子质量的标准,则NO2的摩尔... - ？
荀剑福路：[选项] A. [8(a+b)]/(b-a) g/mol B. [16(a+b)]/(b-a) g/mol C. [8(b-a)]/(b+a) g/mol D. [16(b-a)]/(b+a) g/mol

监利县13022859352： 出几道经典的高一化学摩尔题 - ？
荀剑福路： 1.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是: 问题补充:A 常温常压下22.4L水分子含2NA个电子 B NA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1 C 1mol水总共含有3NA个原子 D 71gCl离子可得到NA个电子 2.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,...

监利县13022859352： 高一化学有关摩尔的题目 - ？
荀剑福路： 一共是0.15MOL 分子个数为0.15乘NA 得0.15NA 因为都是双原子分子,原子个数为0.15NA乘2 个 也就是0.3MOL