杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论
价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论,在考虑一个分子（多原子）的空间结构的时候除了考虑它的组成原子之间的大小排列等关系外,好要考虑到中心原子的孤电子对,它对其它原子有排斥的作用,从而使得分子或是原子团具有不同的空间结构.什么平面型、三角锥形等等.可以用公式计算的,估计你们学不到那么深哦.
至于分子轨道理论要点有以下三点：第一,原子形成分子后,电子就不再局限于个别原子的原子轨道,而是从属于整个分子的分子轨道.所以分子轨道强调分子的整体性,换句话说在形成分子之后我们考虑它们时就不能一个原子一个原子来孤立考虑,电子也要在其形成的分子轨道中来考虑,不能再用什么原子外层电子排布什么的来看了.第二,分子轨道中电子的分布也和原子中的电子分布一样,遵循泡利不相容原理（最多一个分子轨道两个电子）、能量最低原理（按照排布之后能量要最低,以后你读大学会学到反键轨道知识等等,那时你就知道为什么要能量最低了）和洪特规则（一个轨道的电子要自旋相反,这和轨道的自旋量子数有关,以后《结构化学》中会学到）.在分子轨道中电子可以配对,也可以不配对（分子形成之后会有自旋的单电子存在,它们是不配对的,所有会有顺磁和反磁的分子）.第三,分子轨道可以近似地通过原子轨道的线性组合而得到比如s轨道和s轨道组成σ分子轨道.分子轨道的数目等于组合前各原子轨道数目之和.
同学,虽然我很辛苦的打了这么久,但是我估计不仅没有帮到你反而把你说得更迷糊了.建议你还是好好看一下你们的教材,上面可能要简单点.老是说,高中不应该学得这么难的!真不知道那些编教材的人想干什么,等我编教材时一定都给改过来!
轨道的杂化和碳原子价键的方向性
轨道的杂化和碳原子价键的方向性内容如下：一、理论要点 碳原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,，价层电子为2s2 2p2。由上图可知，碳原子的价层电子只有两个未成对电子，只能与两个未成对电子配对形成两个共价键。而事实上，碳原子有四个未成对的价电子，可以形成四个共价键。解释：这是因为成...
如何理解判断杂化轨道?
所以在理解杂化轨道之前，首先需要理解价层电子对互斥模型（VSEPR theory）。价层电子对互斥模型的基本理论是由于电子之间互相产生的电子斥力，不论是对于成键电子还是孤对电子，它们之间的距离都要尽量最大化，以保证电子斥力最小化。电子域（electron domain）是以一个中心原子为参考，被和其键合的原子或...
价层电子对数的两种计算方式价层电子对数计算公式是什么
①若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同②若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。电子理论：价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度。当价层电子...
价层电子数?
价层电子数：就是最外层电子数。因为化合价，是由最外层电子数决定的。
如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型
O3（-）一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知,其成对电子数=（6+1）\/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子）,所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性...
二硫化碳为什么是直线形
碳有4个价电子，分子不带电，价层电子总数为：4＋0＋0＝4 价层电子对数为4\/2＝2 根据VSEPR理论，2个电子对所对应的构型是直线型。（VSEPR理论中，2对为直线形，3对为平面三角形，4对为正四面体形，5对位三角双锥形，6对为正八面体形）杂化轨道理论 一个碳原子与两个硫原子形成二硫化碳分子时...
试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求...
次氯酸分子（应该是HClO，而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对电子分别占据2个sp3杂化轨道,受到两对孤对电子的影响，整个分子成角形。至于键角为什么是103°，需要复杂的计算，恕不赘述。
电子轨道杂化理论
杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年举例 杂化轨道理论由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。[编辑本段]要点 1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道...
现代价键理论,杂化轨道理论和分子轨道理论有什么关系
现代价键理论不能解释一些事实，如CH4是正四面体，而碳只有两个未成对电子，就有了杂化轨道理论 杂化轨道理论不能解释一些事实，如氧分子为什么有顺磁性，就有了分子轨道理论 或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨道理论，而杂化轨道理论简化为现代价键理论，有些版本的《结构化学》就这么教学的 ...
为什么不能将分子轨道理论与杂化轨道结合?
价键理论，杂化轨道理论，价层电子互斥理论都比较直观，能够较好的说明共价键的形成和分子的空间构型，但这些理论也有局限性。例如根据价键理论，电子配对成键，形成共价键的电子只局限在两个相邻原子间的小区域内运动，没有考虑整个分子的情况。对于氧分子，价键理论认为电子配对成键，没有成单电子，但...
后琪小活：[答案] 1 杂化轨道:在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他...
石城县13385542658： 杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论三种原子理论各有什么优点和局限性? - ？
后琪小活：[答案] 杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱.价电子对互...
石城县13385542658： 杂化轨道理论和价层电子互斥理论的区别? - ？
后琪小活： 电子互斥理论即价电子互斥理论: 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的. 价键...
石城县13385542658： 请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型 - ？
后琪小活：[答案] NH3: 根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为 AX3E1 (A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8),互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考虑配位原子和中心原子的话即为三角锥构型,但...
石城县13385542658： 价层电子对互斥理论是什么?如题~还有,这个是大概什么时候要学的? - ？
后琪小活：[答案] 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人...
石城县13385542658： 关于价层电子对互斥理论推测分子构型和杂化轨道理论根据中心原子(A)的价层电子对数确定电子对的空间排布,再根据中心原子的孤对电子数及其所在位... - ？
后琪小活：[答案] 首先想告诉楼主的是真正理解的人是不需要什么公式来解决这个问题,不理解的人公式记得再熟也不会用.所需的所谓计算都... 例如未杂化时,三个p轨道相互垂直,直接成键后,键角90°,成键电子对间斥力大,不稳定. 【解释sp,sp2,sp3,sp3d2是怎...
石城县13385542658： 用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表. - ？
后琪小活：[答案]
石城县13385542658： 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论怎么联系在一起啊?急求高人帮忙解答!例如SOF4分子,为什么是sp3d,不是sp3d2杂化.S是中心原子,如果是sp3d2... - ？
后琪小活：[答案] 使用杂化轨道理论时请记住,杂化轨道只能用于形成σ键(或者用于填充孤电子对),形成π键的电子只能位于未杂化的原子轨道上.这一点教材上基本都没讲过,但确实是这样.这也就是一般所说的杂化轨道“非专门研究人士难以...
石城县13385542658： 原子轨道杂化理论和价层电子对互斥理论有什么本质区别 - ？
后琪小活： 本质区别要从概念上来把握: 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.杂化轨道理论的要...
石城县13385542658： 试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明1、SiCl4 - 2、CS2 3、BBr3 4、PF3 5、OF2 6、SO2 - ？
后琪小活：[答案] 1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化 2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化 3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化 4、VP=4,LP=2,V型(折线型),sp3杂化 5、VP=3,LP=1,V型,sp2杂化
