如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型
一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知,
其成对电子数=（6+1）/2=3.5
所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.
但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子）,所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.
价层电子对互斥理论是什么?
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
什么是价层电子对互斥理论?
价层电子对互斥理论是一种用于解释和预测分子几何结构的理论，也称为VSEPR理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory）。该理论基于以下假设：电子对排斥： 原子中的价层电子对彼此之间存在排斥力，试图使它们相互远离，以最大程度地减小电子对之间的排斥能。分子几何优化： 分子的几何结构会调整，...
价层电子对互斥理论是什么?
1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对...
价层电子对互斥模型的原理是什么?
价层电子对互斥模型是一种用于描述分子中电子排布的理论模型，它是通过将分子的原子看作是价层电子对的集合来表示分子的结构。在这个模型中，每个共价键由两个价层电子对构成。然而，由于价层电子对的排布受到电子的排斥作用影响，电子对之间会相互远离，从而形成分子的几何结构。在这个模型中，并不考虑共...
如何用价层电子对互斥理论推测分子构型
价层电子对互斥理论 应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数 2 3 4 5 6 空间构型 直线形 等边三角形 正四面体 三角双键 正八面体 （2）根据中心原子（A）的价层电子对数确定电子对...
什么是价层电子对互斥理论
一分钟了解价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论是什么意思?
价层电子对互斥理论 一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该...
如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型
价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的（叫做孤对电子）.只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响.分子中电子对间的排斥的三种情况为：孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤对...
如何用价层电子对互斥理论判断分子或离子的几何构型
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的 ...
什么是价层电子对互斥理论?
二、特点不同 1、几何构型：通过偶极矩的测定，电子衍射法等物理方法，可以测定分子中原子的相对位置，定出键长、键角，从而定出分子的构型。2、空间构型：如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。3、价层电子对互斥模型：在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与...
牟娅丙酸： O3(-) 一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知, 其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形. 但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.
唐海县18373514494： 臭氧离子的键角为100°,如何用VSEPR解释 - ？
牟娅丙酸： 它是SP3杂化、本应该键角为120度.但中心氧原子上除了连有两个氧原子、另外还有一对孤对电子、孤电子对的排除很大、使得O-O-O键角变小、成为100度. 价层电子对互斥模型计算:7/2=4,电子构型为四面体,标准键角为109.5度.四面...
唐海县18373514494： 如何推测臭氧离子杂化轨道模型 - ？
牟娅丙酸： 简单分子的杂化轨道类型通常是通过分子的构型来确定的(主族元素可以用价层电子互斥理论做粗略判断),比如四面体构型的分子其中心原子的杂化类型就是SP3杂化.臭氧中的中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道,其两对...
唐海县18373514494： 如何判断配离子中心原子的杂化类型 - ？
牟娅丙酸： 比较简单的方法是:先利用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断共价型多原子分子的价层电子对的数目,通过价层电子对的数目,就能确定中心离子的杂化类型.如臭氧分子,价层电子对数目是3,中心氧原子的采取的是SP2杂化方式.水分子,价层电子对数目是4,中心氧原子的采取的是SP3杂化方式,由于有两个配位原子,还有两个孤电子对,一定是不等性SP3杂化.
唐海县18373514494： 价层电子对互斥理论推测NO2构型 - ？
牟娅丙酸： 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四...
唐海县18373514494： 如何从未知空间构型的分子中判断杂化类型,难道空间构型要背??? 例如臭氧的中心氧原子为什么是sp2 - ？
牟娅丙酸： 我一般是把轨道的图画一下,或者根据价层电子对互斥理论先判断空间构型,再用杂化轨道理论解释.
唐海县18373514494： 臭氧的电子式? - ？
牟娅丙酸： 高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.给你一种较科学表述:臭氧分子为平面三角构型(等腰,夹角钝角)两个O—O单键,还有两套3中心4电子PAI键.(必须用到离域PAI键概念)
唐海县18373514494： 如何用价层电子对互斥理论分析三氧化硫的空间构型或者说根本就没法用VSEPR理论解释? - ？
牟娅丙酸：[答案] S价电子6,O不提供价电子,所以价层电子对数N=6/2=3,是平面三角形结构,而SO3也是平面三角形结构,所以是符合理论的啊.
唐海县18373514494： 臭氧是极性分子还是非极性? - ？
牟娅丙酸： 臭氧是极性分子.现代价键理论认为,(O₃)分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道,中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合,占据2个杂化轨道,形成两个σ键,第三个杂化...
唐海县18373514494： clo2的杂化方式判定是怎样的? - ？
牟娅丙酸： 中学阶段的分子结构一般都是比较简单的,可以通过杂化理论、价层电子对互斥理论进行分析. 但是理论并不是完美的,并不能解释所有的物质,所以有的时候需要通过其它方式进行分析.ClO2,按照价层电子对,计算,Cl周围是7个电子,3...
