关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键

专家级的请进，关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键~

硫的外层价电子是3s2 3p4。

http://www.telusplanet.net/public/alariv/h2so4c.gif

(HO)2S(=O)2 分子中含有四个 S-O σ-键，两个S-O π-键。硫在外层价键轨道只有sp3 四个轨道，而现在有6个键，所以采取sp3d2杂化方式。
dz2:
http://html.rincondelvago.com/0004101032.png

理解这个大π-键需要考虑到分子中的H-O-S 键可以跟S=O互变的，正是因为这种互变的动态存在使得H2SO4分子中存在5中心8电子看起来像个大π-键，硫通过2个S=Oπ-键提供2个电子，这两个氧2个电子，两个OH各自提供2个。需要注意的是这是个动态的变化过程：

(HO)2S(=O)2 (HO)O=S=O(OH) (O=)2S(OH)2

其中，氢在外围与邻居的O形成氢键，或者通过暂时的离去而让上面这个过程来得更容易。

(-O)2S(=O)2 (-O)O=S=O(O-) (O=)2S(O-)2

硫为第三周期元素，有外层d轨道可用于成键，键数可以超过4。可以理解为硫的孤对电子与氧原子形成配位键，氧原子的孤对电子再与硫的空d轨道成键，共2个双键(成键数过多会导致硫上电子云密度过大，稳定性降低)

形成大π键的条件
　　①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
　　是3个或3个以上原子形成的π键
　　通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
　　例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式：
　　苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
　　又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3
个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用
　　b
　　πa
来表示，其中a为平行的p轨道的数目，b表示平行p轨道里电子数。

就是有一个s，4个o的中心。硫采取sp3杂化，形成4个sp3轨道，与四个氧形成西格玛键，d轨道参与大∏键的形成，氧还会把电子反馈进入硫的空的d轨道，形成一个很稳定的5中心8电子的反馈大∏键

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城厢区18242031863： 关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键 - ？
霍梵重组： 就是有一个S,4个O的中心.硫采取sp3杂化,形成4个sp3轨道,与四个氧形成西格玛键,d轨道参与大∏键的形成,氧还会把电子反馈进入硫的空的d轨道,形成一个很稳定的5中心8电子的反馈大∏键

城厢区18242031863： 专家级的请进,关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键 - ？
霍梵重组： 硫的外层价电子是3s2 3p4. http://www.telusplanet.net/public/alariv/h2so4c.gif(HO)2S(=O)2 分子中含有四个 S-O σ-键,两个S-O π-键.硫在外层价键轨道只有sp3 四个轨道,而现在有6个键,所以采取sp3d2杂化方式.dz2:http://html....

城厢区18242031863： 在硫酸根离子中有5中心8电子大派键吗?各原子之间通过什么方式结合的,氧原子杂化类型一样吗? - ？
霍梵重组： 不存在 【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为四面体形(不是正四面体但接近正四面体,所以下面的键长键角也用“约”字,因为四个键的参数都不一样).

城厢区18242031863： 硫酸根的路易斯结构式写不写双键 - ？
霍梵重组： 按照Lewis的理论,SO4 2-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子. S=O键可以画成双键,是因为O上的孤对电子可以和S的空3d轨道重叠形成d-pπ键,造成化学键本身具有多重键的性质,此内容已经在Lewis的理论体系之外了.

城厢区18242031863： 硫酸根离子中的(p - d)π反馈配键为什么是反馈π键?书上说是中心原子提供孤对电子才是反馈π键啊?另外.请具体给我解释一下(p - d)配键里用了S的哪些... - ？
霍梵重组：[答案] 中心原子和配体之间形成π键时,若配体的π轨道是空的,而且其能级比中心原子原来的dπ轨道的能级高,中心原子的电子进入能量低的成键分子轨道.这种反映配体的空π轨道接受中心原子给予的电子对而形成的π配键,称反馈π键.反馈π键需与σ-配键...

城厢区18242031863： 分析硫酸根的VSEPR互斥模型 - ？
霍梵重组：[答案] 高中阶段可以看成sp3杂化(硫原子作为中心,外加两个电子,一共8个),与四个氧成键,构型为正四面体.大学以后得看的复杂一些:sp3成的四条轨道中每条轨道有两个电子,与O原子成配位键,氧再把电子对反馈给硫的d轨道,形成d-pπ配键(...

城厢区18242031863： 亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,硝酸根杂化类型及快速判定方式 - ？
霍梵重组： SO32-,中心原子S供电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化 硫酸根,分析步骤同上,也是sp3 碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”,VSEPR

城厢区18242031863： 硫酸根的空间构形是正四面体吗？
霍梵重组： 硫酸根的中心原子S外层有6个电子,4个O按照价层对子对互斥理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,正四面体构型. 如果能够解决你的问题,记得在我们回答的答案上选择“采纳”.举手之劳,深表感谢!谢谢! 如果无法解决,那么还请继续补充你的问题.祝愉快!

城厢区18242031863： 硫酸根离子的空间构型 - ？
霍梵重组： SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为sp3杂化,正四面体构型. O^^^O…H ^\^/^^^^\ ^^S^^^^^^O ^/^\^^^^/ O^^^O…H

城厢区18242031863： 在硫酸根中有个硫氧键,是硫提供一对孤对电子组成σ键,而氧提供两对孤对电子组成dpΠ键,为什么 - ？
霍梵重组： 其中含有配位键 一种是1916年Gilbert Lewis提出Lewis理论,他的描述中中心硫原子通过4个单键(sp3杂化)与四个氧原子结合,并带有2+的形式电荷,每个原子均满足最外层8电子稳定结构; 另一种是Linus Pauling 为了解释硫酸根中的S-O键...