硫酸中的dp大π键是什么？

dp大π键如何形成，如何表示，请以硫酸根为例~

dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。
由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。
根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。

扩展资料：
碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧(两个)就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。
至于碳酸氢根，可以试着分析一下。
中心硫原子通过4个单键(sp3杂化）与四个氧原子结合,并带有2+的形式电荷,每个原子均满足最外层8电子稳定结构；另一种是Linus Pauling 为了解释硫酸根中的S-O键比S-O单键的键长短运用价键理论提出的。
氧原子被占满的2p轨道,与硫原子的3d轨道有一定重合，就是提到的d-p反馈，（电子重新分布在氧2p与硫3d轨道组成的新轨道上，导致硫原子上的正电荷减少，所成的键就是反馈π键），在对pπ - dπ键的描述中，被广泛接受的是 D.W.J.Cruickshank提出的，在他的模型中氧原子的被占满p轨道与硫原子空的 dz2和dx2-y2重叠。
尽管后来计算模型证明Lewis理论更符合实际情况（硫原子上带有 +2.45的正电荷），很多教材仍然延用了Pauling模型的描述。
参考资料来源：百度百科——大π键

首先我们先谈谈共价化合物的成键，
这有两种一种是电子云的大头碰大头的电子云重合相交的部分是公用电子的部分成为σ键，相对的另一种键就是π键，由于两物质间有一个σ键（两物质间只能成一个σ键），自然如果还要成键就不能达到电子云的最大重合，于是形成了一中电子云肩并肩的键这就是π键，虽然“肩并肩”不如“头碰头”稳定但比不成键要好，象N2中的氮氮键就有一个σ键两个π键。
而离域大π键就更复杂了，举个例子苯知到吗？笨的苯环你仔细观察苯环中每个C原子会发现每个C原子都有一个电子没用上，于是它们聚集在苯环内一共有分别六个来自C原子的电子群（这里共六个电子）为这六个C原子所共用，形成了的键就是离域大π键，要形成离域大π键要求：（1）成键原子要在同一平面，（2）成键原子有互相平行的p轨道。（3）成键原子的p轨道上的电子总树木的2倍。
硫酸中的dp大π键。至于它的离域大π键我不清楚，好象硫酸根（如果要成离域大π键这肯定是硫酸根内有离域大π键）不能成离域大π键因为其不符合上述要求。
多中心键，可能是中心原子成的几个键吧！
（不过这些都是高中的化学奥赛知识可能光看我的解说理解起来有困难，你最好买本化学奥赛书看看吧！）
同志啊！我答这些可花了将近一个小时，你就追加点分吧，累死我了！！！！

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丰都县19798635857： 硫酸中的dp大π键是什么? - ？
逮爽小儿： 首先我们先谈谈共价化合物的成键, 这有两种一种是电子云的大头碰大头的电子云重合相交的部分是公用电子的部分成为σ键,相对的另一种键就是π键,由于两物质间有一个σ键(两物质间只能成一个σ键),自然如果还要成键就不能达到电子云...

丰都县19798635857： dp大π键如何形成,如何表示,请以硫酸根为例 - ？
逮爽小儿： dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用.金属中心含有π对称的d轨道,可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键. 在有些教科书中为了解释有些化合物“超八偶体”的现象,像硫酸根,牵强的引进了dp大π键的概念.如果你一定要用dp大π键来说明硫酸根的成键情形,请参阅正四面体配合物的成键情形.两者相似.

丰都县19798635857： 硫酸的d - p键的问题硫酸的d - p键氧硫怎么可能是派58键?怎么可能一个轨道重叠4个氧原子?是的,的确是这个样子,但是计算价电子就会发现一个轨道和四... - ？
逮爽小儿：[答案] 一个轨道和原子重叠是什么意思,硫酸根中的大π键并不是常见的共平面的大π键,是比较特殊的,而d-pπ配键是由填充在O的p轨道上的电子转移到S的d轨道上形成的,不知道LZ为什么认为不可能

丰都县19798635857： 硫酸的结构硫酸的d - p派配键是怎么回事? - ？
逮爽小儿：[答案] S原子,与4个氧形成4个西格马键,同时与其中的两个氧形成dp派键,所以s原子成10个电子的多电子状态.而所谓dp派键就是指S离子的3d轨道与O的2p轨道共用电子对,电子云形成重叠,从而形成了dp派键

丰都县19798635857： 麻烦您帮忙解释一下硫酸中的d - pπ键,还有硫原子sp3杂化后各个亚层电子怎么分布的(是不是和为杂化？
逮爽小儿： 这里DPπ键是说硫有3D轨道,可以接受氧的2P的孤对电子形成π键,这个作用小于正常的化学键,只是用来解释为什么SO之间的键比正常的键能略大而提出来的. 杂化过程只用到了价电子,所以内层的电子不受影响. 硫的3S 3P一共有6个电子,分布在杂化后的SP3轨道中,前2个分布的是成对的,后2个分布的是单电子.1S 2S 2P没变化. 我把我前面回答你的复制过来了....还有什么地方没理解么? 就是硫的3d和氧的2p形成的π键,增强了S-O键的键能,因为整个最早是我国的大家徐光宪提出来的,所以国内的题目也很喜欢考.

丰都县19798635857： 硫酸的结构 - ？
逮爽小儿： S原子,与4个氧形成4个西格马键,同时与其中的两个氧形成dp派键,所以s原子成10个电子的多电子状态. 而所谓dp派键就是指S离子的3d轨道与O的2p轨道共用电子对,电子云形成重叠,从而形成了dp派键

丰都县19798635857： 请问硫酸根的大π键是几中心几电子 - ？
逮爽小儿： 硫酸根硫为中心原子,通过价键理论可算出中心原子采取sp3杂化,程四面体形,S会剩下一对孤对电子跃迁入它的3d轨道 ,周围的氧原子,2p轨道上会提供一个电子,因为这样体系能量最低,S,O中,d,p轨道“肩并肩”重叠,形成一个d-p大派键,五个轨道,一共4*1+2+2个电子离域,所以为派五八

丰都县19798635857： 麻烦您帮忙解释一下硫酸中的d - pπ键,还有硫原子sp3杂化后各个亚层电子怎么分布的(是不是和为杂化以前一样啊) - ？
逮爽小儿：[答案] 单从杂化的角度来看 四个似乎不一样 其中2个是直接配位给氧原子的配位键 另外两个是与羟基共用的共价键 但是一旦成键后,尤其是变成硫酸根离子后 四个键就分不出来了. 这样说你是不是明白点了呢 S P的含氧酸是DPπ键主要来解释的对象.

丰都县19798635857： 关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键 - ？
逮爽小儿： 就是有一个S,4个O的中心.硫采取sp3杂化,形成4个sp3轨道,与四个氧形成西格玛键,d轨道参与大∏键的形成,氧还会把电子反馈进入硫的空的d轨道,形成一个很稳定的5中心8电子的反馈大∏键

丰都县19798635857： 【化学】关于硫酸根SO4(2 - )的中d - pπ键1、硫酸根SO4(2 - )中有几个d - pπ键?2、d - pπ键长是否使S - O键变短导致SO4(2 - )不是正四面体?(即破坏对称性)3、... - ？
逮爽小儿：[答案] 1.有4个键. 2.所以是正四面体. 3.不可以! 这是定域键,因为这些键整体不是“肩并肩”的.只是O的p电子有些反馈给S的空的d轨道而已. 可以认为是4个定域的小π键(其实也不是严格意义上的π键).