高中化学电解和原电池问题！求高人
1 D
因为Zn比Ag活泼，所以负极失去电子的是Zn，生成Zn(OH)2
2 B
要析出Cu，只能是Cu2+在正极得电子，所以Fe必须在阴极，只能是B
3
Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：
（1），若电解质为稀硫酸，则现象为______Mg逐渐溶解，在Al表面生成无色无味气体_________。
两极反应方程式为：正___2H+ + 2e- == H2(气体)____________
负_____Mg - 2e- == Mg2+__________
该装置将__化学___能转化为___电 __能。
（2），若电解质为氢氧化钠溶液，则负极为___Al_____
总反应方程为_____2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2(气体)__________________
4，铅蓄电池是常见的化学电源之一:
(1)，铅蓄电池放电时，__铅__（物质名称）在负极发生__氧化___（氧化或还原）反应。
(2)，铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电池的__负___极连接。
(3)，有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
将铜导线分别与蓄电池两端相连，在插入食盐水中。有黄绿色气体生成的是电源正极，另一边则是负极。
5
B附近溶液变红，说明B处有NaOH生成。而NaOH是在阴极生成的，所以B是阴极（电源负极），A是电源正极（阳极）。
所以选 AC
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先
例如：碱性锌锰电池 总反应式： Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH
负极：可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所以写出负极反应式：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)
同理正极反应： 先写出 2MnO2 +2e- → 2MnOOH 因为电解质为KOH 溶液碱性 所以只有H20和OH- 两种可能 因为OH-加入的话不守恒 所以选H2O 得出 2MnO2 +2e- +2H2O =2MnOOH+2OH-
我也在学 希望能帮助你-。-
阳极：2H2O-4e-==O2+4H+
阴极：2Cu2+ +4e-==2Cu
转移电子和生成气体的对应关系为4e-~O2，当电路中通过1mol电子时，产生的氧气为0.25mol。
乙池中电极反应式为：
负极：Mg-2e-==Mg2+
正极：2H+ +2e-==H2
转移电子和生气气体的对应关系为2e-~H2，当电路中通过1mol电子时，产生的氢气为0.5mol。
所以产生的气体体积不相等。
甲池阴极: 2Cu2+ + 4e- ==2Cu
阳极: 4OH- -4e- ==2H2O + O2
乙池阳极: Al -3e- ==Al3+
阴极: 4Cl- - 4e- ==2Cl2
所以产生的气体的体积不相等.
首先先说原电池，原电池是镁失去电子成为镁离子，而电子经过铝棒和溶液中的氢离子反应生成氢气，1mol电子可以生成0.5mol氢气。
然后是电解池，电解池是电解硫酸铜溶液，铜离子得电子生成铜，而水失电子生成氧气和氢离子，1mol电子可以生成0.25mol氧气。
所以最后产生的气体体积不相等。
如有疑问可追问，望采纳。
化学电解池和原电池知识点
1.原电池原理:使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为 电能的装置叫做原电池。2.原电池池形成条件 ①电极:两种不同的导体相连;②电解质溶液:能与电极反应。二、电解池 1.电解池原理:使电流通过电解质溶液而在阴，阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化...
高中化学怎么区分原电池和电解池
1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼...
化学中的电解池及原电池问题
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极...
高中化学,电解池与原电池的区别。
原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池 :化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电解池 :电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电 源、形成回路
高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点?
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两...
化学原电池和电解池的区别(详细)
电解池和原电池的区别：1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解...
求高中化学电解池与原电池的区别,详细回答
原电池\/电解池 定义:将化学能转变成电能的装置\/将电能转变成化学能的装置 形成条件:(1)活泼性不同的两电极(连接)(2)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)(3)形成闭合回路 \/ (1)两电极接直流电源 (2)两电极插入电解质溶液 (3)形成闭合回路 电极名称:负极:较活泼金属(电子流出的极)正极:较...
请教高中化学中的电解池和原电池的区别以及如何判断正负极??
电解池是外加电压提供能量 原电池是把化学能转化为电能释放出去 电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应...
怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物
一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水：阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池：负极通氢气...
化学电解池和原电池知识点
1、原电池：是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个半电池组成，半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中，氧化还原反应分别在两个半电池中进行，其中还原剂所在半电池为正极，氧化剂所在半电池为负极。2、电解池：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。在电解池中，通过外加电场的作用...
赫珠世扶：[答案] 电解池口诀 正-阳-氧,负-阴-还 连电源正极的为阳极发生氧化反应,连电源负极的为阴极发生还原反应, 与原电池比较,负极氧化,正极还原,
广灵县18751313639： 高二化学:电解池与原电池 - ？
赫珠世扶： 记住一个口诀,很管用哦! 升失氧化还原剂(化合价升高,是电子,被氧化,做还原剂),降得还原氧化剂(化合价降低,得电子,被还原,做氧化剂).先说 电解池 吧,电解池,顾名思义,一定要有电源咯.那就是电能转化为化学能.电解...
广灵县18751313639： 高中化学中的电解池与原电池的区别与学习方法? - ？
赫珠世扶： 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. ...
广灵县18751313639： 高二化学、求解、原电池和电解池的区别、要全面的、 - ？
赫珠世扶：[答案] 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中...
广灵县18751313639： 求高中化学电解池与原电池的区别,详细回答 - ？
赫珠世扶： 我简单回答一下 反正也没人答来着 我很多都不记得了啊 原电池是正极负极电解质溶液 正负极都要是导电材料 电解池是需要外加电源的 是将电解质溶液进行点解 如果阳极用活泼的金属的话 一般会失电子 电解质溶液中的阳离子会在阴极得电子 如果阳极用非活泼金属或者石墨 那就是电解质溶液中的阴离子在阳极失电子阳离子在阴极得电子 大概就是这样吧 其实你有什么学习上的问题 尤其是这种问题 要学会自己总结 尤其是化学 要总结的东西很多 要先把书读厚 就是发散 把所有相关的问题都理一遍 再收拢 就是总结整理的过程 这样才会有条理 另外 有问题应该多问同学老师 收获会很大的
广灵县18751313639： 高中化学怎么区分原电池和电解池 - ？
赫珠世扶： 1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件:“三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 原理三要点:(...
广灵县18751313639： 高中化学原电池、电解池的问题! - ？
赫珠世扶： 1 D 因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22 B 要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3 Mg、Al以及电解质溶液组成的装置:(1),若电解质为稀硫酸,则现象为______Mg逐渐溶解,在Al表...
广灵县18751313639： 高中化学中,怎么书写原电池和电解池的方程式?求大神详细 - ？
赫珠世扶： ①先写总反应式 ②明确氧化剂和还原剂,还原产物和氧化产物 ③正极发生还原反应,写出反应物即氧化剂,写出得电子数,写出还原产物,然后根据电解质的种类配平 ④负极发生氧化反应,写出反应物即还原剂,写出失电子数,写出氧化产物,然后根据电解质的种类配平
广灵县18751313639： 高中化学原电池电解池 - ？
赫珠世扶： 1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这...
广灵县18751313639： 高中化学简单原电池问题 - ？
赫珠世扶： 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置.有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池.原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应.例如铜锌原电池又称丹聂尔电池...
