求石灰石中碳酸钙的质量分数

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?~

取个实验例子

为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10克石灰石样品,
粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）.
烧杯及所盛物质的总质量为80克,反应生成的二氧化碳总质量为2.2克.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

设有X克碳酸钙参加了反应.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g

X=5g

CaCO3%=5g/10g*100%=50%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%.

1、比较二、三组数据易知
：第三和第四次试验中矿石有剩余
2、第三次试验中可知酸已经方应完，故加入更多的碳酸钙不会改变生成二氧化碳的质量，易知m的值为：4.4
3、第一和第二次试验中碳酸钙是完全反应的，故可选第一或第二次实验数据来计算。
m(碳酸钙）=100
x
1.76
=4
石灰石中碳酸钙的质量分数为4/5=80%
（注：第二次试验中的数据有误吧？我认为3.25应改为3.52为才符合题意。）

1、比较二、三组数据易知 ：第三和第四次试验中矿石有剩余
2、第三次试验中可知酸已经方应完，故加入更多的碳酸钙不会改变生成二氧化碳的质量，易知m的值为：4.4
3、第一和第二次试验中碳酸钙是完全反应的，故可选第一或第二次实验数据来计算。
m(碳酸钙）=100 X 1.76 =4
石灰石中碳酸钙的质量分数为4/5=80%
（注：第二次试验中的数据有误吧？我认为3.25应改为3.52为才符合题意。）

CO2
100+12-107.6=4.4g
碳酸钙
4.4*100/44=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=10*100%/12=83.3%

这里题目要看数据，答案都在试验数据里，由第三次第四次可以知道
1.2g已经不再和盐酸反应了，所以8g这种样品中有1.2g的杂质，你那么第二次的m值=8-5.5-1.2=1.3g
样品中碳酸钙的质量分数为?
6.8/8*100%=85%
样品中M的数值应为?
m=8-5.5-1.2=1.3

根据题目的意思：实验的步骤是将200g稀盐酸平均分4分，即每份50g，然后分别加入样品进行试验。
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
其化学反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
由于CaCO3 和CO2的分子量分别是100和44，即生成44克CO2需要消耗纯CaCO3100克，根据化学反应方程式的计算：
第一份5克样品，生成1.76克CO2，需要消耗4克纯 CaCO3，仅凭这一步还不能判断反映是否完全。（此时，不能判断稀盐酸中的HCl是否已经消耗完。）
第二份10克样品，生成3.52克CO2，需要消耗8克纯 CaCO3。（此时，仍不能判断稀盐酸中的HCl是否已经消耗完。）
第三份15克样品，生成4.4克CO2，需要消耗10克纯 CaCO3。按第一、二份样品的反应结果计算，15克样品如果完全反应，应生成5.28克CO2，说明第三份样品没有反应完全，即矿石有剩余。（当然，第四份样品也肯定不会反应完全，矿石当然也有剩余。）
对比上述数据，可知：第一份样品和第二份样品是反应完全的。
（2）上表中的数值是多少？
上表中m的值：
其实表中m的值，由于第四份样品在反应结束后矿石有剩余，只有一部分矿石参加了化学反应，与第三份样品一样，均为不完全反应。由于同样的样品和稀盐酸，所以，m的值应与第三份样品一样，等于4.4克。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
由于第三份样品在反应结束后有剩余，说明稀盐酸中的HCl已经消耗完。根据化学反应方程式计算，生成4.4克CO2，需要消耗7.3克HCl，同时应该消耗10克纯CaCO3。本题中第一、二份试样虽然是完全反应，但是反应结束后，稀盐酸中的HCl并未消耗完；而第三份试样虽然稀盐酸中的HCl已经消耗完，但是样品有剩余，也就是说，没有一个反应是试样和稀盐酸正好完全。所以，不能判断该试样中碳酸钙的质量分数，只能说出一个大概的范围，在80%以上。

注：我是水泥厂的化验工，知道怎么测定石灰石中的CaCO3含量，不可能仅凭一个简单的化学反应就知道得那么精确。要通过一系的化学反应，才能准确地测定。

哼！现在有网络了你们这些学生就不动脑子做作业了

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博野县13636527090： 求石灰石中碳酸钙的质量分数. - ？
阚月转移： 反应中生成二氧化碳质量=150+12-157.6=4.4(克) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4 X=10 石灰石中碳酸钙的质量分数=100%*10/12=83.3%

博野县13636527090： 已知石灰石的主要成份为CaCO3,若石灰石中钙元素的质量分数为36%,试求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? - ？
阚月转移：[答案] 碳酸钙中钙元素的质量分数为 40 40+12+16*3*100%=40%; 石灰石中碳酸钙的质量分数是 36% 40%*100%=90% 答:石灰石中碳酸钙的质量分数是90%.

博野县13636527090： 怎样计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数 - ？
阚月转移： 拿碳酸钙的质量除以石灰石矿中的质量再乘以100%就行了.

博野县13636527090： 计算石灰石中碳酸钙的质量分数有石灰石样品8克,吧40克稀盐酸分4次加入样品中,每次都为10克(杂不反应)加入盐酸质量 剩余固体质量第一次10 5.5第... - ？
阚月转移：[答案] CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 (8-1.6)/8*100%=80%石灰石样品的碳酸钙质量分数80%

博野县13636527090： 某100g石灰石样品中含钙元素32g,求该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少 求思路 - ？
阚月转移：[答案] 含碳酸钙的质量 32g/(40/100)=80g 该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是 80g/100g*100%=80%

博野县13636527090： 求石灰石中含碳酸钙的质量分数为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取44.4克石灰石样品中,放入盛有292克稀盐酸的烧杯中,石灰石中碳酸钙恰好... - ？
阚月转移：[答案] 设44.4g石灰石样品中含CaCO3的质量是x 由题意知:生成的二氧化碳的质量:44.4g+292g-318.8g=17.6g CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 100 44 x 17.6g 100/x=44/17.6g 解得:x=40g 40g/44.4g *100%=90% 答:略

博野县13636527090： 某100g石灰石样品中含钙元素32g,求该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少我脑子突然断路忘记怎么求了.请告诉我思路以及公式,然后写出式子和答案... - ？
阚月转移：[答案] 含碳酸钙的质量 32g/(40/100)=80g 该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是 80g/100g*100%=80%

博野县13636527090： 求石灰石中碳酸钙的质量分数. - ？
阚月转移： CO2 100+12-107.6=4.4g 碳酸钙 4.4*100/44=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数=10*100%/12=83.3%

博野县13636527090： 计算石灰石中碳酸钙的质量分数 - ？
阚月转移： CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2(8-1.6)/8*100%=80%石灰石样品的碳酸钙质量分数80%

博野县13636527090： 怎样求石灰石中碳酸钙的质量分数 - ？
阚月转移： 可以把碳酸钙与盐酸反应,生成CO2(气体) 化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2(气体) 然后根据生成的CO2(气体)的数量求出碳酸钙的质量分数