为测定某石灰石样品中碳酸钙的的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，
1.产生二氧化碳的质量 22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
100/x=73/y=111/z=44/8.8g
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
2.石灰石中碳酸钙的质量分数 20g/22.2g*100%=90.1%
3.稀盐酸中溶质的质量分数 14.6g/146g*100%=10%
4.反应后所得溶质中溶质的质量分数 22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.1%
首先得忽略盐酸挥发
反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应前总质量:22.2g+146g=168.2g
反应后总质量:159.4g
由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质量
故m(CO2)=168.2g-159.4g=8.8g,n(CO2)=8.8/44=0.2mol
所以石灰石中碳酸钙的质量为0.2mol*100=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为(20g/22.2g)*100%=90.1%
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90%
则石灰石中含杂质的质量=22.2g-20g=2.2g
反应后溶液的总质量=159.4g-2.2g=157.2g
答:1、产生二氧化碳的质量是8.8克
2、石灰石中碳酸钙的质量分数为90%
3、反应后溶液的总质量是157.2克
欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和...
样品中碳酸钙的质量分数= 2.5g 8g ×100%=31.25 酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸钙可能没有完全分解，故测得的数据明显偏小；故填：31.25%；酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，碳酸钙可能没有完全分解；（4）设与...
为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取10g此样品
解： CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2| 剩余固体到最后是2克，所以碳酸钙有10-2=8克 石灰石样品中碳酸钙的纯度=8\/10*100%=80% 因为有2次剩余固体是2克，所以剩余固体到最后是2克，那么被反映掉的碳酸钙是8克
化学:为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,某同学取了12.5g该石灰石样品...
1.石灰石表面有气泡产生。2.12.5g+50g-58.1g=4.4g 3.设参加反应的HCl的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O +CaCl2 73 44 x 4.4g 73\/44=x\/4.4g x=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数是：7.3g\/50g ×100%=14.6 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取该样品6.0g,装入烧杯中,加入36....
（1）设样品中CaCO3质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73 44x 73x 100 44x 100依题意：x+36.5g=39.3g+44x 100，x=5.0gCaCO3的质量分数：5.0g6.0g×100%=83%（2）稀盐酸中溶质的质量分数：73×5.0g\/10036.5g×100%=10%答：样品中CaCO3的质量分数为83%；稀...
为测定某石灰石样品中碳酸钙的的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛...
解：设石灰石中含碳酸钙的质量为X，根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 8.8g 100:44=X:8.8g X=20g 石灰石中碳酸钙的质量分数=20g\/22.2g*100%=90 则石灰石中含杂质的质量=22.2g-20g=2.2g 反应...
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是:将样品与稀盐酸反应...
若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作．（答案合理也给分）检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好 （3）...
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取12克于烧杯中再向其中加入稀盐酸48...
12g+48g-55.6g=4.4克 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100\/44=x\/4.4g x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 10g\/12g*100%=83.3
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀...
3.3g100x＝443.3gx=7.5g样品中碳酸钙的质量分数：7.5g10g×100%=75.0%（3）由于碳酸钙和盐酸反应与碳酸钙高温分解生成的二氧化碳都是来源于碳酸钙中的碳酸根，而样品质量相同，故生成的二氧化碳质量相同，即m1=m2；故答案为：（1）3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；（3）=；
计算题 测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取12克于烧杯中在向其中加入...
计算题测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取12克于烧杯中在向其中加入稀盐酸48克,恰好完成反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为55.6克。(1)生成CO2的质量多少克?(2)求石... 计算题测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取12克于烧杯中在向其中加入稀盐酸48克,恰好完成反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质...
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀...
（1）生成CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g．故答案为：3.3．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x 3.3g10044＝x3.3g x=7.5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%=75%．答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
说宜参松：[答案] 1)生成CO2的质量为:= 反应前质量 - 反应后的质量 = 50+10-56.7 = 3.3克 2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为X 则 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100---------------------------------44 X-----------------------------------3.3 则 100 / X = 44 / 3.3 得 X=3.3*100/...
荔湾区19135859826： 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,称取该样品进行实验,发生反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,经过多次实验后,得出如下数据... - ？
说宜参松：[答案]根据质量守恒定律可得,二氧化碳的质量为342.10g+36.00g-369.30g=8.80g(根据给出的数据都是小数点后面两位推断保留两位小数). 设该大理石样品中含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.80g 100 44= x 8.80g X=20....
荔湾区19135859826： 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中石灰石中碳酸钙与盐酸均恰好反应,杂志不反应也不溶解,烧杯里... - ？
说宜参松：[答案] 生成气体质量为 22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20g y=22.2g22.2g/(20g+146g-8...
荔湾区19135859826： 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不参加反应)某学习小组取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成四份进行了四次实验,结果如表... - ？
说宜参松：[答案] (1)由表格中的数据可知,第3次反应已是完全反应,故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余;因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4;故填:4.4; (2)由图可知5g样品完全反应产...
荔湾区19135859826： 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应... - ？
说宜参松：[答案] 生成二氧化碳的质量为:146g+22.2g-159.4g=8.8g; 设石灰石中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成氯化钙的质量为z. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x 146g*y z 8.8g 100 x= 44 8.8gx=20g, 73 146g*y= 44 8.8g y=...
荔湾区19135859826： 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25克石灰石样品,放入盛有150克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应(杂质不反应),烧杯内物质质量变为166.2... - ？
说宜参松：[答案] ①生成二氧化碳的质量为:150g+25g-166.2g=8.8g; ②设盐酸中氯化氢的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8g 73 x= 44 8.8g x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数: 14.6g 150g*100%=9.7% 答:①反应生成二氧化碳8.8g; ②稀盐酸中...
荔湾区19135859826： 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,现进行下列实验:称取25克石灰石样品(杂质 - ？
说宜参松： CACO3 + 2HCL= CACL2+H2O+ CO2100 73 111 44 X=100*8.8/44=20g y=20*73/100=14.6 z=111*8.8/44=22.2 g 8.8100+25+145-261.2=8.8二氧化碳的质量20/25*100%=80%石灰石中碳酸钙的质量分数14.6/100*100%=14.6%盐酸的溶质的质量分数261.2-145=116.2g22.2/116.2*100%=19.1%反应后溶液的溶质的质量分数
荔湾区19135859826： 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解甲乙两位同学分别设欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热... - ？
说宜参松：[答案] (1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为100g*7.3%=7.3g;(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是;方案一的高温要消耗能源(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.NaOH+HCl==...
荔湾区19135859826： 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳;石灰石样品中的杂质受 - ？
说宜参松： (1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式是CaCO3 高温 .CaO+CO2↑;故填:CaCO3 高温 .CaO+CO2↑;(2)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为=100g*7.3%=7.3g;故填:7.3;(3)二氧化碳的质量=8g-6.9g=1.1g ...
荔湾区19135859826： 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量.取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50克.恰好完全反应杂志不反应.反应后烧杯中物质的总质量为56.7克.求.生成二... - ？
说宜参松：[答案] 生成二氧化碳的质量为 10g+50g-56.7g=3.3g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g 100/x=44/3.3g x=7.5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 7.5g/10g*100%=75%
