化学反应的活化能如何测定
反应的活化能
反应的活化能如下：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。基本定义：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。...
如何判断化学反应的活化能?
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化...
什么叫活化分子和活化能
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。 化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能，来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的...
反应的活化能是什么意思?
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
什么是反应活化能?
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
化学反应中,为什么活化能小的反应速率越快?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
活化能化学反应
在特定的温度下，分子的能量分布可以通过活化能原理图来描绘，如图1所示。这个图揭示了分子能量的广泛范围，大部分分子的能量集中在平均能量Ea附近。Ec是活化分子的最低能量需求，任何高于或等于这个值的分子都有可能进行有效碰撞。每种化学反应的活化能是独特的，它决定了反应在给定温度下的速率。活化能越...
化学反应速率和活化能之间有什么关系?
1.对于温度的影响，根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高1摄氏度时，反应速率会增加大约2%到3%，因为温度升高会提高反应物的平均动能，从而提高反应物的活化能。2.对于反应物浓度的影响，通常来说，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞更加频繁。催化剂可以提供一个反应物易于吸附的表面，...
活化能的定义
即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。化学反应的活化能：实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
响水县双将回答： 如何测定某一反应的活化能 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得帅,等等种种愿意;而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子,这个就和前面相爱的理由不一样了,性格啊,各种生活条件啊,受各个方面的影响.所谓“相爱总是简单,相处太难“.这个就算是活化能和反应热之间的关系吧
塞贪15187147460问： 如何计算反应活化能 - ？
响水县双将回答：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
塞贪15187147460问： 大学化学如何计算反应活化能 - ？
响水县双将回答： 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae(-Ea/RT)(其中的(-Ea/RT)是e 的指数),知道A(指前因子)k(速率常数) R(摩尔气体常量) T(热力学温度)或者用lgK=A(-Ea/2.30RT)括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数分享本回答由科学教育分类达人 尚秀秀认证
塞贪15187147460问： 化学的活化能求解 怎么计算的 急! - ？
响水县双将回答： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
塞贪15187147460问： 实验测定反应活化能偏低的原因 - ？
响水县双将回答： 也许是操作的误差吧,或者外界的条件也会干扰实验
塞贪15187147460问： 什么是催化剂的＂活化能＂,它是怎样确定的 - ？
响水县双将回答： 首先需要说明一点的是: 不是催化剂的活化能,而是化学反应的活化能,催化剂的作用是降低化学反应的活化能.有关活化能的知识参见: http://www.jshlzx.net/klh/2/2023/text/zk23_174.htm
塞贪15187147460问： 讨论:1.活化能对反应速率的影响.2.如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系?请详细些,谢谢了~ - ？
响水县双将回答： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
塞贪15187147460问： 根据活化能如何判断反应吸热和放热 - ？
响水县双将回答： 从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能,反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低,很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
塞贪15187147460问： 已知反应温度,反应时间和转化率,怎么求反应的活化能 - ？
响水县双将回答： 实验证明,发碰撞能量等于或超某定能量Ec(称临界能),才能发效碰撞.具能量于或等于Ec称化. 定温度,具定能量百数能量作 化能原理原则说,反应物能量 建议 这样的提问是 没有意义的 可以自己查阅下资料
塞贪15187147460问： 如何用实验证明反应的活化能是个常数? - ？
响水县双将回答： 根据阿伦尼乌斯方程lnk=-E/RT+lnA(k为反应速率常数,E为活化能,A为指前因子).只要测定不同温度T下某一反应的速率常数k,作lnk-1/T图,得到一条直线,斜率-E/R,所以E是常数.
