如何得到反应表观活化能
表观活化能的物质是如何产生作用的?
表观活化能是指化学反应在一定温度下进行时所需的最小能量。这是在给定温度下，反应物由非活化态转变为活化态所需要的最小能量。这个能量是用来克服反应物分子之间的势能障碍，使其变为活化态，也就是开始反应所需要的最小能量。化学反应在本质上都是分子分解和重新组合的过程。在反应物分子从常态转变...
化学反应中,反应活化能与哪个因素有关?
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
如何通过等转化率法求活化能
求反应活化能时，根据阿伦尼乌斯方程lnk = -E\/RT + B可以知道在反应物浓度或分压不变的情况下，也就是固定反应气体流速，只改变温度，那么方程式可以转化成lnr = -E\/RT + C，其中r为反应物转化速率，然后以lnr对1\/T作图求表观活化能
什么是表观活化能?
对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合.
表观活化能表观活化能对于复杂反应
表观活化能是复杂反应中一个重要概念，它与总反应速率方程紧密相关。当得到明确级数的总反应速率方程时，总速率常数（表观速率常数）是各基元步骤速率常数的因次之积。例如，若总反应的级数为n，其速率常数为k，则总反应速率可表示为k与各基元步骤速率常数的幂次之乘积。进一步分析，总反应的活化能是各...
实验活化能和活化能的区别
是通过实验数据求得，又叫实验活化能。2、活化能指反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
关于化学表观活化能
所以很明显，反应速率的变化率，正比于活化能的大小。当温度升高的时候，你说的很对，不论活化能大小，都有更多的分子被活化，那么反应速率都加快，但这只是速率的变化，不是变化率！比如2个数，一个5，一个10，后来，5变成7，10变成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的变得更高，而且差距在加大...
反应的活化能
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。基本定义：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，...
如何求算丙酮碘化反应的表观活化能
先求出两个温度下的速率常数k，然后利用阿累尼乌斯公式ln(k1\/k2)=Ea\/R*(1\/T2-1\/T1)求出表观活化能
表观活化能的表观活化能对于复杂反应
表观活化能对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元步骤的速率常数因次之积，例如：，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和，即：a=E1+1\/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能（apparentactivationenergy）。
新昌县瑞能回答： 分子平时是基态,而反应前会先变为活化态(也就是激发态),这两个态之间的能量就是活化能,从上面可以看出活化能也就是跟这两个状态分别的能量有关,具体的外在因素可以是温度、压力、催化剂等一切能改变这两个状态能量的因素
迪娜15788928079问： 表观活化能的介绍 - ？
新昌县瑞能回答： 表观活化能的概念最早是针对Arrhenius公式k=Ae-Ea/RT中的参量Ea提出的,是通过实验数据求得,又叫实验活化能.
迪娜15788928079问： 我们要做个实验名为BZ振荡反应,不知道怎么做实验报告? - ？
新昌县瑞能回答： BZ振荡反应 1 实验目的 1) 了解BZ(Belousov-Zhabotinski)反应的基本原理. 2) 观察化学振荡现象. 3) 练习用微机处理实验数据和作图. 2 实验原理 所谓化学振荡,就是反应系统中某些物理量(如某组分的浓度)随时间作周期性的变化....
迪娜15788928079问： 一个化学反应的活化能是否会随外界条件的改变而改变?一个化学反应的活化能是随外界条件的改变而改变还是不会变?如果会变那阿仑尼乌斯公式怎么用啊? - ？
新昌县瑞能回答：[答案] 会变.因为无论是总包反应的表观速率常数还是基元反应的速率常数都不严格符合阿伦尼乌斯方程 k=A·exp(-Ea/RT) 的形式,而Ea只是由k得到的表观能量.如果限定A不随温度变化,机械地按上式计算出的活化能就会随其他因素变化. 所有的基元反应...
迪娜15788928079问： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
新昌县瑞能回答： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
迪娜15788928079问： 例如Fe +CuSO4=FeSO4+ cu反应所需的活化能怎么得到的 - ？
新昌县瑞能回答：[答案] 是因铜离子是强氧化剂铁单质是还原剂
迪娜15788928079问： 请教如何从活性数据计算催化反应的活化能 - ？
新昌县瑞能回答： 楼主以前是不是没有学过物理化学中的反应动力学啊?你可以从转化率推测出反应级数,然后再根据反应级数算出反应常数,这样就可以算出反应活化能了!
迪娜15788928079问： 已知两个反应时间和两个温度怎么求活化能 - ？
新昌县瑞能回答： 具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说
迪娜15788928079问： 关于化学表观活化能 - ？
新昌县瑞能回答： 阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT) x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2:lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2) lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 ...
迪娜15788928079问： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
新昌县瑞能回答：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
