甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H 2 (g)
（1）①K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)由表中数据可知温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应即为放热反应△H＜0，故答案为：c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；＜；②在其他条件不变的情况下，将容器的容积压缩到原来的12，体系压强增大，各组分浓度增大，平衡常数不变；A、将容器的容积压缩到原来的12，各组分浓度均增大，故A错误；B、将容器的容积压缩到原来的12，各组分浓度均增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、将容器的容积压缩到原来的12，体系压强增大，化学平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，故C正确；D、将容器的容积压缩到原来的12，体系压强增大，化学平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增大，H2的物质的量减小，又处于同一容器V相同，所以c（H2）/c（CH3OH）减小，故D正确；故答案为：CD；③由表中数据可知温度降低，化学反应速率减小，平衡正向移动，H2的转化率增大；温度升高，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率减小，故答案为：；（2）用加减法求算反应热可知①×12-②×12+③×2即得，所以△H=（-a kJ?mol-1）×12-（-b kJ?mol-1）×12+（-c kJ?mol-1）×2=12（b-a-4c）kJ?mol-1，故答案为：12（b-a-4c）；（3）电解质溶液为碱性溶液，此燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，利用总反应式减去正极反应式可得CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 即为负极电极反应式，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（1）化合反应的原子利用率最高，为100%，故答案为：Ⅰ；（2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；（3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：12×206kJ=103KJ，故答案为：103；②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=[CO][ H2]3[CH4] [H2O]=0.5×1.530.5×0.5=6.75（mol/L）2，故答案为：6.75；③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）初始浓度：1 1 0 0变化浓度：0.75 0.75 0.75 2.258min钟末浓度：0.25 1+x-0.75 0.75 2.25则Qc=0.75×2.2530.25×(1+x?0.75)=6.75解得x=4.8125，所以8min时c（H2O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）．故答案为：5.1．
| （1）d （2）①<；②>；③b （3）①O 2 +4e - +4H + =2H 2 O；②1.2 （4）Al-3e - =Al 3+ ；Al 3+ +3HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ |
乙醇是一种清洁能源,它属于可再生能源吗??
乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源 早在19世纪，就出现了现代生物能源乙醇。1902 年，Deutz可燃气发动机工厂特意将1\/3的重型机车利用纯乙醇作为燃料，随后的1925 年至1945年间，乙醇被加入到汽油里作为抗爆剂。可以说安全、清洁是乙醇的主要优势。第一代生物能源正是乙醇（俗称“汽车酒精”）。这...
乙醇算不算啊可再生能源
乙醇可以算作可再生能源，因为淀粉质原料或者是纤维质原料都可以用来发酵生产乙醇，而这类原料究其根本都是来源于太阳能，太阳能是最廉价的可再生能源，因而乙醇是一种可再生能源。希望对你有所帮助！
(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可...
（1）D（2分）（2） ① <（2分） ② >（2分） ③ B（2分）（3）①O 2 +4e - +4H + =2H 2 O（2分）; ② 1.2（2分）（4）N（1分）； M（1分）牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（2分） 试题分析：（1）判断反应到达平衡的条件是：反应物和生成物...
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)已知在常温常压下...
（1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ\/mol）-（+44.0kJ\/mol）×4=-1451.6kJ\/mol故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ\/mol；（2）相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率...
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)工业上一般采用下列...
（1）根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念，故选Ⅰ； （2）根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则△H1＜0，故答案为：＜；（3）平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol\/L×2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=(2?0.4...
(16分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO...
（1）CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO(g)+2H 2 O(l) △ H =－443.5kJ·mol -1 （2）X ； B （3）① > ② 增大 （4）① b ② CH 3 OH - 6e-+ 8OH － =CO 3 2 － + 6H 2 O 2CH 3 OH + 3O 2 + 4OH － =2CO 3 2 － + 6H 2 O （1...
能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和...
（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1依据盖斯定律①+②×2得到2CH3OH（g）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ\/mol CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ\/...
乙醇属于可再生能源还是不可再生能源?为什么?
它可再生的原因是,它与那些煤和石油不同,煤与石油的组成都是复杂的有机物和无机物的混合物,因此想要形成相同的组分需要上千年甚至更长的时间!但是乙醇的制作非常简单,可以用有机合成,也可以用自古以来就有的酿造方式来制作,就是用糖类和淀粉类的发酵即可!所以乙醇可再生啊!用完了还可以再造啦~
乙醇为什么是可再生能源
因为乙醇我们可以通过生物方法制取，例如发酵淀粉，纤维素等方法制取，而淀粉源源不断，只要光合作用能进行，就有取之不尽的来源，因此乙醇是属于可再生能源。属于太阳能转变为化学能
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如...
（1）K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)由表中数据可知温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应即为放热反应△H＜0，故答案为：c(CH3OH)c(CO)c2(H2)；＜；（2）将1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，设...
泷伊叶酸：[答案] (1)<温度升高,平衡时甲醇的量减少,平衡逆向移动,则正反应放热(或温度升高,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应放热).(2)① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=＂-50KJ/mol.＂ ②0.225mol/(L·min) 5.3 降低温度(或加压或增大H2...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.(1)甲醇分子是 - ----- - ？
泷伊叶酸： (1)甲醇分子是甲基和羟基形成的化合物是极性分子; 故答案为:极性; (2)①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H═-86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2,...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景.工业上可用如下方法合成甲醇:方法一 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 方法二 ... - ？
泷伊叶酸：[答案] (1):①2CH3OH(l)+3O2(g)⇌2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1 ③H... 93d162c55e04a10648ed7a14cf76d5b6＂,title:＂甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H= - 1275.6kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)... - ？
泷伊叶酸：[答案] (1)根据盖斯定律,将①-②*4可得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=(-1275.6kJ/mol)-(+44.0kJ/mol)*4=-1451.6kJ/mol 故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ/mol; (2)相对反应A,采用反应B制备甲醇的优点是原子利...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)... - ？
泷伊叶酸：[答案] (1)①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H═-86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的 3 5,依据化学平衡三段式列式,设消耗的...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景.工业上可采用氢气和二氧化碳在220~280℃和催化剂(Cu0 - Zn0 - Al2O3)作用下合成甲醇:①CO2(g)+3H... - ？
泷伊叶酸：[选项] A. 高温有利于甲醇的合成 B. 提高H2与CO2的物质的量之比,可提高CO2的转化率 C. 若分离出甲醇,则反应速率减小,甲醇的产率降低 D. 对于反应①在恒容条件下充入He(g),使体系的压强增大,则可提高反应物的转化率
万柏林区17786324833： 能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反... - ？
泷伊叶酸：[答案] (1)原电池放电时,甲醇失电子被氧化,应为电池负极反应,其电极反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;已知电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,电池在放电过程中消耗氢氧根离子,所以溶液的pH减小; 故答案为...
万柏林区17786324833： (实验班必做,平行班选作)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的? ？
泷伊叶酸： (1)①可逆反应:CO(g) 2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数k=c(CH3OH)c(CO)?c2H(2),故... 升高温度,平衡向逆反应移动,甲醇产率降低,故a错误;b.将CH3OH(g)从体系中分...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:C - ？
泷伊叶酸： (1)根据原子经济知,Ⅰ没有副产物,符合原子经济理念,Ⅱ中有副产物,不符合原子经济理念,故选Ⅰ; (2)根据图象知,反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应是放热反应,则△H1(3)平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L*2L=0.4mol...
万柏林区17786324833： 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 - ？
泷伊叶酸： 两种反应合成甲醇:CO+2H2=催化剂=CH3OH,2CH4+O2=催化剂=2CH3OH,当然两个反应都有副产品.现在工业上都使用前一个反应CO+2H2=催化剂=CH3OH,但有两大途径:单产甲醇(分高压法、低压和中压)或与合成氨联产甲醇(联醇法).都是以固体(如煤、焦炭)、液体(如原油、重油、轻油)或气体(如天然气或其他可燃性气体)为原料、经造气、净化(脱硫)变换、除去二氧化碳、配制成一定配比的合成气(一氧化碳和氢).在不同的催化剂存在下,选用不同的工艺条件,合成粗甲醇,经预精馏脱除甲醚,精馏而得成品甲醇.
