甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：C

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：~

（1） ① I ② T 1 。升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H 2 <0．③反应开始时C（CO 2 ）="1mol/L," C(H 2 )=3mol/L由于达到平衡后，测得c(CO 2 )= 0．2 mol/L，CO 2 改变浓度是0．8mol/L,所以H 2 改变浓度为2．4mol/L． H 2 平衡浓度为0．6mol/L．产生的甲醇、水蒸汽的浓度都是0．8mol/L．平衡时总浓度是2．4mol/L,而开始时总浓度是4mol/L。所以这时的压强是开始的2．4mol/L÷4mol/L=0．6倍。（2）①-②+③×4得：2CH 3 OH(l) + 2O 2 (g) =" 2CO" (g) + 4H 2 O(l) ΔH =-1275．6 kJ/molΔH =-885．6 kJ/mol。所以产生1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442．8 KJ．（3）甲醇燃料电池的负极是通入甲醇的电极，电极反应为CH 3 OH+8OH - -6e - = CO 3 2- +6H 2 O。每摩尔的甲醇反应转移电子9摩尔。消耗甲醇1．6克时，n(CH 3 OH)=1．6g÷32g/mol=0．05mol,所以转移电子0．3 N A 。 ③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的负极。

（1）①根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念，故选Ⅰ； ②根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则△H1＜0，故答案为：＜；③平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=(2?0.4)mol2mol×100%=80%， CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 3 0变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8K=0.80.2×1．42=2.041，对照图表数据判断温度为250℃，故答案为：80%；2.041；250℃；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol依据盖斯定律①-②+③×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H=-885.6KJ/mol；得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．

（1）根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱ中有副产物，不符合原子经济理念，故选Ⅰ；
（2）根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则△H₁＜0，故答案为：＜；
（3）平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，一氧化碳的转化率=

(2?0.4)mol

2mol

×100%=80%，
               CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1       3           0
变化量（mol/L） 0.8    1.6         0.8
平衡量（mol/L） 0.2    1.4         0.8
K=

0.8

0.2×1．42

=2.041，对照图表数据判断温度为250℃，
故答案为：80%；250℃；
（2）平衡状态的判断的关键是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变，
A、容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1时，未必达到平衡，故A错误；
B、v（H₂）_（正）=2v（CO）_（逆）时，说明正逆反应速率相等，故B错误；
C、△V≠0，所以压强不变时反应达到平衡状态，故C正确；
D、2L容积不变，气体质量守恒，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C；
（3）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
由盖斯定律，①-②+③×4得：
2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6 kJ∕mol，
所以其热化学反应方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ∕mol，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ∕mol．

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海东地区17025044038： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)... - ？
不月贝特：[答案] (1)①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H═-86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的 3 5,依据化学平衡三段式列式,设消耗的...

海东地区17025044038： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.(1)甲醇分子是 - ----- - ？
不月贝特： (1)甲醇分子是甲基和羟基形成的化合物是极性分子; 故答案为:极性; (2)①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H═-86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2,...

海东地区17025044038： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:C - ？
不月贝特： (1)根据原子经济知,Ⅰ没有副产物,符合原子经济理念,Ⅱ中有副产物,不符合原子经济理念,故选Ⅰ; (2)根据图象知,反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应是放热反应,则△H1(3)平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L*2L=0.4mol...

海东地区17025044038： 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 - ？
不月贝特： 两种反应合成甲醇:CO+2H2=催化剂=CH3OH,2CH4+O2=催化剂=2CH3OH,当然两个反应都有副产品.现在工业上都使用前一个反应CO+2H2=催化剂=CH3OH,但有两大途径:单产甲醇(分高压法、低压和中压)或与合成氨联产甲醇(联醇法).都是以固体(如煤、焦炭)、液体(如原油、重油、轻油)或气体(如天然气或其他可燃性气体)为原料、经造气、净化(脱硫)变换、除去二氧化碳、配制成一定配比的合成气(一氧化碳和氢).在不同的催化剂存在下,选用不同的工艺条件,合成粗甲醇,经预精馏脱除甲醚,精馏而得成品甲醇.

海东地区17025044038： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H= - 1275.6kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)... - ？
不月贝特：[答案] (1)根据盖斯定律,将①-②*4可得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=(-1275.6kJ/mol)-(+44.0kJ/mol)*4=-1451.6kJ/mol 故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ/mol; (2)相对反应A,采用反应B制备甲醇的优点是原子利...

海东地区17025044038： 甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景.工业上可采用氢气和二氧化碳在220~280℃和催化剂(Cu0 - Zn0 - Al2O3)作用下合成甲醇:①CO2(g)+3H... - ？
不月贝特：[选项] A. 高温有利于甲醇的合成 B. 提高H2与CO2的物质的量之比,可提高CO2的转化率 C. 若分离出甲醇,则反应速率减小,甲醇的产率降低 D. 对于反应①在恒容条件下充入He(g),使体系的压强增大,则可提高反应物的转化率

海东地区17025044038： (10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答:(1)工业上合成甲醇CO(g) + 2H 2 ( - ？
不月贝特： (10分)(1)①(2)CH 3 OH(l) + O 2 (g) = CO(g) + 2H 2 O(l) Δ H = -(a—b)/2 kJ·mol -1(3)B (4)CH 3 OH — 6 e - + 8OH — = CO 3 2 — + 6 H 2 O试题分析:(1)随着温度的升高,平衡常数逐渐减小.这说明升高温度,破坏向逆反应方向移动,所以...

海东地区17025044038： 能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义.(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2... - ？
不月贝特：[答案] (1)<温度升高,平衡时甲醇的量减少,平衡逆向移动,则正反应放热(或温度升高,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应放热).(2)① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=＂-50KJ/mol.＂ ②0.225mol/(L·min) 5.3 降低温度(或加压或增大H2...

海东地区17025044038： 能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反... - ？
不月贝特：[答案] (1)原电池放电时,甲醇失电子被氧化,应为电池负极反应,其电极反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;已知电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,电池在放电过程中消耗氢氧根离子,所以溶液的pH减小; 故答案为...