能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪
Ⅰ、（1）①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；由盖斯定律可知③-②+4×①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；Ⅱ、（1）该反应的反应物有3mol气体，生成物有1mol气体，所以△S＜0，反应自发进行△H-T△S＜0，故△H必须小于0，故答案为：＜；＜；（2）①2min时，甲醇浓度变化0.02mol/L，则氢气浓度变化为0.04mol/L，v（H2）=△c(H2)△t=0.04mol/L2min=0.02mol/（L?min）-1故答案为：0.02；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）加入的（mol/L） 0.10 0.29 0反应的（mol/L） 0.02 0.04 0.02平衡后（mol/L） 0.08 0.25 0.02K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.02mol/L0.08mol/L×(0.25mol/L)2=4（mol/L）-2故答案为：4（mol/L）-2；③Qc=K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.500.25×0.502=8＞K=4，所以平衡逆向移动，故答案为：B；④A、对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应物气体体积大于生成物，压缩容器体积 时，压强增大，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故A正确；B、分离出甲醇，平衡正向移动可增加甲醇产率，故B正确；C、充入He，不影响各气体的分压，平衡不移动，不能增加甲醇产率，故C错误；D、体积不变，再充入反应物气体，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故D正确．故选：ABD；（3）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间短．正反应放热，升温时平衡逆向移动，平衡时甲醇浓度比300℃低，可得下图：，故答案为：；Ⅲ、（1）可逆反应达到平衡状态的依据是正逆反应速率相同，A、v正（CH3OH）=v正（CO2）是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，不能说你反应达到平衡，故A不符合；B、反应前后气体质量不变，容器体积不变，反应过程中密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故B不符合；C、反应前后气体物质的量增大，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C符合；D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故D符合；故答案为：CD；（2）B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6 mol×0.5=1.8 mol，依据化学方程式可知增加2mol，反应甲醇1mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9 mol，CH3OH的转化率=0.9mol1.2mol×100%=75%．A是恒容反应容器，B是恒压反应容器．B容器充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g）与B容器充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），是等效平衡．反应方程式中生成物气体增多，反应时A容器压强比B容器大，所以A中平衡时相当于B平衡后的加压，加压平衡向逆反应方向移动，A容器中H2O百分含量增多，填B“＜A”；故答案为：75%；＜．
（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应；反应热=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJ/mol；故答案为：放热；-91 kJ/mol；（2）A．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确；b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故B正确；c．不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，而v正（H2）=v逆（CH3OH）不等于化学计量数之比，未达平衡状态，故C正确；d．反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误；故答案为；AB；（3）催化剂能降低反应的活化能，所以图中曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化，故选：b；（4）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 开始（mol/L） 1 3 0 0转化（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5平衡（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5则化学平衡常数K= 0.5 × 0.5 0.5×1．53 =427；平衡时CH3OH的转化率为 1.5 3 ×100%=50%，若开始时充入2mol CH3OH（g） 和2mol H2O（g）达到相同平衡与原平衡等效且等同，c（CO2）=0.5mol/L，转化率之和100%，所以平衡时CH3OH的转化率50%；恒容条件下，充入与反应无关的气体，压强增大，平衡不移动，各物质的浓度不变，c（CO2）=0.5mol/L，故答案为：427；50%；0.5mol/L；（5）由题干中原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，可知生成物质能有一种，即属于化合反应，反应物为多种，生成物为一种，故选：I；
（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
依据盖斯定律①+②×2得到2CH3OH（g）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
（2）①加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，故答案为：b；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；
A、该反应为反应前后压强不等的反应，压强不变说明反应达到平衡，故A符合；
B、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，气体密度始终不变，故B不符合；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比是真反应速率之比，．v正（H2）=2v逆（CH3OH）说明甲醇正逆反应速率相同，反应达到平衡，故C符合；
D、CO与H2的物质的量的比和起始量有关，不随时间改变不能说明反应达到平衡，故D不符合；
故选AC；
③从反应开始到建立平衡，平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol，
平衡时c（H2）=
| 4mol?3mol |
| 2L |
| 0.75 |
| 0.25×0．52 |
故答案为：12；
④增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，
故答案为：；
（3）现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，溶液中c（Ca2+）=
| c |
| 2 |
| c |
| 2 |
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