NH3的VSEPR模型是如何预测分子的形状的？
作者&投稿：中叔霞 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
2. 在VSEPR模型中，NH3的sp3杂化意味着氮原子有四个价电子对，因此根据VSEPR理论，其构型应为四面体。
3. 然而，实际上NH3的空间构型是三角锥形，这是因为其中一个氮氢键比其他三个短，导致分子呈现出一个孤对电子和三个键对电子的不完全四面体结构。
4. 因此，VSEPR模型预测的构型和分子的实际空间构型有时会有所不同。这是因为VSEPR模型忽略了孤对电子之间的排斥作用，这种排斥在实际分子中是存在的。
5. 通常情况下，分子的实际空间构型是由VSEPR模型预测的构型，并考虑了孤对电子之间的排斥后得到的。这种考虑了所有电子对排斥的分子几何形状被称为分子的实际构型。
6. 对于NH3，其VSEPR模型预测的四面体构型被实际的空间三角锥构型所取代，这是因为孤对电子的排斥效应使得氮原子更接近于三个氢原子构成的平面，而不是位于该平面的中心。
构成H3分子的原子的结构示意图是
即H的原子结构示意图
H3NO4的电子式
你好 这是原硝酸，不稳定，分子中存在配位键，所以可以不用考虑他的电子式，我给你结构式吧。非羟基氧原子与N之间的键就是由N到O的配位键。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
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牟泉奇比：[答案] 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP=3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度
苍溪县17722078268： 如何用VSEPR来预测分子构型比如说预测so3的结构和NH3,BF3,P4中哪个结构相似,是不是只需计算SO3和这三个中的哪个分子的价层电子对数相同就可?... - ？
牟泉奇比：[答案] so3这个东西比较特殊 它有一个大π键 共用电子 需要特殊记忆的 平面三角形
苍溪县17722078268： n元素的简单气态氢化物的vsepr模型为 - ？
牟泉奇比： N的气态氢化物是NH3,其VSEPR模型为四面体形,忽略其中的孤电子对,实际构型为三角锥形.
苍溪县17722078268： 氨气的空间结构模型是怎样的? - ？
牟泉奇比： 三角锥形
苍溪县17722078268： 二氧化硫的价电子对数目怎么算? - ？
牟泉奇比： 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
苍溪县17722078268： 关于VSEPR - ？
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苍溪县17722078268： 价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型.其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原... - ？
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苍溪县17722078268： H3O+的VSEPR是怎么算的啊 他的孤电子对数有6 - 1 - 3/2就有一对啊 然后+3就有4 那为什么是平面三角形? - ？
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