高一化学题目
C+H2O=CO↑+H2↑生成的气体与氧气反应，放出更多的热量，比单纯的c要高很多！因此燃烧更旺（高温条件下反应，燃烧旺盛的炉火内洒入少量水，燃烧会更剧烈就是这原理。）
2CO2 + 2 Na2O2 ====2Na2CO3 + O2 质量增加了56
88 56
x=8.8 5.6
原混合气体中CO2的质量分数为 :8.8/10=88%
原有固体融水混合之后可能的沉淀就是氢氧化镁和氢氧化铝，但是在加入酸之后沉淀会增加，说明原来的溶液中还有偏铝酸根，AlO2-+(H+)+H2O=Al(OH)3。而开始加入酸沉淀体积不变说明溶液中有氢氧根存在，因此氢离子先和氢氧根反应。既然原溶液中存在氢氧根说明氢氧化钠过量，因此铝离子全部转化为了偏铝酸根，因此开始的0.58g沉淀都是氢氧化镁。从而算出对应的氯化镁质量为0.95g。
在A到B的阶段就是氢离子将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀的过程。氢离子物质的量为0.02x0.5=0.01mol，所以Al离子也是0.01mol，再然后算出氯化铝质量为1.335g。
D到A的过程氢氧根消耗的氢离子是0.01x0.5=0.005mol，再加上沉淀镁离子的0.02mol和转化偏铝酸根的0.04mol，一共是0.065mol的氢氧化钠，质量自己算吧……
答案：
氢氧化钠质量2.6克，氯化铝质量1.335克，氯化镁质量0.95克，C点表示加入盐酸130毫升
解析：
由题可知氢氧化镁0.58克，10毫升盐酸用于中和过量氢氧化钠，20毫升盐酸用于沉淀偏铝酸钠，其余盐酸用于溶解氢氧化铝和氢氧化镁
n mg(oh)2 = 0.01mol
n mg =0.01mol
n mgcl2 = 0.01mol
m mgcl2 = 0.95g
用于沉淀偏铝酸钠的盐酸为0.01mol,则
n naalo2 = 0.01mol
n al = 0.01mol
n alcl3 =0.01mol
m alcl3 = 1.335g
氢氧化钠有三部分 1.被10毫升盐酸（0.005mol)中和 2.沉淀0.01mol氢氧化镁 3。把0.01mol氯化铝转化为偏铝酸钠，所以
n naoh 1 = 0,005mol
n naoh 2 =0.02mol
n naoh 3 = 0.04mol
n naoh = 0.065mol
m naoh = 2.6g
其余盐酸为溶解0.01mol氢氧化铝，用了0.03mol,溶解0.01mol氢氧化镁，用了0.02mol，共
0，05mol,体积为100毫升， 所以C点表示加入盐酸130毫升
一道化学题 急
5.85。碳酸钠与废液中的两种物质恰好完全反应时，所得NaCl溶液质量根据质量守恒定律可知：107.2 + 50 + 50 - 2.2 - 5 = 200(g)。答：1、所用Na2CO3溶液的溶质质量分数：5.3 ÷ 50 × 100% = 10.6%。2、所得NaCl溶液溶质质量分数：(5.85 + 5.85) ÷ 200 × 100% = 5.85%。
一道初中化学题目 求分析
Y克 80 64 18 X Y 0.9 X=4 Y=3.2 有计算得知，和H2反应生成Cu为3.2g，符合题意中“生成3.2g红色固体”所以甲装置中只有CuO，其质量为4g 既黑色固体质量为 4g 回答满意请采纳o.o
一条化学题
1、铁和硫酸铜溶液能发生置换反应，置换出铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液质量减少 56 64 64-56=8 所以A小于B。2、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，由于HCl挥发损失，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少。所以A小于B。这里说的质量指的是盐酸溶液的质量。
一到化学题目 急
阳极(Ag)：Ag - e- = Ag+，阴极(Pt)：Ag+ + e- = Ag 测得铂坩埚增重，就能知道阳极有多少银被腐蚀，从而算出通过的电量。A根据上述知道叙述是对的。B析出Ag的物质的量为108.0mg÷108.0g\/mol=1mmol=0.001mol，根据Ag+ + e- = Ag可知通过电量为96.5库伦，对。C银溶解时有些可能未...
几道高一化学题,需要过程,在线等。
则nMg=0.05mol，nCl=0.1mol，nAg=0.04mol，nNO3=0.04mol，反应后，沉淀nAgCl=0.04mol，溶液中nMg=0.05mol，nCl=0.06mol，nAg=0mol，nNO3=0.04mol 所以离子浓度最大的是Cl 计算题 1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）\/p毫升，nNaOH=m\/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m\/...
高一化学题目
高一化学题目 我来答 5个回答 #热议# 怎么买保险?答案全在这里了 x黄某人x 2015-10-13 · TA获得超过7943个赞 知道大有可为答主 回答量:3793 采纳率:0% 帮助的人:507万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 一、填空题1.摩尔是___的单位,1mol任何物质中所含有的粒子数约为_...
一个初中化学题目,有关合金的。
镁铝合金生成的H2比铁碳合金多，A在上方，所以A是铝镁合金 (2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 2 m 0.2g 56\/m=2\/0.2g m=5.6g 碳铁合金中铁的百分含量为5.6\/5.7=98.2 (3)Al~1.5H2 27 3 即每9g Al生成1g H2 Mg~H2 24 2 即每12g Mg生成1g H2 所以：m(Mg)+m(Al...
一个化学题目?
一定条件下能与钠反应放出氢气,能被新制氢氧化铜氧化 说明 C3H6O2 ...
一道高一化学题,想得我头快炸了。求学霸来指点。题目内容如下,请学霸讲...
5 可以推出C:H之比小于1:2.5 12x+y=30 当x=1是,y=18 符合x\/y之比<1\/2.5 但不符合有机物,一个碳原子最大与4个H原子结合.12x+y=30 当x=2是,y=6 符合x\/y之比<1\/2.5 所以是C2H6 12x+y=30 当x=3是,y=-6 y不可能为负数,所以此题答案只能是C2H6 ...
一初中化学题目,求详细解,谢。
应该是取黄铜样品 10g吧？(1)m=8.2 这个应该理解吧？第一次加入后，质量减少为10-9.35=0.65g，第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g 而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g，说明在第三次加入后，黄铜中的锌已经消耗完毕。所以第四次加入后，剩余固体质量应该不变，仍是8.2g (2)所以黄铜...
溥信丽益： 【答】: 题再多也没有.关键是掌握解题技巧. 先掌握以下几道题. 例1:取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6...
故城县13443159542： 几道高一化学题目？
溥信丽益： 第一题: 用酒精除是个不错的方法. 理由有三个:第一,酒精可以溶解衣服上的油污, 第二,酒精有水溶性,溶有油污的酒精可以溶解水,也就是说用水可以除去溶有油污的酒精. 第三,酒精有挥发性,不会对衣服造成不良影响. 第2题: 将所选择材料放入盐酸中,会产生气体将该气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊则证明所选择材料中含有碳酸根.第3题: 这一结论不可靠,因为如果某混合物中含有碳酸盐加入氯化钡后同样会产生白色沉淀.应该先加入氯化钡,再加入稀硝酸或稀盐酸如果该白色沉淀不溶解则证明某混合溶液中含有硫酸盐,如果该白色沉淀溶解则证明某混合溶液中含有碳酸盐,如果该白色沉淀溶解一部分则证明同时含有碳酸盐和硫酸盐.
故城县13443159542： 一些高一化学题目？
溥信丽益： 1.HCl+NaOH=NaCl+H2O 2.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 3.C02+2KOH=K2CO3+H2O 4.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl 5.Na2CO3+CaCl2=CaC03+2NaCl 6.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 7.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 8.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O 10.NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O 注:4.5.6.7的沉淀符号没打
故城县13443159542： 高一化学题目 - ？
溥信丽益： 1.浓硫酸不能干燥硫化氢气体,体现了浓硫酸具有(强氧化性).2.常温下,浓硫酸可以用铝罐车进行运输,体现了浓硫酸具有(强氧化性).3.硝酸钠固体中加浓硫酸微热反应制取硝酸,体现了硝酸具有(挥发性).
故城县13443159542： 高一化学试题.？
溥信丽益： 选B, 因为看水化物的化学式,该元素是+6价,就像O,最外层电子6个.所以氢化物分子式是H2X 哦,弄错了,选D 最外层是4个电子,应该是XH4.
故城县13443159542： 高一的化学题目？
溥信丽益： 1\答:① 加入过量铁粉后再过滤;目的是置换出银;② 在滤液中加入过量稀硫酸,再过滤;目的是得纯净的银;③ 在①②的滤液中加入过量氢氧化钠,过滤;目的是得到氢氧化亚铁;④ 在氢氧化亚铁中加入适量稀硫酸,并加入适量铁粉;目的是得到硫酸亚铁.
故城县13443159542： 高一化学题目 - ？
溥信丽益： 1:那个应该是NH3吧!“D.氢元素质量比” 这里有问题了,仔细看一下,是＂氢元素＂.自己琢磨一下吧!2:让10g四种金属分别与足量的盐酸反应,看产生氢气的体积.肯定有一个比11.2L大,三个比11.
故城县13443159542： 高一化学题目？
溥信丽益： 1.在由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则O的质量分数为( ) A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法确定 2.现有孔雀石和石青混合样品,取2份等质量样品,在一份中加入过量盐酸,生成C02为3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO为20g,求该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比3.450℃时,1体积SO2和3体积氧气混合后发生反应的方程式为2SO2+O2=2SO3,平衡时测得SO2的转化率为40%,求反应前、后混合气体的密度之比
故城县13443159542： 高一化学题目？
溥信丽益： 1)A. NO2 B. NO C HNO3 D NH4NO3 E NaNO3 F NH3 2) 1. 3NO2+H2O——2HNO3+NO 氧化剂:NO2 还原剂:NO2 2.HNO3+NH3——NH4NO3 3.NH4NO3+NaOH——NH3+NaNO3+H2o 3).4NH3+5O2(高温高压催化剂)=4NO+6H2O F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体得出 F为氨气第3问 工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化剂生成B和H2O 得出B为NO C.HNO3
故城县13443159542： 高一化学题目？
溥信丽益： 当二氧化硫过量SO2+NaOH=NaHSO3,当氢氧化钠过量SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 用第一个化学方程式,X=10000*0.2%/(22.4*2)=0.446
