关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的

~ 一、选择题
1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27
2．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应,且生成正盐,则x值为
A. 5 B. 6 C. 9 D. 10
3．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2,当有36.5gHCl被氧化时,可生成Cl2 ( )
A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g
4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
5．物质在相互反应时 ( )
A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
6．在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 ( )
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
7．0.05mol/L某金属氯化物20mL,恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应,则该金属氯化物的化学式可表示为
A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4
8．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g).若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则A的摩尔质量是
A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol
9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L.则这三种金属的物质的量之和为
A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol
10．在一定温度下,氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数.现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中,使AgCl溶解并达到饱和.各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是 ( )
A. ④>②>③>① B. ①>②>③>④ C. ①>②>④>③ D. ①>③>②>④
二、选择题每小题有一至二个选项符合题意
11．向+1价某金属碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止,已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为
A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定
12．已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%.再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量为 ( )
A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算
13．0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是 ( )
A. Mg B. Na C. Al D. Fe
14．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯,这时天平正好平衡.此时,向一个烧杯中加入锌,另一个烧杯中加入镁,充分反应后,天平仍保持平衡.则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( )
A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g
15．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液,通入足量Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体11.175g.则原来所配溶液中,K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是 ( )
A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1
16．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是 ( )
A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g
17．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比是 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
18．有A2、B2两种单质,相互反应后生成化合物C.已知B2的相对分子质量是A2的2倍,反应时A2与B2的质量比为3:2,符合上述条件的反应是 ( )
A. 3A2+B2==2A3B B. 3A2+2B2==2A3B2
C. A2+3B2==2AB3 D. 2A2+B2==2A2B
19．现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应,生成10g沉淀.滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数是
A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%
20．有25mL未知浓度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,则硫酸的物质的量浓度是 ( )
A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L
三、填空题
21．(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,则能产生H2_________L(标准状况),这种盐酸的物质的量浓度是____________.
22．(12分)在标准状况下,把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是___________,质量比是__________,混合气体的平均式量是__________；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后,恰好完全反应,所得盐酸(ρ=1.143g/cm3)的物质的量浓度是__________.
23．(10分)含有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况),其中一种气体体积为45mL,另一种为55mL.光照后使两种气体反应后又恢复到标况,气体体积为________mL.为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况.则：
⑴若剩余________mL气体,证明有________剩余； ⑵若溶液中有________性质,证明有_________剩余.
24．将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残留物的质量是原混合物的一半,则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________.
25．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气,推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2,黄绿色气体).目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO2,该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半),使产物纯度降低.
⑴试写出该法制ClO2的化学方程式___________________________________________.
⑵Cl2和ClO2都是通过强氧化作用而杀菌消毒,试计算出在同质量时,ClO2的氧化能力是Cl2的________倍.
26．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,若250℃时用电火花引燃后,容器中的压强为零.
⑴判断反应后的产物只有是__________________,其物质的量之比为___________.
⑵三种反应物的物质的量之比为________________________.
27．为完全中和某一强酸溶液,需用amol(质量为bg)的NaOH.问：
⑴若改用bgKOH,反应后溶液呈_______性.
⑵若改用bgBa(OH)2,反应后溶液呈_______性.
⑶若改用amolKOH,反应后溶液呈_______性.
⑷若改用amolBa(OH)2,反应后溶液呈_______性.
⑸若改用b/2gCa(OH)2,反应后溶液呈_______性.
四、计算题
28．1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
29．在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为7.5L,将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶,其体积变为2L,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,计算原混合气体中各气体的体积.
1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B
13、A 14、AC 15、A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、B
21、2.24 0.4mol/L (每线3分) 22、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L (每线3分)
23、⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 (每线2分) 24、1:3
25、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O ⑵2.63(提示：可计算每转移1mol电子时所需两种氧化剂的质量) (每线3分) 26、⑴Na2CO3、NaOH n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4 ⑵n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:6
27、⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷碱 ⑸酸 28、⑴560mL ⑵0.5mol/L (每小题4分)
29、H2：4L CO：5L CO2：0.5L

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峨边彝族自治县18995309473： 化学根据方程式算质量的题... - ？
荆以尼扶： 根据反应方程式:Al2O3~6NaOH~12HF~2Na3AlF6 102 240 240 420 14.9 51.4 51.4 61.4 通过:102/14.9=420/61.4=6.8 240/51.4<420/61.4 所以 NaOH和HF过量.实际消耗的NaOH和HF的质量为:(61.4*240)/420=35.1kg 所以NaOH和HF剩余的质量均为:51.4-35.1=16.3kg 所以剩余反应物的总质量为:16.3+16.3=32.6kg

峨边彝族自治县18995309473： 物质的量应用于化学方程式的计算(注意单位) 1)4克氢气与足量的氧气反应生成多少摩尔分子?1)4克氢气与足量的氧气反应生成多少摩尔分子?2)将0.65... - ？
荆以尼扶：[答案] (1)2mol (2)224mL (3)90%

峨边彝族自治县18995309473： 关于物质的量在化学方程式计算中的应用 预习的时候遇到了问题:2mol锌与足量的稀硫酸反应能生成多少摩尔的氢气?Zn﹢H₂SO₄﹦﹦﹦﹦ZnSO₄﹢H₂... - ？
荆以尼扶：[答案] 嗯!上面一行的1mol就是相当于化学方程式中的个数比,准确的说应该是系数比. 在题目问题中提到是物质的量,也就说题目和mol有关,那么就用摩尔咯.

峨边彝族自治县18995309473： 关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的 - ？
荆以尼扶： 一、选择题 1.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27 2.200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应,且生成正盐,则x值为 A. 5 B. 6 C. 9 D. 10 3.实验室用...

峨边彝族自治县18995309473： 初三化学完成下列化学方程式并求各物质的质量比 1,碳在氧气中燃烧2,铝在氧气中燃烧生成氧化铝 3,铁在氧气中燃烧 4,镁在空气中燃烧 - ？
荆以尼扶：[答案] 完全燃烧:C+O2=CO2 各物质的质量比为12:32:44=3:8:11不完全燃烧:2C+O2=2CO 比:24:32:56化简2 4Al+3O2=2Al2O3 比:108:96:204化简3 3Fe+2O2=Fe3O4 比168:64:232化简4 2 Mg+O2=2MgO比为48:32::80化简...

峨边彝族自治县18995309473： 化学非选择题的关于给出化学方程式求某物体的质量怎么求? - ？
荆以尼扶： 在初中阶段主要用到的是质量守恒定律,根据此定律再结合题目所给出的化学32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333335303435方程式来解题利用化学方程式计算的一般步骤:(1)根据化学方程式计算的依据:利用化...

峨边彝族自治县18995309473： 一道关于物质的量的化学题. - ？
荆以尼扶： 如果是思路的话,就只要记住有关物质的量的公式了:n=N/NA=m/M=V/Vm=c/V 这道题就是用n=m/M来做 首先要知道它们的摩尔质量:Ca 40g/mol Mg 24g/mol Cu 64g/mol Fe 56g/mol 值得一提的是,摩尔质量与相对原子质量数值上相等,但是...

峨边彝族自治县18995309473： 如何利用化学方程式计算物质的量?3Q - ？
荆以尼扶：[答案] 化学方程式前面有各个物质的量(就是他们的系数之比)之比 举例:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 那么MnO2和HCl用的物质量为1mol和4mol(生成1mol氯气)

峨边彝族自治县18995309473： 物质的量用于化学方程式的计算--怎么用?怎么算?怎么把关于这种问题的题目算得快、算得对? - ？
荆以尼扶：[答案] 物质的量 n=N/NA(粒子数除以阿伏加德罗常数)=m/M(质量除以相对分子质量 ) =C*V (物质的量浓度乘以溶液的体积) 首先以上的公式要记熟 再就是注意方程式反应物和产物的系数要对应入座~ 、

峨边彝族自治县18995309473： 高一化学物质的量基础题化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数,也可以代表物质的量,若如此,则2H2+O2=2H2O2(条件点燃)可以读作? - ？
荆以尼扶：[答案] 2个氢气分子与1个氧气分子 化合生成2个水分子 或者2mol氢气分子与1mol氧气分子 化合生成2mol水分子 化学计量数在这里不能表示原子数,因为H2、O2、H2O都是分子组成的 有的可以称为原子 如Fe.