100毫升6摩尔每升的盐酸中氢原子总数如何计算

怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸~

假设浓盐酸为4mol/L。





1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）





需要25毫升4摩尔的浓盐酸。





2、在量筒中量取25ml浓盐酸4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。





3、将稀盐酸移入100ml容量瓶中，冲洗3次，将溶液移入容量瓶中，总体积不大于100ml。
4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。




注意事项：浓盐酸盐酸往水里倒的同时，在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热，导致溶液沸腾，容易被溅伤，烫伤。
扩展资料：

一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
参考资料来源：百度百科-配制溶液

在100mL36.5%的浓盐酸(密度为1.18g／cm 3 )中加入多少毫升2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g／cm 3 )才能配成6mol／L的盐酸(密度为1.10g／cm 3 )? 分析 ：任何溶液稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可得到稀释下列各种溶液的计算公式。 稀释不同溶质质量分数的溶液 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 稀释不同物质的量浓度的溶液 浓溶液的物质的量浓度×浓溶液的体积(L)＝稀溶液的物质的量浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于两溶液之间，混合溶液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是： (1)混合溶液中所含溶质的总质量等于两原溶液的溶质质量之和。 (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合溶液的体积近似地看做两原溶液的体积之和)。 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。 解答： 设需加入VmL 2mol／L的盐酸 混合溶液中溶质的总物质的量 n(HCl)＝＝1.18＋0.002V(mol) 混合溶液的总体积 混合溶液的物质的量浓度 c(HCl)＝ 解之：V＝0.138L＝138mL
记得采纳啊

如果是常温，那么水的离子积Kw=10^(-14)
因为盐酸的浓度是6mol/L，那么盐酸电离出来的H+浓度就是6mol/L
溶液的体积是100mL，那么盐酸电离出来的H+总量是6*0.1=0.6mol

Kw=C(H+)*C(OH-)
那么溶液中的OH-浓度就是1/0.6*10^(-14)mol/L
溶液中的OH-就是水电离出来的OH-,那么水电离出来的H+浓度就是(5/3）*10^(-14)mol/L
物质的量就是1.67*10^(-15)mol
那么氢离子总数就是0.6NA+1.67*10^(-15)NA

100ml就是0.1L 0.1L*6mol/L=6mol 盐酸里面只有一个氢原子，所以氢原子总数为6NA.

0.1*6*6.02*10^23=3.612*10^23

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张北县13162038253： 100毫升6摩尔每升的盐酸中氢原子总数如何计算 - ？
赖汪复方： 如果是常温,那么水的离子积Kw=10^(-14) 因为盐酸的浓度是6mol/L,那么盐酸电离出来的H+浓度就是6mol/L 溶液的体积是100mL,那么盐酸电离出来的H+总量是6*0.1=0.6molKw=C(H+)*C(OH-) 那么溶液中的OH-浓度就是1/0.6*10^(-14)mol/L 溶液中的OH-就是水电离出来的OH-,那么水电离出来的H+浓度就是(5/3)*10^(-14)mol/L 物质的量就是1.67*10^(-15)mol 那么氢离子总数就是0.6NA+1.67*10^(-15)NA

张北县13162038253： 6ml 3mol/l硫酸与6ml 3mol/l盐酸提供的氢离子是否相等? - ？
赖汪复方： 1:不相等.因为硫酸是二元酸,盐酸是一元酸在相同的物质的量下硫酸溶液中的H+是盐酸溶液中的两倍.2:6mol 3mol╱l的硫酸中氢离子物质的量为0.036mol所以需要xml (36╱x)mol╱l盐酸.

张北县13162038253： 配制盐酸100ml6mol.l - 1需浓盐酸 - ？
赖汪复方： 0.100l * 1mol/l * 36.5g/mol / 0.38 / 1.18g/ml = 8.14ml 注:式中0.38为38%浓盐酸的质量分数;式中1.18g/ml为38%浓盐酸的密度.

张北县13162038253： 1mol的盐酸含有多少个硫酸分子,多少氢原子,多少硫原子,多少氧原子?关键是怎么算 - ？
赖汪复方： 1molHCl分子,1molH原子,1molCl原子,算法的话直接拿眼睛看,木有算法啊!!!!一个分子里面只含一个氢原子和一个氯原子,所以都是1mol.

张北县13162038253： 1molHCI气体中的粒子数与0.5mol每升盐酸中溶质粒子数相等这句话是对是错 - ？
赖汪复方： 1molHCI气体中的粒子数=2*NA=2NA 0.5mol每升盐酸中溶质粒子数=盐酸粒子数+H2O(不计其数) 两者相差很大,关键在水.☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

张北县13162038253： 如何配制100ml 0.1000摩尔每升的HCL溶液 - ？
赖汪复方： 需要知道用于稀释的浓盐酸的物质的量浓度.例如38%左右的盐酸的浓度为12摩尔/升.根据 稀释公式c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=100*0.10/12=0.83毫升 即量取0.83毫升12摩尔/升的盐酸,与水配制成100毫升溶液即可.

张北县13162038253： 将一百毫升零点六摩尔每升的盐酸和等体积的氢氧化钡混合后,所的混合液的体积为二者之和 ,则混合液中氢氧根离子物质的量浓度是多少??？
赖汪复方： 你没有说出Ba(OH)2的物质量浓度,所以我假设是等浓度先做,要是其他浓度你再补充等浓度,消耗0.6mol氢氧根,剩余0.6mol氢氧根,此时体积200ml,所以浓度为3mol/L(不考虑水的电离)

张北县13162038253： 100 ml浓度为6 mol/L的盐酸和10 g CaCO3作用最多能得标准状况下的CO2多少 升?(MCa=40. MO=16. MC=12) - ？
赖汪复方： n(HCl)=6*0.1=0.6mol CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 2 22.410 0.2 2.2410克碳酸钙可以消耗0.2摩尔氯化氢.氯化氢过量,用碳酸钙计算气体的产量.最多能得标准状况下的二氧化碳2.24毫升.

张北县13162038253： 实验室用氯化氢气体溶于水配制6mol每升的盐酸,若已知6mol每升盐酸的密度为1.2g每立方厘米,则该盐酸的质 - ？
赖汪复方： 06=1/N(CO2)_____N(CO2)= 1*0;2=0.1=0.5=219g 质量分数=[M(混)/.6/设该混合溶液为一升 M(混合溶液)=P*V=1.2KG M(HCL)=6*36;M(HCL)]*100%=219/(1000*1.2)=18.25% N(HCL)=6*0.3 MOL V(CO2)=0.3*2.6MOL 2 HCL~CO2 2 /

张北县13162038253： 把100毫升0.摩尔每升盐酸与200毫升0.05摩尔每升硫酸溶液混合(体积变化忽略不计),则溶液中氢离子 - ？
赖汪复方： [H+]=(100毫升*0.1摩尔/升+200毫升*0.05摩尔/升*2)/ 300mL=0.1mol/L (因硫酸是二元强酸-----------中学观点)