酸碱中和滴定误差分析
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测 偏小。实 际 值 滴定前 滴定后读出值
3.操作不当
盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导 致C测偏大。
4.标准液配置不当
用含有Na2CO3杂质的NaOH配置 标液来测定盐酸的浓度。
5.终点判断不准
强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
酸碱中和滴定误差分析，回答如下：
一、误差分析：
误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。
根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：
1、洗涤误差：
(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，导致V标偏大，则C测偏高;
(2)盛待测的滴定管未用待测液润洗，待测液稀释，导致V标偏小所以C测偏低;
(3)锥形瓶用待测液润洗，使V标偏大、则C测偏高。
2、读数误差：
因滴定管刻度“0”点在上，且由上到下刻度由小到大，“仰视”滴定管内液面，视线下移，测得刻度值偏大;“俯视”读数，视线上移，测得刻值偏小，即“液面随着视线走”。故：
(1)滴定达终点仰视读数，导致V标偏大，测C测偏高;
(2)滴定达终点后俯视读数，导致V标偏小，则C测偏低;
3、气泡误差：
装液时滴定管尖嘴处气泡未排尽，滴定过程中气泡消失。
(1)这若是发生于装待测液于滴定管时，由于气泡消失所取待测液少，V标偏小，则C测偏低。
(2)这若是装标准液于滴定管时，气泡消失即V标偏大，则C测偏高。
4、锥形瓶误差：
(1)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，则V标减小，C测偏低;
(2)锥形瓶中有蒸馏水，无影响;
(3)中途用蒸馏水洗锥形瓶壁，无影响;
(4)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则V标偏大，则C测偏高。
酸碱中和滴定的误差分析
因为碱溶液的表观体积包含一部分气泡中空气的体积。
酸碱中和滴定的误差分析
上面的两位都错了，因为用碱测定酸的时，假如在没有气泡的情况下滴定用了10ml的碱，那么就算在有气泡的情况下所需的碱也是10ml，但当气泡也排出时，读数肯定要比10ml大，假如气泡为0.5ml，那么读数时肯定是10.5ml，而根据公式：C酸＝C碱*V碱\/V酸 可知，当V碱读数为10.5ml时肯定比V碱为10....
酸碱中和滴定误差分析
所以中和盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱\/V酸 因为碱是滴定液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接分析V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.
酸碱中和滴定:(误差分析)滴定前有气泡,滴定后消失。
用碱测定酸的时，假如在没有气泡的情况下滴定用了10ml的碱，那么就算在有气泡的情况下所需的碱也是10ml，但当气泡也排出时，读数肯定要比10ml大，假如气泡为0.5ml，那么读数时肯定是10.5ml，而根据公式：C酸＝C碱*V碱\/V酸 可知，当V碱读数为10.5ml时肯定比V碱为10.0ml时，得到的结果要大...
滴定分析过程中主要存在那些误差
滴定分析过程中主要存在那些误差 中和滴定的误差来源仪器误差 仪器检查不彻底,滴定管漏液；滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远；移液时移液管...
求教高中化学专家,酸碱中和滴定一个误差分析
附视导致读数偏大，所以标准液浓度大了，所以滴下去较少的标准液即可中和待测液，所以待测浓度偏低
求酸碱中和滴定过程以及误差分析!
大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约，测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时，对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在教学中，首先引导学生从酸碱滴定原理入手，理解中和滴定原理，然后把原理公式化，如中学常用一元酸与一元碱发生...
关于酸碱中和滴定实验的漏水的误差分析
是用标准溶液去滴定待测溶液 装标准液的滴定管漏水时，V标实际要增大，你可以认为增加的部分加到地上去了 装待测液的滴定管漏水时，V标实际要减小，因为漏水，V待测减小，那么用于中和待测液的V标当然要减小咯 望采纳o，亲！！！
关于酸碱滴定实验的误差分析
滴定次数 待测酸溶液体mL 标准碱溶液的体积 滴定前v1 滴定后 v2 体积mL（v2—v1）第一次 第二次 第三次 五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）\/ V（待）注意取几次平均值。六、.实验评价与改进：〔根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析〕操作及读数 误差原因 ...
高二化学ph值中和滴定的误差分析
根据酸碱中和反应的实质: H+ + OH—＝H2O 有 C测V测=K .C标V标 (K为常数)若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,则导致V标读数偏大,C测值偏高;若.滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶瓶壁上,由于它没有来得及参与反应,则导致V标读数偏大,C测值偏高;若滴定前仰视读数,相当于开始时标准液的液...
桂鸦小儿：[答案] 【1】称量物质的误差,应小于等于 0.1% 【2】滴定体积的误差,应小于等于 0.1% 【3】酸碱中和滴定误差,应该小于等于 +- 0.2%
青州市15131546683： 求酸碱中和滴定过程以及误差分析! - ？
桂鸦小儿：[答案] 酸碱中和滴定实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-以等物质的量关系结合成水.酸碱中和滴定中,在滴定到达终点前,溶液PH值随着标准液体积的变化很小,在将要到达终点时,PH会发生突变.因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内,所以...
青州市15131546683： 高中化学选修4酸碱中和滴定常见误差分析 - ？
桂鸦小儿：[答案] 1、 来自滴定管产生的误差:①、滴定管水洗后,未用标准液润洗 析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.②、滴定管水洗后,未用待测液润洗 析:因待测液被附在滴定管内壁的水...
青州市15131546683： 酸碱中和滴定误差分析 - ？
桂鸦小儿： 直接看消耗的NAOH就行了. 1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大. 2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小. 3.一部分...
青州市15131546683： 酸碱中合滴定误差分析 - ？
桂鸦小儿：[答案] 酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下:1、 来自滴定管产生的误差:①、滴定...
青州市15131546683： 酸碱中和滴定实验会有哪些误差及对实验的影响和误差分析 - ？
桂鸦小儿：[答案] 未能搅拌均匀 . 滴定后未等待半分钟
青州市15131546683： 酸碱滴定中和实验的误差 - ？
桂鸦小儿： 酸碱中和滴定实验中的误差因素分析32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333363373664 一、来自滴定管产生的误差 1. 滴定管水洗后,未用标准液润洗 分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,又因为标准液的浓度...
青州市15131546683： 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析 - ？
桂鸦小儿： 1,滴定终点的判断误差.2滴定终点和化学计量点的滴定误差.3读数误差.4所用滴定液的浓度误差.等等
青州市15131546683： 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析如上,误差分析. - ？
桂鸦小儿：[答案] 1,滴定终点的判断误差.2滴定终点和化学计量点的滴定误差.3读数误差.4所用滴定液的浓度误差.等等
青州市15131546683： 酸碱中和滴定的误差分析 - ？
桂鸦小儿： 上面的两位都错了,因为用碱测定酸的时,假如在没有气泡的情况下滴定用了10ml的碱,那么就算在有气泡的情况下所需的碱也是10ml,但当气泡也排出时,读数肯定要比10ml大,假如气泡为0.5ml,那么读数时肯定是10.5ml,而根据公式:C酸=C碱*V碱/V酸 可知,当V碱读数为10.5ml时肯定比V碱为10.0ml时,得到的结果要大,即比实际的浓度要大,所以楼主你的想法没错.
