酸碱中和滴定误差分析

高中化学专家帮忙，关于酸碱中和滴定的误差分析，怎么理解~

关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况：
1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
2、碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。
3、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高(所用测定液的体积比实际体积高)。
4、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于待测液实际体积减小，造成测定结果偏低。
5、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但测量体积不变，因此对最终结果无影响。
6、滴定前，酸式滴定管的液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
7、碱式滴定管给锥形瓶放待测液，使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低(所用测定液的体积比实际体积低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成标准液体积减小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
9、酸式滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
11、滴定过程中，标准盐酸液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
12、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
13、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。

扩展资料：
酸碱中和滴定时的注意事项：
一 、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五、计算时应注意(酸式滴定时)
A、锥形瓶不用润洗。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六、数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
参考资料：百度百科——酸碱中和滴定

（1）盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液入锥形瓶
因为滴定管里面有水，稀释了待测液

（2）盛标准液的滴定管，滴定前仰视（读数偏大），滴定后俯视（读数偏小）
这个举个例子吧，滴定前仰视，先看到液面后看到读数所以读数大
滴定后俯视，先看到读数后看到液面所以读数小...
（3）待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和
等于你少放了，但是计算的时候却按原来的体积计算了
（4）标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待

直接看消耗的NAOH就行了.
1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.
2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小.
3.一部分NAOH成为NACO3,你写方程就可以发现,等物质的量的NA2CO3消耗的HCl比NAOH多,所以中和盐酸时,需要的有杂质的NAOH变少了,所以盐酸的浓度变小.
4.砝码上有油污么,砝码的重量就大了,称量的NAOH会变多,你配置出来的NAOH溶液浓度会变大,所以中和盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.
顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸
因为碱是滴定液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接分析V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.

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从化市17841407386： 如何分析酸碱中和滴定中实验误差? - ？
抄疫奥拉：[答案] 【1】称量物质的误差,应小于等于 0.1% 【2】滴定体积的误差,应小于等于 0.1% 【3】酸碱中和滴定误差,应该小于等于 +- 0.2%

从化市17841407386： 中和滴定的误差分析 - ？
抄疫奥拉：[答案] 酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下:1、 来自滴定管产生的误差:①、滴定...

从化市17841407386： 酸碱中和滴定管误差分析 - ？
抄疫奥拉：[答案] 【1】造成测定结果偏大的错误操作: 1、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 2、锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗 3、滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定

从化市17841407386： 酸碱中和滴定实验会有哪些误差及对实验的影响和误差分析 - ？
抄疫奥拉：[答案] 未能搅拌均匀 . 滴定后未等待半分钟

从化市17841407386： 求酸碱中和滴定过程以及误差分析! - ？
抄疫奥拉：[答案] 酸碱中和滴定实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-以等物质的量关系结合成水.酸碱中和滴定中,在滴定到达终点前,溶液PH值随着标准液体积的变化很小,在将要到达终点时,PH会发生突变.因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内,所以...

从化市17841407386： 酸碱滴定中和实验的误差 - ？
抄疫奥拉： 酸碱中和滴定实验中的误差因素分析32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333363373664 一、来自滴定管产生的误差 1. 滴定管水洗后,未用标准液润洗 分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,又因为标准液的浓度...

从化市17841407386： 酸碱中和滴定误差分析 - ？
抄疫奥拉： 直接看消耗的NAOH就行了. 1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大. 2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小. 3.一部分...

从化市17841407386： 酸碱中和滴定的误差分析 - ？
抄疫奥拉： 上面的两位都错了,因为用碱测定酸的时,假如在没有气泡的情况下滴定用了10ml的碱,那么就算在有气泡的情况下所需的碱也是10ml,但当气泡也排出时,读数肯定要比10ml大,假如气泡为0.5ml,那么读数时肯定是10.5ml,而根据公式:C酸=C碱*V碱/V酸 可知,当V碱读数为10.5ml时肯定比V碱为10.0ml时,得到的结果要大,即比实际的浓度要大,所以楼主你的想法没错.

从化市17841407386： 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析 - ？
抄疫奥拉： 1,滴定终点的判断误差.2滴定终点和化学计量点的滴定误差.3读数误差.4所用滴定液的浓度误差.等等

从化市17841407386： 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析影响滴定结果的因素(1)读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (大) (2)未用标准液润洗滴定管 (大) (3)用待... - ？
抄疫奥拉：[答案] 根据c(标)V(标)=c(待)V(待),因为c(标)、V(待)为定值,虽然实验时操作不当会引起其变化,但计算时还是用原来数值,所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的,即V(标)增大,则c(待)偏大;V(标)减小,则c(待)偏...