酸碱中和滴定误差分析
关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况:
1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。
2、碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。
3、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取待测液,造成待测液实际用量增大,测定结果偏高(所用测定液的体积比实际体积高)。
4、用碱式滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,由于待测液实际体积减小,造成测定结果偏低。
5、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,或锥形瓶中残留水,未干燥,或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察,虽然待测液体积增大,但测量体积不变,因此对最终结果无影响。
6、滴定前,酸式滴定管的液面在“0”刻度线之上,未调整液面,造成标准液体积偏小,测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
7、碱式滴定管给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外,或在瓶壁内上方附着,未被标准液中和,造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低(所用测定液的体积比实际体积低)。
8、酸式滴定管,滴定前仰视读数,滴定后平视读数,造成标准液体积减小,测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
9、酸式滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了仰视刻度线,读数偏大,造成标准液体积偏大,测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,部分标准液用来填充气泡所占体积,造成标准液体积偏大,测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
11、滴定过程中,标准盐酸液滴到锥形瓶外,造成标准液体积偏大,测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
12、滴定达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少,使标准液体积偏大,测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
13、溶液变色未保持30秒,即停止滴定,结果溶液又恢复原来的颜色,造成标准液体积减小,测定结果偏低。
扩展资料:
酸碱中和滴定时的注意事项:
一 、摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。
二 、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜),但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴(有时还不到半滴),用锥形瓶内壁将其刮落。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差。
五、计算时应注意(酸式滴定时)
A、锥形瓶不用润洗。
B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高。
六、数据处理
为减少实验误差,滴定时,要求重复试验2~3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后在计算待测液的物质的量浓度。
参考资料:百度百科——酸碱中和滴定
(1)盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液入锥形瓶
因为滴定管里面有水,稀释了待测液
(2)盛标准液的滴定管,滴定前仰视(读数偏大),滴定后俯视(读数偏小)
这个举个例子吧,滴定前仰视,先看到液面后看到读数所以读数大
滴定后俯视,先看到读数后看到液面所以读数小...
(3)待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和
等于你少放了,但是计算的时候却按原来的体积计算了
(4)标准液滴入锥形瓶后未摇匀,出现局部变色或刚变色未等待
1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.
2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小.
3.一部分NAOH成为NACO3,你写方程就可以发现,等物质的量的NA2CO3消耗的HCl比NAOH多,所以中和盐酸时,需要的有杂质的NAOH变少了,所以盐酸的浓度变小.
4.砝码上有油污么,砝码的重量就大了,称量的NAOH会变多,你配置出来的NAOH溶液浓度会变大,所以中和盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.
顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸
因为碱是滴定液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接分析V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.
高中化学———酸碱中和滴定 误差分析
1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制的标准液 (氧化钠会和水反应生成 氢氧化钠)NaOH溶液实际浓度偏高,滴定时消耗醋酸体积增多,测定其浓度偏小 2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制的标准液 氢氧化钠的实际浓度偏小,滴定时虽然碳酸钠也会和醋酸反应但总体消耗的醋酸的体积减小,使得测定的浓度偏大 ...
酸碱中和滴定误差分析口诀
酸碱中和滴定误差分析口诀如下:1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。2、锥形瓶水洗...
高中化学———酸碱中和滴定 误差分析
1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制的标准液 (氧化钠会和水反应生成 氢氧化钠)NaOH溶液实际浓度偏高,滴定时消耗醋酸体积增多,测定其浓度偏小 2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制的标准液 氢氧化钠的实际浓度偏小,滴定时虽然碳酸钠也会和醋酸反应但总体消耗的醋酸的体积减小,使得测定的浓度偏大 ...
关于酸碱中和滴定的误差分析,怎么理解
因为滴定管里面有水,稀释了待测液 (2)盛标准液的滴定管,滴定前仰视(读数偏大),滴定后俯视(读数偏小)这个举个例子吧,滴定前仰视,先看到液面后看到读数所以读数大 滴定后俯视,先看到读数后看到液面所以读数小...(3)待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和 等于你少放了,但...
酸碱中和滴定的误差分析该怎样做?气泡,视角好难分析!!
关于气泡,有两类,一是取液(用滴定管)时的气泡,二是滴定时的气泡。(1)取液时气泡前有后消失:c偏小 (2)取液时气泡前无后有:c偏大 解释:取液时的气泡改变了待测液的体积。前有后无,量出的待测液体积比实际体积偏大,因为气泡占据了一定体积。消耗的标准液是按实际体积消耗的,于是浓度...
高中化学酸碱中和滴定误差分析
碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n(待测)减小,故n(标准)减小,c(标准)一定,v(标准)偏小。
关于酸碱滴定实验的误差分析
滴定次数 待测酸溶液体mL 标准碱溶液的体积 滴定前v1 滴定后 v2 体积mL(v2—v1)第一次 第二次 第三次 五、实验结果处理:c(待)=c(标)×V(标)\/ V(待)注意取几次平均值。六、.实验评价与改进:〔根据:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析〕操作及读数 误差原因 ...
酸碱中和滴定误差分析时,偏大偏小是以实际量基准还是以计算结果为基准...
(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 (大)(5)不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 (大)(6)指示剂(可当作弱酸)用量过多 (小)(7)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出 (小)(8)开始时标准液在滴定管刻度线以上,未予调整 (小)(9)碱式滴定管(量待测液...
酸碱中和滴定误差分析怎么算
(1)酸式滴定管水洗后,未润洗,酸被稀释,滴定用量变多,求出值偏高。(2)酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗,酸被中和,滴定用量变多,求出值偏高。(3)碱式滴定管水洗后,未润洗,碱被稀释,滴定用量变多,求出值偏高。(4)锥形瓶水洗后,用待测液润洗,待测液增多,滴定用量变多,求...
化学中和滴定误差问题、
大量实验事实证明,任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约,测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时,对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在教学中,首先引导学生从酸碱滴定原理入手,理解中和滴定原理,然后把原理公式化,如中学常用一元酸与一元碱发生...
抄疫奥拉:[答案] 【1】称量物质的误差,应小于等于 0.1% 【2】滴定体积的误差,应小于等于 0.1% 【3】酸碱中和滴定误差,应该小于等于 +- 0.2%
从化市17841407386: 中和滴定的误差分析 - ?
抄疫奥拉:[答案] 酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下:1、 来自滴定管产生的误差:①、滴定...
从化市17841407386: 酸碱中和滴定管误差分析 - ?
抄疫奥拉:[答案] 【1】造成测定结果偏大的错误操作: 1、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 2、锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗 3、滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定
从化市17841407386: 酸碱中和滴定实验会有哪些误差及对实验的影响和误差分析 - ?
抄疫奥拉:[答案] 未能搅拌均匀 . 滴定后未等待半分钟
从化市17841407386: 求酸碱中和滴定过程以及误差分析! - ?
抄疫奥拉:[答案] 酸碱中和滴定实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-以等物质的量关系结合成水.酸碱中和滴定中,在滴定到达终点前,溶液PH值随着标准液体积的变化很小,在将要到达终点时,PH会发生突变.因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内,所以...
从化市17841407386: 酸碱滴定中和实验的误差 - ?
抄疫奥拉: 酸碱中和滴定实验中的误差因素分析32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333363373664 一、来自滴定管产生的误差 1. 滴定管水洗后,未用标准液润洗 分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,又因为标准液的浓度...
从化市17841407386: 酸碱中和滴定误差分析 - ?
抄疫奥拉: 直接看消耗的NAOH就行了. 1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大. 2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小. 3.一部分...
从化市17841407386: 酸碱中和滴定的误差分析 - ?
抄疫奥拉: 上面的两位都错了,因为用碱测定酸的时,假如在没有气泡的情况下滴定用了10ml的碱,那么就算在有气泡的情况下所需的碱也是10ml,但当气泡也排出时,读数肯定要比10ml大,假如气泡为0.5ml,那么读数时肯定是10.5ml,而根据公式:C酸=C碱*V碱/V酸 可知,当V碱读数为10.5ml时肯定比V碱为10.0ml时,得到的结果要大,即比实际的浓度要大,所以楼主你的想法没错.
从化市17841407386: 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析 - ?
抄疫奥拉: 1,滴定终点的判断误差.2滴定终点和化学计量点的滴定误差.3读数误差.4所用滴定液的浓度误差.等等
从化市17841407386: 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析影响滴定结果的因素(1)读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (大) (2)未用标准液润洗滴定管 (大) (3)用待... - ?
抄疫奥拉:[答案] 根据c(标)V(标)=c(待)V(待),因为c(标)、V(待)为定值,虽然实验时操作不当会引起其变化,但计算时还是用原来数值,所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的,即V(标)增大,则c(待)偏大;V(标)减小,则c(待)偏...