求教高中化学专家，酸碱中和滴定一个误差分析

酸碱中和滴定的误差分析~

关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况：
1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
2、碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。
3、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高(所用测定液的体积比实际体积高)。
4、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于待测液实际体积减小，造成测定结果偏低。
5、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但测量体积不变，因此对最终结果无影响。
6、滴定前，酸式滴定管的液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
7、碱式滴定管给锥形瓶放待测液，使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低(所用测定液的体积比实际体积低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成标准液体积减小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
9、酸式滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
11、滴定过程中，标准盐酸液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
12、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
13、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。

扩展资料：
酸碱中和滴定时的注意事项：
一 、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五、计算时应注意(酸式滴定时)
A、锥形瓶不用润洗。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六、数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
参考资料：百度百科——酸碱中和滴定

附视导致读数偏大，所以标准液浓度大了，所以滴下去较少的标准液即可中和待测液，所以待测浓度偏低

俯视使得读数偏高，标准液浓度较高，而待会是这样算的
C（待测）=〖C（标准）×V(标准)〗÷V（待测）
所以你的C（标准）和V（待测）是预先定的不改变
而标准液浓度高，待会滴定用去的V（标准）就偏小
所以算出来的C（待测）就偏低

c1为待测，c2为标准液
c1v1=c2v2
定容俯视
c2实际大了，那么v2就偏小，但你计算时c1是按你所给配置的读数计算(即不变），那么v2小就造成了待测液的浓度偏低
同理俯视读数时正好相反

望采纳，有问题请追问

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秦淮区19328204656： 求教高中化学专家,酸碱中和滴定一个误差分析酸碱中和滴定误差分析中,配置标准液时,定容俯视为什么会使得待测液的浓度偏低? 俯视读数时,读数不是... - ？
鄞狠宁嗽：[答案] c1为待测,c2为标准液 c1v1=c2v2 定容俯视 c2实际大了,那么v2就偏小,但你计算时c1是按你所给配置的读数计算(即不变),那么v2小就造成了待测液的浓度偏低 同理俯视读数时正好相反

秦淮区19328204656： 化学酸碱中和滴定 - ？
鄞狠宁嗽：[答案] 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是: H++OH-=H2O 酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比.

秦淮区19328204656： 高中化学酸碱中和滴定 - ？
鄞狠宁嗽： 酸碱滴定就是一个滴定另一个 都有滴定终点 你所谓的突变就是终点时候指示剂变色了 终点时或用指示剂或PH试纸都有具体的PH 一般都是超过1滴或者几滴 注意的就是算出来的数不能太大或太小 滴定就是要往中性滴定 算出个12或者2 3的基本就错了 常考的是一般给你的2条算第三条 比如给你滴定的试剂浓度和终点PH算待测的 就是根据PH算出还剩多少离子了 原来的一减 在比上溶液体积就行了 还有可能给两种试剂算终点的问题不过不多 因为是高中不会给你太难的算 算法其实不难 结果也很容易看出来对不对 就是别马虎了 看清题就可以了

秦淮区19328204656： 关于高中化学的酸碱中和滴定 - ？
鄞狠宁嗽： 标准液是酸液,待测液是碱液,这是基于用标准酸液来滴定待测碱液的结果.其实这里c(待测)=c(标准)* v(标准)/v(待测),c(标准)、v(标准)、v(待测)都是已知的或者是可测的,只有这几个量出现误差会导致滴定误差.举例来...

秦淮区19328204656： 高中化学选修4酸碱中和滴定 - ？
鄞狠宁嗽： 1、 来自滴定管产生的误差: ①、滴定管水洗后,未用标准液润洗 析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高. ②、滴定管水洗后,未用待测液润洗 析:因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,...

秦淮区19328204656： 高中化学专家帮忙,关于酸碱中和滴定的误差分析,怎么理解 - ？
鄞狠宁嗽： 关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况: 1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高. 2、碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液...

秦淮区19328204656： 化学中酸碱中和滴定试验的步骤 - ？
鄞狠宁嗽： 利用已知浓度的酸(或碱),通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸).进行中和滴定时,酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示.中和滴定的操作步骤是:(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管;②检查滴定管是否漏水;③往滴定管里装标准...

秦淮区19328204656： 酸碱中和滴定 - ？
鄞狠宁嗽： 酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程. ...

秦淮区19328204656： 化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH... - ？
鄞狠宁嗽：[答案] 1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴),相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了溶液的 c(H)=0.04*0.1000/(20.00+19.96)=1*10^-4,所以...

秦淮区19328204656： 什么是中和滴定,求详细说明, - ？
鄞狠宁嗽：[答案] 酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程.