Pt原子与C原子形成什么键
可能是两原子之间距离较为接近，所以有一定相互作用力，因此软件用虚线表示了出来
我还遇到过苯环上的氢原子和N或O之间有虚线连接的呢，但是用不同的软件打开时情况有所不同，有些就不会出现这种虚线的情况
所以还是要人为去判断
Ge原子半径大，原子间难以形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，所以难以形成∏键
（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素为C、O，非金属性越强，电负性越大，则电负性为C＜N＜O；非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满为稳定状态，则第一电离能为N＞O＞C，故答案为：C、O；N＞O＞C；C＜N＜O；（2）氨气分子中含有4个原子，价电子数是5+3=8，与NH3互为等电子体的分子如PH3或AsH3，与NH3互为等电子体的离子如H3O+或CH3-，故答案为：PH3或AsH3；H3O+或CH3-；（3）根据其结构知，碳原子和氧原子之间或氮原子和氢原子之间都形成极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，铂和碳原子或氮原子之间存在配位键，碳碳单键或氮氢键等都是σ键，碳氧原子间有一个σ键一个π键，故选ABCFG；（4）碳原子有的含有3个σ键一个π键，有的含有4个σ键，所以碳原子采取sp2和sp3杂化，故答案为：sp3和sp2；（5）由甲图可知，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定配位数，每个切割面上的配位数是4，共有3个切割面，所以其配位数是12，或由乙图可知，与顶点最近的原子在面心，则配位数为3×8 2 =12；Pt原子半径为b pm，由丙图可知，晶胞棱长为22 bpm，由乙可知，晶胞中原子个数为8×1 8 +6×1 2 =4，由ρ=M V 可知，该晶胞的密度为ρ=4M NA (22 b×10?10)3 =4M NA(22 b×10?10)3 g/cm3，故答案为：12；4M NA(22 b×10?10)3 ； Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VⅢ族，原子序数B比A多1，基态Pt原子与C原子形成什么键
（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素为C、O，非金属性越强，电负性越大，则电负性为C＜N＜O；非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满为稳定状态，则第一电离能为N＞O＞C，故答案为：C、O；N＞O＞C；C＜N＜O；（2）氨气分子中含有4个原子，价电子数是5+3=8，与NH3互为...
C原子是什么时候形成的
碳原子是氦原子聚合形成的 红巨星中氦聚合反应。生成新的原子就是碳原子
为什么大多有机物分子的碳原子与其他原子的结合方式是形成四个共用电子...
因为C原子核外最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，而是和其它原子通过形成共用电子对来达到8电子稳定结构的。要想达到8电子稳定结构，C原子就必须其它原子形成4对共用电子对。所以我们常说C为4价键。
为什么碳原子间形成的化学键比碳原子与氢原子形成
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
为什么c原子能与H、 O、 S、N、P等形成稳定的共价键?
C原子的电子排布为：1s2 2s2 2p2 H原子的电子排布为：1s1 O原子的电子排布为：1s2 2s2 2p4 S原子的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 N原子的电子排布为：1s2 2s2 2p3 P原子的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 电子排布图 共用电子对理论有以下几点：1、原子最外层达到8电子时是...
...依据有限原理可以说C原子似乎只能与两个H原子形成6键且键角为90度...
这种说法是因为碳原子的价电子结构中只有两个不成对电子，而且都在p轨道上，键角是90度，所以根据有限原理， 碳原子只能同两个氢原子形成σ键。实际上碳原子都是形成四个共价键，其中有σ键，也有π。如果形成σ键，最多只能形成四个σ键，键角是109.5度。
碳原子与其他原子能不能形成共价键
能的，碳原子最外层有四个未成对电子，可以与其他原子共用电子形成共价键。
C形成的化合物种类繁多原因是
因为碳原子处在周期表第二周期，第四主族，最外层四个电子，不容易失去这四个电子，也不容易得到其它原子供给的电子，所以当碳原子与其它原子化合时，常采用共价键的形式，并且碳-碳之间常用单键、双键、叁键的形式链成长链或环状，长链中又可形成支链，又因支链的位置不同，又可形成不同的多种化合...
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物.(1)①H、C...
（1）①元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；②A、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；C、苯中碳碳键含有6个...
C原子有两个未成对的外层电子,为什么不与两个氢原子形成CH2,却与...
但是，碳原子与氢原子并不形成CH2，而是CH4，这可以根据杂化轨道价键理论来解释，该理论认为碳原子的2s轨道和3个2p可以发生sp3轨道杂化，形成成键能力更强的4个杂化轨道，最外层的4个电子分别处于这新形成的4个轨道内，于是4个未配对的电子得以产生，这时候与氢原子核外电子配对成键就可以形成四个化学...
素环赛瑞： (1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素为C、O,非金属性越强,电负性越大,则电负性为CO>C,故答案为:C、O;N>O>C;C
太湖县13418515113： 什么是氢键?如何形成的? - ？
素环赛瑞： 当氢原子与电负性很大而半径很小的原子(如F,O,N)形成共价型氢化物时,由于原子间共有电子对的强烈偏移,氢原子几乎呈质子状态.这个氢原子还可以和另一个电负性大且含有孤对电子的原子产生静电吸引作用,这种引力称为氢键(...
太湖县13418515113： 有机化合物碳原子之间的连接方式有哪些 - ？
素环赛瑞： 有三种方式,分别是: 1、σ键(sigmabond)当两个原子轨道沿对称轴重叠时形成的共价键,增加了电子出现在原子核之间的概率,称为sigma键,可以缩写为“头对头”.当σ键形成时,原子轨道的重叠部分相对于键轴呈圆柱对称,并沿键...
太湖县13418515113： c原子杂化轨道 - ？
素环赛瑞： 苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨...
太湖县13418515113： 从原子轨道理论如何解释碳氧双键的形成? - ？
素环赛瑞： C原子采用SP2杂化,一个S和两个P轨道杂化形成三个 SP2杂化轨道,用来与其它原子形成σ键.剩下的一个P轨道(上无电子),与Sp2杂化轨道垂直,与O原子成键的时候,氧原子上带孤对电子的P轨道与碳原子所剩的空的P轨道形成肩并肩的π键~恩我觉得就是这样了嘿嘿
太湖县13418515113： 怎么判断两个原子形成的键是sigma键还是pi键? - ？
素环赛瑞： 2原子间有且仅有一个sigma键,所以如若是单键则一定是SIGMA键,双键三键有1个sigma键,其余为pi键
太湖县13418515113： 什么是氢键 - ？
素环赛瑞： 氢键是关于分子间的微弱作用力的,在质子部分远离电子时容易形成. 氢原子的半径较小,一旦带部分正电荷,电荷密度很大,这就增加了其与富电子基团的相互作用.氢键的形成,应该理解为质子的给体、受体之间的相互作用,不应局限在某...
太湖县13418515113： 二氧化碳的物理性质 - ？
素环赛瑞： 二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体,密度比空气大,略溶于水,与水反应生成碳酸.固态二氧化碳压缩后俗称为干冰.通常二氧化碳不能燃烧,不供给呼吸.化学性质:二氧化碳是空气中常见的化合物,碳与氧反应生成...
太湖县13418515113： 一氧化碳中氧原子是否杂化,如果杂化,其杂化方式是什么? - ？
素环赛瑞： 没有杂化.CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和...
太湖县13418515113： 根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对Cl2和HCl分子中形成的共价键描述正确的() - ？
素环赛瑞：[选项] A. 两者都为s-sσ键 B. 两者都为p-pσ键 C. 前者为p-pσ键,后者为s-pσ键 D. 前者为s-sσ键,后者为s-pσ键
