C原子有两个未成对的外层电子,为什么不与两个氢原子形成CH2,却与四个氢原子形？
1、氢氟酸：氢原子和另外的氟原子产生一个氢键，本身的氟原子只有一对孤对电子，只能产生一个氢键，所以有两个氢键。
2、水：两个氢原子和另外的水分子的氧原子形成两个氢键。同时水分子的氧原子还有两对孤对电子，可以和其他水分子的氢原子形成氢键，所以有四个氢键。
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。
扩展资料：
氢键的分类：
1、同种分子之间：
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。
2、不同种分子之间：
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 氨气与水之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、分子内氢键：
某些分子内，例如硝酸、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。
参考资料来源：百度百科-氢键
告诉你详细的过程好了(这是太阳内部的真实反应)
1.两个氢原子核聚变成一个氘原子核,同时放出一个正电子,一个高能光子.
2.两个氘原子核聚变成一个氦三原子核,同时放出一个中子,一个高能光子.
3.两个氦三原子核聚变成一个氦原子核,同时放出两个质子,一个高能光子.
加一下,八个氢原子核,聚变成一个氦原子核,放出两个质子,两个中子,两个正电子,七个高能光子,净合四个氢原子核聚变成一个氦原子核.
C为6号元素，原子的电子层结构从内到外依次为2和4，电子为费米子，按照泡利不相容原理，外层的4个电子各占一个轨道，总共有4个未成对电子，所以可与4个H原子形成共价键，电子总数8个充满各轨道达到稳定；若与两个H原子形成CH2则只有6个电子，无法达到稳定条件。
原子核外M层上有2对未成对电子
应该是两个未成对电子。结构应该是：1S^2,2S^2,2P^6,3S^2,3P^2.或者1S^2,2S^2，2P^6,3S^2,3P^4 该元素应该是14号元素Si或者16号元素S。
基态原子中只有3个能级有2个未成对电子是那个元素
可以是碳元素，也可以是氧元素。C：1s2 2s2 2p2 O：1s2 2s2 2p4 它们都是：基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子。
C原子有两个未成对的外层电子,为什么不与两个氢原子形成CH2,却与四个...
但是，碳原子与氢原子并不形成CH2，而是CH4，这可以根据杂化轨道价键理论来解释，该理论认为碳原子的2s轨道和3个2p可以发生sp3轨道杂化，形成成键能力更强的4个杂化轨道，最外层的4个电子分别处于这新形成的4个轨道内，于是4个未配对的电子得以产生，这时候与氢原子核外电子配对成键就可以形成四个化学...
如何判断一个原子的成键或反键?
【答案】：NO-：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2(2π)2。2σ为弱反键，3σ为弱成键，其它的接近正常的成键或反键，因此键级为2。有2个未成对电子，顺磁。NO：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2(2π)1。键级为2.5，有1个未成对电子，顺磁。NO+：(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2。键...
...元素答案中为什么没有镍?3d(8)不也是有两个未成对电子吗?
（1）Ni基态原子核外未成对电子数是2个，符合题意，应有C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni八种；（2）甲为H或Be 乙为C 丙为O 这部分题目，高考原题较少，多为编者编的，错误较多。以课本为准！
第四周期中,其基态原子中有2个未成电子对的元素有哪些?写出去符号及 ...
第四周期中,其基态原子中有2个未成电子对的元素有四种，分别是钛Ti 镍Ni 锗Ge 硒Se
高中化学原子2p层上有两个未成对的电子,到底是2p2还是2p4?
p轨道有3个空轨道，当为2p2时，两个轨道各有一个未成对电子，一个为空轨道；当为2p4时，三个轨道中的一个轨道排满两个电子，另外两个轨道则都是未成对的单电子，可见不管是2p2还是2p4都是含有两个未成对电子的。
原子轨道中的未成对电子是如何排布的
s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一...
原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2个未成对电子
答案是“s” 有五种不同能量的电子即1s2s2p3s3p，最外层有两个未成对电子即有6个价电子，结果为s
短周期中基态原子核外有两个未成对电子的是什么元素
1S2\/2S2\/2P2，碳元素；
务季醋酸：[答案] 对的.碳原子总共原子核外有6个电子.由于第一能层只有一个1S能级,且S能级最多占据2个电子,且自旋相反.第二能层有2S/2P两种能级,2s占据2个电子,情况和1s一样,但是与S轨道不同的是,P能级分Px,Py,Pz三个轨道.按排布规则,电子总是优...
兴仁县13679776638： 怎么判断一个原子中未成对的电子数 比如F 1s2 2s2 2p5 有1个未成对电子,为什有一个啊 - ？
务季醋酸： 一个原子轨道最多只能容纳2个电子. 化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值,再除2.如NH3,氮最外层有5个电子,化合价是-3,未成对电子是2,即一对. 未成对电子简介 电子对为62616964757a686964616fe59b9ee7ad...
兴仁县13679776638： 为什么CO不易溶于水详细解释 - ？
务季醋酸： 【答】:因为CO极性非常小,H2O的极性很大,根据相似相溶原理,CO在H2O中的溶解很小. 【1】:CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电...
兴仁县13679776638： 有未成对电子才能配对形成共价键,所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中未成对的电子数但碳原子只有两个未成对电子,为什么在甲烷中形成... - ？
务季醋酸：[答案] 这个要用杂化轨道理论解释的:由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
兴仁县13679776638： 现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的;B - ？
务季醋酸： 现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的,则A为氢元素;E原子M层中p电子数比s电子数多2个,E原子外围电子排布为3s23p4,则E为硫元素;B、C同周期且基态原子的最外...
兴仁县13679776638： 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? - ？
务季醋酸： 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子)
兴仁县13679776638： 某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其() A.第三电子层上有4个电子 B.最高正价为+6 - ？
务季醋酸： 元素的3p能级上有两个未成对电子,该元素原子最外层电子排布式为3s 2 3p 2 或3s 2 3p 4 ,即该元素为Si元素或S元素, A、该元素原子最外层电子排布式为3s 2 3p 2 或3s 2 3p 4 ,第三电子层上有4个电子或6个电子,故A错误; B、该元素为Si元素或S元素,最高正价为+4或+6,故B错误; C、该元素为Si元素或S元素,最高正价为+4或+6,故C错误; D、该元素为Si元素或S元素,都属于非金属元素,故D正确; 故选D.
兴仁县13679776638： 某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其第二层没有未成对电子 - ？
务季醋酸： 激发态形成需要全空 或半满 3p有两个未成对电子 说明存在4个电子(上下/上/上)而3p能层上能容纳6个 不能算半满 所以不能形成激发态
兴仁县13679776638： (化学物构)参考书有句话这么说的:最外层有2个未成对电子的是具有ns2np4外围电子排布的原子, - ？
务季醋酸： 基本上正确,不过占了三个轨道不是因为半充满稳定,而是因为需要满足洪特规则,要分站轨道才可以.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.
兴仁县13679776638： a b c d e 代表五种元素.1a元素基态原子的最外层有三个未成对电子,次外层有两个电子,其元素符号为 - ？
务季醋酸： a元素基态原子的最外层有三个未成对电子,次外层有两个电子-----------次外层电子为1S2,最外层电子为2S2 2P3,所以是氮元素 三个未成对电子------是P能级上的电子
