so32-的空间构型
为什么二氧化碳是线形的?
空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]\/2=2，故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
有关理论!!!
b)氧族元素的氧族做中心时: 价电子数为 6, 如 H2O, H2S;做配体时:提供电子数为 0, 如在 CO2中.c)处理离子体系时, 要加减离子价 d)总数除以 2 ，得电子对数: 总数为奇数时，对数进 1，例如：总数为 9，对数为 5 2) 电子对和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向.3...
高中化学
ZW2-的立体构型。ZW2-是亚硝酸根NO2-，价电子N有5个，O有6个，外来的1个，一共18个。18÷8=2余2，用余数2除2=1，所以需要轨道2+1=3个 3个轨道就是sp2杂化。sp2杂化就是V型结构。3）Y的最高价氧化物是CO2，R的最高价氧化物是SiO2。熔沸点都是二氧化硅的高。因为晶体类型不同，SiO2是...
化学问题…关于N.O
在一定条件下能支持燃烧（同氧气，因为笑气在高温下能分解成氮气和氧气），但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是直线型，N₂O为极性分子 ...
...皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
键角不同。构型为CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。例如CH4里没有孤对电子，NH3里有一对孤对电子，所以N-H的键...
求初三人教版化学氧气,氢气,碳,一氧化碳二氧化碳的所有性质,制取方法...
排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体(就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来),向下排气法适合比空气轻的气体,如氢气,氨气,广口瓶倒放导管伸入瓶底. 氧气的收集可以用向上排气法和排水法 过氧化氢加热可以产生氧气,但...
神舟号飞船的资料
处于休眠状态的乌鸡蛋;进行空间试验的有效载荷公用设备十项,四十四件之多,包括:卷云探测仪、中分辨率成像光谱仪、地球辐射收支仪、太阳紫外线光谱监视仪器、太阳常数监测器、大气密度探测器、大气成分探测器、飞船轨道舱窗口组件、细胞生物反应器、多任务位空间晶体生长炉、空间蛋白质结晶装置、固体径迹探测器、微重力测量...
高一生物几个问题
但它的三个羟基可被不同的脂肪酸酯化,则甘油分子的中间一个碳原子是一个不对称原子,因而有两种不同的构型(L-构型和D-构型)。天然的甘油三酯都是L-构型。酰基甘油酯分为甘油一酯、甘油二酯、甘油三酯、烷基醚(或α、β烯基醚)酰基甘油酯。(二)蜡 蜡(waxes)是不溶于水的固体,是高级脂肪酸和长链一羟基脂醇...
2011福建高考理综试题及答案
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是___。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。①NH3 分子的空间构型是___;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___。②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: 若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的 键有...
超分子化学已取得的成就
赵士龙等24在水热条件下,合成了新型超分子化合物(bipyH2)2(H2P2Mo5O23).H2O,研究表明,杂多阴离子与质子化的4,4′-bipy和水分子通过氢键连成无限二维网状结构,形成超分子化合物.栾国有等25利用中温水热方法合成了化合物(H3NCH2CH2NH3)2(HPO4)2Mo5O15,并确定其构型为5个MoO6八面体通过共边和共角连接...
南陵县止喘回答：[答案] 算共用电子对: SO32-,3个共价键.和两个带电荷的氧是单键,另一个是配位单键. 还有2对孤对电子. 所以是三角锥形的,受到两个孤对电子的排斥. 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
毕研15674512343问： 用价键电子对互斥理论判断SO32 - 的稳定空间构型 - ？
南陵县止喘回答： 三角锥形三、价层电子对互斥理论(Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory)简称VSEPR适用Abm型分子 1.理论要点: ①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型 ②分子构型与价层电子对数有关(...
毕研15674512343问： SO32 - 中心原子的价层电子对数为___;根据价层电子对互斥理论可知 SO32 - VSEPR构型为___; SO32 - 的立体构型为___. - ？
南陵县止喘回答：[答案] SO32-中心原子S原子孤电子对数= 6+2-3*2 2=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形, 故答案为:4;正四面体;三角锥形.
毕研15674512343问： 亚硫酸根的空间构型是什么? - ？
南陵县止喘回答： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
毕研15674512343问： (1)写出CO 2+ 离子基态的价电子排布式: - ---------------------------------.(2)SO 3 2 - 的空间构型是 - ？
南陵县止喘回答： (1)3d 7 (1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分) (4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) (5)8(2分)、Mg 2 NiO 3 (1分)试题分析:(1)Co原子序数为27,Co 2+ 失去了2个电子,价电子排布式为3d 7 (2)根据价电子互斥理论...
毕研15674512343问： so3 2_的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么? - ？
南陵县止喘回答： 价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子.我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的.这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型. 若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.
毕研15674512343问： (2013•淄博二模)(1)写出Co2+离子基态的价电子排布式:______.(2)SO32 - 的空间构型是:______.(3)OCN - 与CO2是等电子体,则OCN - 中C原子的... - ？
南陵县止喘回答：[答案] (1)Co是27号元素,Co2+离子核外有25个电子,3d电子为其价电子,3d能级上有7个电子,所以其价电子排布式为3d7,故答案为:3d7;(2)SO32-中S原子价层电子对=3+12(6+2−3*2)=4,且有一个孤电子对,所以其空间构型...
毕研15674512343问： 二氧化硫的空间构型? - ？
南陵县止喘回答： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V型(又称为角型或线性三角形).在二氧化硫中,硫原子(S)位于分子的中心位置,而两个氧原子(O)位于硫原子的两侧.硫原子和氧原子之间的化学键属于双键,形成了一个倾斜的分子.这个分子的空间构型可以描述为一个中心原子硫(S),周围连接着两个氧(O)原子,形成一个角型或V型的结构.在这种构型中,硫原子与氧原子之间的夹角大约为 120 度.需要注意的是,由于原子之间的共轭和杂化效应,二氧化硫分子的形状可能会受到一定的影响,使得硫-氧键相对于预期的120度夹角存在一些略微变化
毕研15674512343问： 高考常考杂化: CO2、SO2、H2O、 NH3、CH4、HCHO、BF3、SO32 - 、SO42 - 、SO3空间构型中心原子杂化最好有补充 - ？
南陵县止喘回答：[答案] sp.sp2.sp3. ..sp3.sp3. sp2. sp2.sp3.sp3. sp2 直线 V型 V型 三角锥 正四面体 平面型 正三角型 三角锥 正四面体 正三角型
毕研15674512343问： 下列描述中正确的是()A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32 - 的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6 - ？
南陵县止喘回答： A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误; B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以硅原子采用sp3杂化,SO32-中价层电子对个数=3+ 1 2 (6+2?3*2)=4,所以硫原子为sp3杂化,故B错误; C.SF6中价层电子对个数=6+ 1 2 (6?6*1)=6,且不含孤电子对,所以有6对完全相同的成键电子对,故C正确; D.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1?3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D错误; 故选:C.
