ch4的杂化示意图
什么是配位化合物?
1、配位化合物也叫络合物，是由中心离子与其它粒子提供的孤对电子形成配位键而形成络离子，含络离子的化合物叫络合物。如Ag（NH3）2NO3，按其有一对孤对电子，提供给银共用，形成二氨合银离子。2、(1)H2O分子进入固体晶格的确定位置,不与特定的阳离子或阴离子键合。这种化合物中的水分子叫晶格水，...
sp3d杂化的分子有那些
CH4 C CCl4 C NH4+ N NH3（三角锥型）N H2O（V型）O 等是sp3不等性杂化 金刚石 C 巨分子
水合氢离子的组成
那要清楚水（H2O）的中心元素是O，O的最外层有6个电子，3个电子对，有两对与氢成键，剩下一对电子对空余，水合氢离子是H3O+中，就是有一个H与空余的电子对成键所构成的，但不改变原来的杂化，原来的sp3杂化，提供了它一个空余的，没有电子的轨道，再有一个H来成键，填补这个空缺，既是（H4O...
...1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得
故答案为：H＞B＞Li；（2）①Li+和H-的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径Li+＜H-，故答案为：＜；②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，故答案为：Mg；（3）图中虚线框内碳原子之间的化学键有C-C、C=C、C≡C，其杂化类型分别为sp3杂化、sp2...
关于AlO2-和各种酸的结构问题
第二个问题，有机物的碳连可以连接两个以上的羟基，像护肤品甘油就是丙三醇，含有三个羟基 对于含有几个羟基才稳定这和中心原子所采取的轨道杂化方式有关系sp杂化连两个羟基，sp2杂化连三个，sp3连四个，sp3d或dsp3连五个，sp3d2或d2sp3连六个。同一元素的杂化轨道不止一种。第三个问题，硫酸根...
在下列分子中,其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是( )。
B2H6 2+是sp3杂化，两个三角锥顶角角对接的分子构型，有4个H原子不在同一（H-B-B-H）平面；B2H4是sp2杂化，两个三角形角对接的分子构型，都在一个平面。HCN 是sp杂化，是直线形分子，各原子在一个平面。C2H4是sp2杂化，两个三角形角对接的分子构型，各原子在一个平面。NCl3 是sp3杂化，三角锥...
甲烷所有碳氢键键角相等为何不能说明甲烷是正四面体结构
碳氢键键角相等当然不能说明甲烷是正四面体结构,空间结构和物质的杂化模型有关,根据杂化轨道有关理论,甲烷为sp3杂化,所以为正四面体结构.另外碳氢键键角相等也有可能为平面结构.
...但为什么只有H3O+离子而没有H4O2+离子?是因为位阻还是因为酸_百度知 ...
水分子中的氧原子虽然有2对孤电子对,但是由于氧原子半径太小,限制了它结合其他微粒的空间,所以氧原子只能通过1对孤电子对结合1个H+,形成H3O+,而无法继续结合第2个H+了
四氢铝锂中的阴电子的中心原子为什么采用sp3杂化?
这有什么好问的，直接用VSEPR理论解决。[AlH4]⁻的孤电子对数为0，那自然是sp³杂化，四面体结构了。
c2 h4的电子式是什么?
C2H4的电子式是：C2H2的电子式是：
滦平县醒脑回答： 以CH4分子的形成为例. 基态C原子的外层电子构型为2s22px12py1.在与H原子结合时,2s上的一个电子被激发到2pz轨道上,C原子以激发态2s12px12py12pz1参与化学结合.当然,电子从2s激发到2p上需要能量,但由于可多生成二个共价键...
臾致19788272495问： CH4化学键的杂化类型,化学键的极性,分子的极性如何? - ？
滦平县醒脑回答： CH4分子: 中心C原子,sp3杂化 4个C-H键,均为极性共价键 分子为正四面体结构,所以是非极性分子
臾致19788272495问： CH4的结构与性质 - ？
滦平县醒脑回答： 甲烷,化学式CH4,是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp2杂化的方式组成,因此甲烷分子的结构为正四面体结构,四个键的键长相同键角相等.在标准状态下甲烷是一无色无味气体.一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷.从理论上说,甲烷的键线式可以表示为一个点“·”,但实际并没有看到过有这种用法,可能原因是“·”号同时可以表示电子.所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式. 1个甲烷分子中含1个C、4个H原子,分子式为CH4,碳原子的最外层有4个电子,氢原子最外层1个电子,一个碳原子形成4对共用电子对,一个氢原子形成一对共用电子对,所以电子式为:
臾致19788272495问： 在有机化合物中,如何判断各C原子的杂化类型? - ？
滦平县醒脑回答： 看该C原子接了几个原子:1.接4个原子就是SP^3杂化,如CH4(C原子的1个s电子与3个p电子杂化形成SP^3杂化轨道,形成4个ó键,正四面体状)2.接3个原子的是SP^2杂化,如CH2=CH2(首先,C原子的1个s电子与2个p电子杂化形成SP^2杂...
臾致19788272495问： 用杂化轨道理论回答:已知CH4为非极性分子,NH3与H2O为极性分子,它们各自的杂化类型与空间构型是多少?？
滦平县醒脑回答： CH4是由4个sp3组成,每一个轨道都含有四分之一的s和四分之三p的成分,叫做sp3杂化轨道,键角109.5.H2O也是4个sp3杂化,由于俩个杂化轨道能量较低,俩对孤对电子的排斥力较大,键角压缩至104.5.NH3和NH3属于sp3不等性杂化所以是极性分子.CH4的空间构型是正四面体,H2O是v型,NH3是三角锥型.
臾致19788272495问： 写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4 - -----、------.NH3------、------.H2O------、 -- ？
滦平县醒脑回答： CH4中价层电子对个数=4+(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构, 氨气中价层电子对个数=3+(5-3*1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构; H2O中O原子的价层电子对个数=2+(6-2*1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构; 乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构; 故答案为:sp3,正四面体;sp3、三角锥;sp3、V形;sp,直线形.
臾致19788272495问： 运用杂化轨道理论解释CH4,NH3,H2O,C2H4,C2H2的立体结构型并将每种杂化用电子排布图表示. - ？
滦平县醒脑回答：[答案] CH4中中心原子C价层电子对数=4+12(4-4*1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+12(5-1*3)=4,为sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,H2...
臾致19788272495问： CH4、C2H4、BF3、CH2O、C2H2他们的杂化轨道数、杂化轨道类型、分子结构? - ？
滦平县醒脑回答： CH4、 C2H4、 BF3、 CH2O、 C2H2 杂化轨道数 4 3 3 3 2 杂化轨道类型 SP3 SP2 SP2 SP2 SP 分子结构 正四面体 平面结构 正三解形 平面结构 直线型
臾致19788272495问： 原子杂化轨道基本要点是什么? - ？
滦平县醒脑回答： 杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.1基本介绍杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(...
臾致19788272495问： CH4的杂化轨道问题每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,为什么形成3个 - ？
滦平县醒脑回答：[答案] 1、CH4中,每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道. 2、杂化轨道是原子轨道的重新组合,有几个原子轨道参与组合就生成几个杂化轨道. 3、分析 对于C:2s2 2p2 → 2s1 2p3 → 杂化 (sp3) → 成键 形成了4个sp3杂化轨道,...
