sn与fe组成的原电池
关于zn与fe组成的原电池
Zn比铁活泼 那么锌是负极 Fe是正极 ze失去两个电子变成锌离子 而二价铁离子得电子 变成Fe
电化学原电池中怎样判断正负极,比如已经知道Fe和Zn两个电极,溶液是稀硫...
考虑原电池正负极，要注意三点：金属活动性顺序，如Al，Fe构成原电池，溶液是稀硫酸，那麼Al就是负极，Fe是正极 是否出现钝化，如Fe，与Cu构成原电池，溶液是冷的浓硝酸，Fe遇到冷的浓硫酸或者浓硝酸会出现钝化，形成致密的保护膜，阻止Fe反应，那麼此时Cu是负极，Fe是正极 是否具有两性，如Al,Mg...
水果电池的原理? 化学反应式是什么?
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件...
Fe,Zn,稀硫酸组成原电池,为什么Zn是负极?Fe会不会与稀硫酸反应,生成氢 ...
因为锌比铁活泼,锌的电子会通过导线运动到铁片上,再与氢离子结合生成氢气,而铁因此被保护了,其本身的电子不会和氢离子反应
根据3价铁离子和碘离子反应的原理设计原电池
根据3价铁离子和碘离子反应的原理设计原电池 正极:石墨\/Fe3+ 负极:石墨\/I- 盐桥:KCl\/琼脂 铁离子和碘离子反应的原电池符号 可能有点晚了，I2+Fe2+(可逆符号)Fe3+I-,构成原电池负极是Fe3+\/Fe2+,正极是I2\/I-，反应是正向进行的，铁离子和碘离子是产物，铁离子氧化性弱于I2，电池符号...
Fe-Zn原电池中负极为什么要加入N2?zn与什么反应?
氧化剂是空气中的O2,还入 N2的目的是排出溶解在右边电解质中溶解的02,也防止02进一步溶解，以防止O2直接与 Zn反应。负 : Zn-2e- = Zn2+ 正: O 2+2 H 2 O +4 e- = 4 OH -
原电池的负极或正极只能由一种物质组成吗比如,比如正极fe负极可不可以...
不一定。但在反应时，会受物质活泼性的影响。比如 负极是两种金属混合物的话，在放电时，活泼金属先反应。如ZnAl混合物作负极，则Al活泼，铝先失电子生成离子。理论上，当铝反应完后，锌才反应。
Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其正极、负极、总反应式
Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,其正极、负极、总反应式 1个回答 #热议# 为什么现在情景喜剧越来越少了?epei1129 2014-10-07 · TA获得超过753个赞 知道小有建树答主 回答量:104 采纳率:0% 帮助的人:33.4万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 追问 没有Cu2+离子吗 追答 Cu是正极电极...
高中电化学知识
依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢,镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀,所以A、B是不正确的 高【答案】CD考资源网3. 金属防护的方法不正确的是 ( )A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷...
高中原电池电解池方程式的书写问题
其装置叫电解池,常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液(或熔融电解质)构成。2、放电顺序(1)阴极:与原电池负极相连的一极,阴极电极材料的本身受到保护,不参与反应。溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原,在阴极得电子的难易顺序为:Ag+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2...
当雄县耐邦回答： 在原电池中:活泼金属作负极.跟据金属活动顺序表可知Fe>Sn,铁作负极.
爱新觉罗利18829455884问： 能帮我写出以Sn和Fe为电极 海水为电解质的原电池装置的正负极反应式和总反应式吗 - ？
当雄县耐邦回答：[答案] 负极: Fe = Fe(2+) + 2e 正极: 2H(+) + 2e = H2↑ 总: Fe+2H(+) = Fe(2+)+ H2↑ 就是个海水腐蚀金属的反应.式中(…)表示电荷数.
爱新觉罗利18829455884问： Cu与Fe组成的原电池与 Sn与Fe组成的原电池 哪个反应快 - ？
当雄县耐邦回答：[答案] Cu与Fe组成的原电池反应快.因为电极材料的金属活泼性相差越大,活泼电极失电子的倾向越大,原电池反应越快
爱新觉罗利18829455884问： Fe Sn原电池Nacl电解质溶液原理方程式 - ？
当雄县耐邦回答： 吸氧腐蚀 负极:2Fe-4e-===2Fe2+ 正极:O2+4e+2H2O==4OH-
爱新觉罗利18829455884问： 电极为Sn与Fe在浓盐酸中反应Sn极的电极反应式为()其附近溶液的PH怎样变化？
当雄县耐邦回答： 构成原电池反应.较活泼的Fe作负极,Sn是作正极,发生还原反应.即2H++2e-=H2.由于H+被反应掉了,所以该电极附近的PH会升高
爱新觉罗利18829455884问： 做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡,但食用时开启后的罐头易生锈,其所发生的反应正确的是() - ？
当雄县耐邦回答：[选项] A. 负极Sn-2e→Sn2+ B. 正极Fe-2e→Fe2+ C. 正极2H2O+O2-2e→4OH- D. 负极Fe-2e→Fe2+
爱新觉罗利18829455884问： 从回收的废旧金属制品中找出镀锡的铁皮(马口铁)和镀锌的铁皮(白铁皮),分别刻划破坏部分镀层,然后放 - ？
当雄县耐邦回答： Sn、Fe和水构成原电池,发生吸氧腐蚀,Fe活动性大于Sn,所以Fe作负极、Sn作正极;Zn、Fe和水构成原电池,Zn易失电子作负极、Fe作正极,原电池中作负极的金属被腐蚀,作正极的金属被保护,所以马口铁中Fe被腐蚀、白铁皮中Fe被保护,则马口铁被腐蚀程度大于白铁皮,答:马口铁被腐蚀程度大于白铁皮;Sn、Fe和水构成原电池,发生吸氧腐蚀,Fe活动性大于Sn,所以Fe作负极、Sn作正极;Zn、Fe和水构成原电池,Zn易失电子作负极、Fe作正极,原电池中作负极的金属被腐蚀,作正极的金属被保护,所以马口铁中Fe被腐蚀、白铁皮中Fe被保护,则马口铁被腐蚀程度大于白铁皮.
爱新觉罗利18829455884问： 镁、铝、氢氧化钠原电池原理?给解释下thx~ ？
当雄县耐邦回答： 组成原电池要3个条件:1.有电解质溶液(NaOH溶液) 2.闭和电路 3.不同活泼性的电极 原电池活泼的做负级,失去电子,氧化反应 正极,得到电子. 还原反应 若可...
爱新觉罗利18829455884问： 保护金属和被保护金属的关系.列如FE和SN FE和CU组成的原电池 FE的腐蚀速度谁快谁慢 - ？
当雄县耐邦回答： FeSn中Fe的腐蚀比FeCu快
爱新觉罗利18829455884问： Sn和Fe在原电池中谁做负极 - ？
当雄县耐邦回答： 一般是铁做负极!!谁活泼谁负极!!
