p等于nkt怎么导出来的
大学物理pv=vrt的v什么意思
左边的V为理想气体的体积，正确的理想气体状态方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下...
今年世界杯的四强预测?
四强实力分析 巴西：不用多说，历届世界杯都是夺冠大热门，实力非常平均，成绩非常稳定，98亚军；02冠军；06第五名（被法国淘汰）几乎不存在被弱旅翻盘的可能性，进入四强理所应当！德国：虽然没有了巴拉克，但也未必不是坏事，像新生代的克洛斯、托马斯•穆勒，完全拥有坐镇中场的能力，而且巴拉克...
预测这次世界杯谁赢?
巴西最有可能夺冠。巴西，60%的可能性夺冠，阿根廷20%可能性夺冠。某支欧洲球队（意大利或德国）20 首先，世界杯有一条从第一届延续至今的魔咒：欧洲球队从来没有在欧洲以外夺过世界杯，加上考虑到本届世界杯欧洲传统强队普遍表现不佳，考虑到魔咒终有被打破的一天，所以留了20%的可能性给欧洲球队，...
气体内能是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么
这样每个分子的平均总能量=1\/2 kT(t+r+2s)，t+r+2s=i，m克气体中含有m\/M *NA个分子。则m克理想气体（或m\/M mol理想气体）的内能E=m\/M *NA*1\/2 kTi=1\/2iRTm\/M。根据压强公式容易导出理想气体p=nkT，易知温度不变。内能E=1\/2iRTm\/M,容器体积不变,分子数密度减半，分子数减半，m\/...
请教一下,在热学里,真空气体的麦克斯韦速度分布函数是怎么得到的?
而由压强微观公式p=nm<v²>\/3和理想气体状态方程pV=NkT=nVkT得 <v²>=3kT\/m，故α²=2kT\/m，从而可得速度分布率 F(v)=dNv\/(Ndv(x)dv(y)dv(z))=√(m\/2πkT)³exp(-mv²\/2kT)和速率分布率 f(v)=dNv\/(Ndv)=4π√(m\/2πkT)³v²exp...
如何用麦克斯韦分布速率计算压强
而由压强微观公式p=nm<v²>\/3和理想气体状态方程pV=NkT=nVkT得 <v²>=3kT\/m，故α²=2kT\/m，从而可得速度分布率 F(v)=dNv\/(Ndv(x)dv(y)dv(z))=√(m\/2πkT)³exp(-mv²\/2kT)和速率分布率 f(v)=dNv\/(Ndv)=4π√(m\/2πkT)³v²exp...
河北区盐酸回答：[答案] 现在看我把准确的定义给你说一下: p=nkT,其中:分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ; k 是波尔兹曼常数 ; T是理想气体系统的温度 p 是理想气体系统的压强 . 这样,可以把p=nkT改写成: p=(N1*/ V)kT ……式1 那么...
止巩17215126846问： 热力学p= nkt是什么意思? - ？
河北区盐酸回答： 要理解:p=nkT中的n是分子数密度,即单位体积内分子个数根据克拉珀龙方程pV=(M/μ)*RT,M是气体分子总质量,μ是摩尔质量,即M/μ是摩尔数;把V写成M/ρ(ρ是分子密度)代入上式消去M:p=(ρ/μ)*RT;设一个分子的质量为m,则μ=Na*m(Na是阿伏加德罗常数)代入上式:p=(ρ/Na*m)*RT;=(ρ/m)*k*T (玻尔兹曼恒量 k=R/Na)密度ρ为单位体积内的分子质量,表示为ρ=n*m(n为单位体积内分子个数=分子数密度),所以n=ρ/m于是我们证明了p=nkT注:正确理解各个字母的含义和区别,这样热力学诸多公式不难记忆,基本的必须要熟记,如上式就是很值得记住的,又克拉珀龙方程,分子平均平动动能,等
止巩17215126846问： 无机化学第三版PV=NkT公式的推导,求解,非常感谢 - ？
河北区盐酸回答： 17世纪中叶 人们开始对低压下(p<1MPa)的气体的pVT关系进行研究 发现了三个重要的【经验定律】 玻意耳定律 恒温 恒物质量 下 pV=B(常数 下同) 盖.吕萨克定律 恒压 恒物质量 下 V/T=B 阿伏伽德罗定律 恒温 恒压 下 V/n=B 将上述定律相结合 就为理想气体状态方程 PV=nRT 并测出R=8.314510J/mol/K =8.314510Pa*m3/mol/K p的单位为Pa V的单位为m3 n的单位为mol T的单位为K
止巩17215126846问： 请问:理想气体的状态方程里有个公式:p=nkt其中n=N/v各个? ？
河北区盐酸回答： P是气体的压强,应该用大写,n是分子数密度,T是温度,应该用大写,k是玻尔兹曼常数,约为1.38*10^-23J/K.后面的公式中n和前面的n一致,N为分子的个数,V是气体的总体积,应该为大写.理想气体方程适用于温度不太高(正常可以想象的温度即可),压强不太大(1个大气压左右)时即可使用,一般不深入研究的话,都是可以用的.
止巩17215126846问： PV=nRT中,P、V单位的对应关系为千帕对立方米;帕对立方分米(升);为什么P=nKT中,成了帕对每立方米? - ？
河北区盐酸回答：[答案] 其实这里的单位完全可以人为规定,比如PV=nRT中R的单位是可以不同的. PV=nRT的常用形式是: p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K. 此时R=8.314510 J/(mol·k)如果PVNT选取...
止巩17215126846问： 玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式气体公式里很多k和R替换的,但是有些看得很乱..推导不出来..在理气状态方程中,pV=nRT 和 p=nkT 推出 k=R/... - ？
河北区盐酸回答：[答案] R=NA*k,NA是阿伏加德罗常数 pV=(n1)RT 和 p= (n2)kT n1是物质的量 n2是 分子数密度 两个n不一样
止巩17215126846问： 热学 热力学压强P=nkT,其中n=10的14次方,T=348,000,000K(开尔文温度)k为波尔茨曼常量,求出P.我主要是不知道该采取怎样的单位!注意:这个结... - ？
河北区盐酸回答：[答案] 就采取国际单位制啊,压强是帕斯卡,温度是开尔文,波尔兹曼常量K=1.3806505*10^-23 J/K. 算出来挺小的,你估计是没把波尔兹曼常量算进去吧,负的23次方哦
止巩17215126846问： 气体的方程PV=NRT是怎么来的? - ？
河北区盐酸回答： 实验证明:一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即 P1/P2=T1/T2 或p1=T1*P2/T2-------1 实验证明:而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即 V1/T1=V2/T2 -------2 1、2两式相乘: P1V1/T1=P2V2/...
止巩17215126846问： pv=nrt与p=nkt中 n能当成一种量来计算吗 在做题时怎么用? - ？
河北区盐酸回答： 不可以的.pv=nRT中,n是摩尔数.P=nkt中,n是单位体积的分子数.这就是各自的物理意义.
止巩17215126846问： pv=nkt是什么意思 - ？
河北区盐酸回答：[答案] 低压下(p玻意耳定律 恒温 恒物质量 下 pV=B(常数 下同) 盖.吕萨克定律 恒压 恒物质量 下 V/T=B 阿伏伽德罗定律 恒温 恒压 下 V/n=B 将上述定律相结合 就为理想气体状态方程 PV=nRT 其方程为pV = nRT.这个方程有4个变量:p是指理想气体的压...
