no2的vsepr模型
分子极性与共价键的极性关系。
分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质,键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀...
一道高中化学题目!
碳是单质 水水是弱电解 都是分子
乙烯为什么能使酸性高锰酸钾褪色
乙烯具有不饱和键,同时具有还原性,而高锰酸钾是氧化物,具有氧化性,所以两者会发生氧化还原反应,所以导致高锰酸钾就褪色了。反应的化学方程式如下：5CH2=CH2 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 12MnSO4 + 6K2SO4 + 10CO2 + 28H2O
分子互斥理论
[编辑] 例外 在一些化合物中VSEPR理论不能正确的预测分子空间构型。[编辑] 过渡金属化合物 许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR理论解释，可以归结于价层电子中没有孤对电子以及核心的d电子与配体的相互作用。[5] 这些化合物的结构可以用VALBOND理论预测，包括金属氢化物和烷基配合物（例如六甲基钨...
臭氧分子的极性
对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿...
乙烯燃烧的热方程式
乙烯燃烧的热方程式如下：1、CH2=CH2+3O2--点燃-->2CO2+2H2O（氧化反应）2、CH2=CH2+HCl---催化剂，加热-->CH3-CH2Cl(加热反应）乙烯，化学式为C2H4，分子量为28.06，是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供...
高中阶段能与乙烯发生反应的化学方程式基础
H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。
用序号填空:(1)有下列六种物质:①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体...
为非极性分子；PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；故答案为：HCN、PCl3；（3）SO3中S原子的价层电子对为62=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化，H2O中的O原子的价层电子...
20s 21o2==2so3 18so2(加热条件下)这个方程式怎么配出来的? 方程式没...
三氧化硫分子是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。三氧化硫里的硫已经达到+6价的稳定结构，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正...
高中化学竞赛名词,符号总结及解释(急用!在线等!可追加悬赏!)_百度知...
三. 价层电子互斥模型(VSEPR) 分子的构型主要取决于中心原于价电子层中电子对(包括成键电子对和孤...8电子构型: 如N a+、Ca2+及一些简单阴离子Cl-、O2+等。 18电子构型:如Zn 2+、Hg2+、Cu+、Ag
山城区超肽回答：[答案] 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP=3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度
于饶13964264070问： 亚硝基根离子的VSEPR构型是什么? - ？
山城区超肽回答：[答案] 是平面三角形. 亚硝酸根,或者硝基,NO2- 价层电子对为:6/2=3 所以它的VSEPR理想模型是平面三角形,分子构型是V型.
于饶13964264070问： NO2的VSEPR数和路易斯结构式 - ？
山城区超肽回答： 因为NO2是含有奇数电子的分子,所以不能用VSEPR模型估计 成键原理:NO2中的原子都采用sp2杂化.其中N用两个sp2杂化轨道与两个O成键,孤对电子占据最后的一个sp2轨道,单电子占据未参与杂化的p轨道,氧的两个孤对电子占据sp2杂化轨道,单个电子占据p轨道,三个原子的p轨道侧面重叠,形成一个离域的三中心三电子大π键 一说单电子占据最后的一个sp2轨道,孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键 从NO2易发生2聚作用来看,比较支持第二种三中心四电子的观点
于饶13964264070问： NO2分子中的VSEPR结构的分析 - ？
山城区超肽回答： NO2 价电子对5/2=2.5 .取3,(氧不算) SP2杂化,还有一孤对电子,所以结构是角型,一个氧O和N一双键相连,另一个O和N之间是配位键.单电子占据最后的一个sp2轨道,孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键.(大π键的具体算法可参见徐光宪的规定的几个原则)其实不是所有分子都能用VSEPR解释 结构的,我作业中的ClO2就是这样的,NO2用VSEPR解释结构也不是很恰当 本人的无机化学还没看到氮那章,只能解决一点.
于饶13964264070问： 二氧化氮空间结构 - ？
山城区超肽回答： NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
于饶13964264070问： NO2的路易斯结构式怎么写 - ？
山城区超肽回答： 因为no2是含有奇数电子的分子,所以不能用vsepr模型估计 成键原理:no2中的原子都采用sp2杂化.其中n用两个sp2杂化轨道与两个o成键,孤对电子占据最后的一个sp2轨道,单电子占据未参与杂化的p轨道,氧的两个孤对电子占据sp2杂化轨道,单个电子占据p轨道,三个原子的p轨道侧面重叠,形成一个离域的三中心三电子大π键 一说单电子占据最后的一个sp2轨道,孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键 从no2易发生2聚作用来看,比较支持第二种三中心四电子的观点
于饶13964264070问： 亚硝酸根杂化类型和空间结构 - ？
山城区超肽回答：[答案] 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18 再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道) 故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构. PS:不懂的话百度HI我.
于饶13964264070问： (2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 ,分子的VSEPR模型为平面三角形的是 - ？
山城区超肽回答：[答案] ③SO3④BF3为平面三角形 先看中心原子有无孤对电子,有的一定不是平面三角形,若没有无孤对电子原子总数为4的就为平面三角形
于饶13964264070问： 一氧化氮的分子构形我总觉得用VSEPR模型得出的是AXE1.5=AY3,那就是平面三角形,但书上说它的氮原子采取sp杂化,那就是直线形,怎么回事 - ？
山城区超肽回答：[答案] 一氧化氮 是双原子分子 本身就不适合用VDEPR来推断 就算推出来也不对啊 你应该写出电子式来推断 两对共用电子 偏向氧 所以化合价就可以解释了 所以它就是直线型 所以也就是sp杂化了
于饶13964264070问： 二氧化氮的分子构型是什么？
山城区超肽回答： 一般用杂化轨道理论或分子轨道理论解释,Nsp2杂化,与O形成2个西格马键,剩余的1个p轨道电子与O的p轨道电子形成3中心3电子大派键.如果硬要用VSEPR理论解释,则NO2是AX2E形式的,E代表中心原子A有对孤对电子.最后NO2是“V”形
