NH3·H2O和HCl混合溶液中离子浓度比较

等浓度的NH3H2O与NH4CL混合离子大小顺序~

浓度比较结果是：c【NH4(+)】 > c【CL(-)】 >c【 NH3H2O】 >c【（OH）（-）】

等体积混合嘛，那假如用的是1mol/L;1L好算点咯！
0.2mol>n【NH4（+）】 >0.1mol ( NH4CL那里就有0.1mol了，NH3H2O还有一些电离出来的！）
n【CL（-）】=0.1mol
n【（OH）（-）】<n（NH3H2O）<0.1mol （NH3H2O有部分电离了，所以，量就小于0.1mol了！）
至于 为什么 n【（OH）（-）】<n（NH3H2O），那是因为氨水是一种弱碱，电离出来的(OH)- 极其的少量！
这个不用比较，你可以理解成是一种概念，你非要找原因，你可以从饱和的氨水的PH值来分析它的原因咯！好像饱和的氨水的PH值才是8.7左右吧，这说明OH-含量是极少的啊！

这个先反应生成一体积氯化铵(酸)，消耗了一体积氨水，还剩余一体积氨水，咱们算出来的是生成的氯化铵/剩余的氨水=1：1.所以原本就有两体积氨水！

根据电荷守恒
c(H+)+c(NH4+)=c(oh-)+c(Cl-)
所以不可能出现你说的那种可能
如果所有阳离子浓度比所有阴离子浓度高
那么溶液会呈电正性，然而溶液是电中性
更何况溶质离子＞溶剂离子
假设加入极少量一水合氨和hcl(这里考虑同时加入)
HCl完全水解，c(H+)浓度上升，和OH-结合成水，c(oh-浓度下降)，一水合氨朝正方向水解，NH4+增加，OH-也增加
但根据原先ph等于7，故一水合氨浓度＞hcl浓度 越浓越难电离
总结一下
c(H+)↑+c(NH4+)↓=c(oh-)↓+c(Cl-)↑
ph=7 cCl-=cNH4＞OH-=H+
ph＞7 cNH4+＞cCl-＞OH-＞H+
ph＜7 cCl-＞cNH4+＞H+＞OH-

有可能，呈中性，cH+=cOH-=10^-7，加入的NH3和HCl小于10^-7molL-就行

---

西乌珠穆沁旗13044969111： 将相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 - ？
余使瑞奇： 相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水是弱碱,不可能完全电离,换句话说,还有少量的氨水是不会参加反应的,所以 氯离子最大, 铵根离子其次(既然是酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的),至于哪个是最少的,刚刚已经说过了,“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全电离,所以,0H-是最少的.氨水是会电离出OH-,但不完全电离,这是本题的关键.

西乌珠穆沁旗13044969111： 化学.等体积等浓度的NH3*H2O 跟HCl混合后,为何C(Cl - )大于C(NH4+)? - ？
余使瑞奇： 等体积等浓度时,HCl完全电离,NH3.H2O不完全电离 在溶液中处于一个平衡态NH3.H2O+H+→←NH4++H2O 就是说Cl-全部在溶液中,而NH4+只是部分,一部分以NH3.H2O的形式存在 故C(Cl-)大于C(NH4+)

西乌珠穆沁旗13044969111： NH3.H20通入HCl和CH3COOH的混合溶液中,先和哪个反应?为什么? - ？
余使瑞奇： 说起来应该是一起反应的,因为反应的实质是NH3·H2O与H+的反应,而这两者的混合溶液中两者都会电离H+,只是HCl是完全电离,而CH3COOH由于受到HCl电离出来的H+的影响,电离出来的H+较少,但是随着反应的进行,CH3COOH的H+也会不断地电离出来.但是在溶液中,NH3·H2O是先和CH3COOH电离出来的H+反应还是先和HCl电离出来的H+反应就说不准了,因为两者是等同的.NH3·H2O+H+ =NH4+ +H2O

西乌珠穆沁旗13044969111： 几道化学题1.NH3·H2O与HCl恰好完全中和时离子浓度的比较？
余使瑞奇： Cl>NH4>H>OH Cl=NH4=H=O Cl>NH4>H>OH CH3COO>Na>H>OH

西乌珠穆沁旗13044969111： 常温下,PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等体积混合反应后,溶液中各离子浓度大小比较是()A.C(Cl - )> - ？
余使瑞奇： 常温下,PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O溶液,c(HCl)C(H+),根据电荷守恒得,再结合电荷守恒C(OH-)+C(Cl-)=C(NH4+)+C(H+),所以C(NH4+)>C(Cl-),溶液中一水合氨电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),故选C.

西乌珠穆沁旗13044969111： 氨水和盐酸等体积混合 - ？
余使瑞奇： 浓度等,体积等,则NH3·H2O和HCl完全反应,剩馀溶质是NH4Cl 溶液中含有NH4+,Cl-,H+和OH-,其中OH-会结合一部份NH4+形成NH3·H2O 质子守恒H+=OH-+NH3·H2O

西乌珠穆沁旗13044969111： 将物质的量浓度相同的盐酸溶液和氨水等体积混合后 溶液中离子浓度关系正确的是cl^ - >NH4>H^+>OH^- - ？
余使瑞奇：[答案] 物质的量浓度相同的盐酸溶液和氨水等体积混合恰好完全中和,生成氯化铵. NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O. 在氯化铵溶液中: NH4Cl = NH4+ + Cl-(完全) NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+(可逆),促进水电离,使溶液中H+浓度大于OH-浓度. ...

西乌珠穆沁旗13044969111： 氨水与盐酸混合 - ？
余使瑞奇： 第一案为呈中性:由混合后溶液中电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),且由题目条件中的c(NH4+)=c(Cl-)可得:c(H+)=c(OH-),故溶液显中性; 第二案为K=10(-9次方)/(a-0.01):由K=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)可知,其中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L(注意等体积混合后,各物质浓度都要减半),由于呈中性且25℃,故c(OH-)=10(-7次方)mol/L,再根据物料守恒中氮元素守恒可知:c(NH3·H2O)=(a/2 -0.005)mol/L,将三者浓度代入上述表达式即可得到答案.

西乌珠穆沁旗13044969111： 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较 - ？
余使瑞奇： 设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用.因溶液呈碱性,所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解,所以有氨水电离出的NH4+大于水解掉的NH4+,故c(NH4+)>c(Cl-).而氨水是弱碱,电离出的OH-显然是少量的,H+则更少.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

西乌珠穆沁旗13044969111： 某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么 - ？
余使瑞奇： y+x=14 已电离的C(OH-)=C(H+)=C(Cl-) 反应前则有: NH3·H2O=NH4++OH- 起始 C 0 0 变化 C(Cl-) C(Cl-) C(Cl-) 平衡C-C(Cl-) C(Cl-) C(Cl-) 平衡常数K=C(Cl-)·C(Cl-)/〔C-C(Cl-)〕 K>0 解出:C=C(Cl-)·C(Cl-)/K+C(Cl-)……① 反应后溶液中的氨...