hpo42-的kb
多元酸水解的平衡常数怎么变化
概念不清，多元酸只能电离，不能水解，多元酸的盐才会水解。比如NaPO4在水溶解中会逐步水解，其水解方程如下：PO43- + H2O= HPO42- + OH-， Kb1 = Kw\/Ka3 HPO42- + H2O= H2PO4- + OH-， Kb2 = Kw\/Ka2 H2PO4- + H2O= H3PO4 + OH-， Kb3 = Kw\/Ka1 ...
酸碱滴定的问题
HPO42- + H2O ⇋ H2PO4- + OH- Kb=Kw\/Ka2=10^-14\/10^-7.20=10^-6.80 显然 Ka比 Kb小得多（差10万倍多），所以水解比解离程度高得多，也就是HPO42-在水中以水解产生OH-为主，因此溶液应该显较强的碱性，与题目不符（题目中PH=7.3碱性非常非常弱）。（3）若主要离子...
缓冲溶液的题目
析 题设缓冲系:H2PO4- HPO42-+ H+,用公式 pH=pKa+lgn(HPO4 2-)\/n(H2PO4-)计算。若加入HCl,H+与HPO42- 反应生成H2PO4-。 解(1)根据H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32 pH=pKa+lg n(HPO4 2-)\/n(H2PO4-)=7.21+lg0.030\/0.010=7.68 (2)加入0.005 0 mol HCl后: pH=pKa+l...
高中化学分类问题
pKbθ＝14.00－5.96＝8.04 Kbθ＝9.1×10-9 、求0.1mol\/lH3PO4溶液的[H+]，[H2PO4-]， [HPO42-]，[PO43-]。解：H3PO4 =H+ + H2PO4- H2PO4- = H+ + HPO42- HPO42-=H++ PO43-[HPO42-]�0�0[H2PO4-] [H+]�0...
相同当量浓度的磷酸氢钠和碳酸氢钠的水溶液谁PH高
hpo42- + h2o<==>h2po4- + oh- kb2=kw\/ka2(h3po4)=10^-14 \/6.23*10^-8=1.60*10^-7 由于kb1>>kb2,因此可以把磷酸钠当作一元碱来处理 又由于kb1*c(na3po4)=2.22*10^-2 0.1 >20kw 且c(na3po4)\/ kb1= 0.1\/ 2.22*10^-2 =4.5 <500 因此不能用最简公式来...
分析化学题 不难 在线等
在pH为7.21时, 中和硫酸用掉了2X 摩尔的NaOH;中和磷酸到H2PO4-用掉了Y 摩尔的NaOH。剩余的NaOH （摩尔=0。026-2X-Y）被用来滴定（H2PO4-）,产生等量的（HPO42-）,并剩有（H2PO4-）量= Y-(0。026-2X-Y)=2X-0.026。从（1）有 1。02 =（HPO42-)\/(H2PO4-)=(0。026-2X-Y)...
为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3?
5(pKa1+pKa2)Na2HPO4溶液的pH=0.5(pKa2+pKa3)Na3PO4溶液的pH 既不是pKa1+pKa2， 也不是pKa2+pKa3。Na3PO4溶液的pH要根据 PO43- 的水解方程来计算！PO43- + H2O ---> HPO42- + OH- Kb1=Kw\/Ka3=[OH-]^2\/[PO43-]算出 [OH-] ===> [H+] ===> pH ...
当磷酸氢钾溶液与硝酸银溶液等体积等物质量浓度混合时,产物是什么,并...
HPO42- + H2O ⇋ H2PO4- + OH- 水解常数Kb=Kw\/Ka2=10^-14\/6.2*10^-8=1.6*10^-7 H2PO4-继续水解的常数Kb'=Kw\/Ka1=10^-14\/6.9*10^-3=1.45*10^-12远远小于Kb，所以第二步水解也忽略。溶液中[OH-]=根号下(Kb*c\/2)=根号下(1.6*10^-7*c\/2)=根号下(8...
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酸和碱的物理性质
可认为是强碱:Kb=0.675,pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体,溶解度:22.3g\/100g水(10℃),密度为1.51g\/cm3。呈强碱性,因而其饱和溶液可使酚酞改变结构,能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性,应密封保存。 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分...
梅县威地回答： 常温时.c(H+)=√cKa=√(0.03*3*10^-8)=1.75*10^-5c(OH-)=10^-14/(1.75*10^-5)=5.71*10^-10
褚婷18256498227问： 高中水解程度大于电离程度的酸根离子有哪些 - ？
梅县威地回答： 对于弱酸,同一2113位置上的电离与常数与水解常数的乘积等于10^-14.即Kw=Ka·Kb=10^-14.那么只要看其电离或水解常数,即可以5261判断水解程度与电离程度的大小.如果Ka大于10^-7,那么电离程度大于水解程度,否则4102相反.所...
褚婷18256498227问： 分析化学 - 酸碱滴定法,计算题17 - ？
梅县威地回答： 这是用强碱滴定弱酸,到化学计量点时,溶液中的唯一组分为反应生成的一元弱碱(甲酸盐),因此计算化学计量点时溶液的pH,就是求确定浓度的HCOONa溶液的pH.求碱性溶液的pH,都必须知道碱的Kb值,先求出[OH-]及pOH,然后换算为pH.但这类题目通常只会告诉你弱酸的Ka,其共轭碱的Kb必须通过Kw/Ka求出.看来LZ对于分析化学中的一些规律性的东西还要加深理解.只要注意观察,记住其中的规律,分析化学其实是极简单的一门课,所有的东西都包含在一个公式体系中,不用自己动脑筋的.
褚婷18256498227问： 磷酸氢二钠浓度测定用什么方法?可以用酸碱滴定吗?可以的话用什么指示剂? - ？
梅县威地回答： HPO42-的解离常数非常小=4.8*10^-13,能用直接酸碱滴定法准确滴定的酸必须满足 c*Ka>=10^-8,也就是c>=10^-8/(4.8*10^-13)=2.08*10^4mol/L,显然磷酸氢二钠浓度不可能达到这么高,因此不能使用.用电位滴定法也不行,电位滴定要求酸...
褚婷18256498227问： 对于0.1mol/l的(NH4)2HPO4水溶液PH值计算. - ？
梅县威地回答： 1、pH=1/2{pKa2+p(2*c*K′+Kw)-p(Ka1+c)} 说明:c(HPO42-)=0.1mol/L;而c(NH4-)=2*0.1mol/LKa2=6.3*10^-8,K′=Kw/Kb=5.62*10^-10 1式中代入数值忽略简化后为: 2、pH=1/2{pKa2+p2+pK′}=1/2pH=8.07[H+]=8.42*10^-9
褚婷18256498227问： ...1/28、配制PH=5.0的缓冲溶液,可以选择的缓冲对是( )A、NH4Cl - NH3(Kb=1.8*10 - 3) B、HAC - AC - (Ka=1.8*10 - 5)B、HC00Na - HCOOH(Kb=1.8*10 - 4) D... - ？
梅县威地回答：[答案] 这么多题才这么点分.我就随便帮你做几个吧 1.碳酸/碳酸氢钠、磷酸氢二钠/磷酸二氢钠、蛋白质钠盐/蛋白质、7.35-7.45、碳酸氢钠 5.HCl、HF、HF、氢键 6.平面三角形、三角锥形 7.[Ar]3d104s2、四、第一副族 选择第三个是C 题都很容易 但是有点...
褚婷18256498227问： H+、Cl - 、HPO42 - 、K+能在溶液中大量共存吗? - ？
梅县威地回答： 不能.H+会和HPO4 2-结合成H2PO4-,因为H2PO4-是弱电解质,所以能反应.如果H+很多的话,还会生成H3PO4.
褚婷18256498227问： 磷酸氢钠水解的化学方程式 - ？
梅县威地回答： 1.用离子方程式表示:2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓(白色沉淀)PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓(黄色沉淀) 2.磷酸根水解:它的第一步水解为:PO43-+H2O=(此处为可逆号)HPO42-+OH- 磷酸一氢根既电离有水解,水解程度大于电离程度: 电离:HPO42-=(此处为可逆号)H++PO43-,水解:HPO4-+H2O=(此处为可逆号)H2PO4-+OH- 另外还有磷酸二氢根H2PO4-它也是既电离又水解,不过是电离程度大于水解程度. 3.以钠盐为例,它们的电离方程式分别为: Na3PO4=3Na++PO43- Na2HPO4=2Na++HPO42- NaH2PO4=Na++H2PO4-
褚婷18256498227问： 弱电解质的电离平衡常数表 - ？
梅县威地回答： 都是可逆的 ,不太全 CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76*10-5 H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31*lO-7 K1=5.61*10-11 H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1*10-8 K2=1.1*1O-12 H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42-...
褚婷18256498227问： 0.1mol/LH3PO4溶液中,[HPO42 - ]的值约等于多少 - ？
梅县威地回答： 磷酸是弱酸,分三步电离,每步电离均不完全.在不知道电离常数的情况下,是没办法计算的
