hpo42-水解
H2PO4- 和 PO4³-各自水解的离子方程式
H2PO4- ＋ H2O =可逆= H3PO4 ＋ OH- PO43- ＋H2O =可逆= HPO42- ＋ OH- 二者不能共存，反应生成HPO42-,因为H2PO4-以电离为主（H2PO4- = H+ +HPO42-).
多元酸水解的平衡常数怎么变化
概念不清，多元酸只能电离，不能水解，多元酸的盐才会水解。比如NaPO4在水溶解中会逐步水解，其水解方程如下：PO43- + H2O= HPO42- + OH-， Kb1 = Kw\/Ka3 HPO42- + H2O= H2PO4- + OH-， Kb2 = Kw\/Ka2 H2PO4- + H2O= H3PO4 + OH-， Kb3 = Kw\/Ka1 ...
怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解
那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。特例：1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；...
怎么判断电离大于水解还是水解大于电离?
三、水解与电离的关系及判断：1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
磷酸二氢铵为什么是酸性
NH4H2PO4=NH4+ +H2PO4- H2PO4-=可逆=HPO4- +H+（电离）H2PO4- +H2O=可逆=H3PO4+OH-（水解）所以NH4H2PO4呈现酸性一方面是因为H2PO4-电离程度大于水解程度，另一方面是因为NH4+水解呈酸性。而（NH4）2HPO4和（NH4）3PO4都是碱性的。理由是HPO42-水解程度大于电离程度。（抵消了NH4+的...
怎么比较的?都是会水解电离
比较电解常数和水解常数的大小 K1＝7.52×10-3 ，K2=6.23×10-8，K3=2.2×10-13 比如说H2PO4-的的电离常数Ka2=6.23×10-8 H2PO4-水解常数Kh=Kw\/K1=1.33x10-12 电离大于水解，电离出H+，水解出OH-，cH+>cOH-酸性 HPO42-的K3=2.2×10-13 kh=Kw\/K2=1.6x10^-7 电离小于...
高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大
判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...
HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-为什么在碱性条件下不能共存
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子，他们既能发生电离，又能发生水解，所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存。电离的方程式为：HCO3^-＜=＞H^++CO3^2- H2PO4^-＜=＞HPO4^2-+H^+ HPO4^2-＜=＞PO4^3-+H^+ HSO3^-＜=＞H^+ + SO3^2- HS^-...
水解方程式的书写的注意事项
Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+.（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性.例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主,其溶液显酸性.（4）能发生双水解的离子组,一般来说水解...
关于H2PO4-和HPO42-水中的存在形式。 它们不是相互矛盾吗?
如果把酸性和碱性看作相互矛盾双方，那么它们是矛盾的，当二者混合时溶液的PH值将比单独H2PO4-溶液要大，比单独HPO42-要小。二者溶液混合实际上形成了缓冲溶液，存在如下关系 PH=PKa2-lgc（H2PO4-）\/c（HPO42-）当c（H2PO4-）=c（HPO42-）就象题目中的两者的浓度都是1mol\/L时，PH=PKa2=...
大理市葡萄回答： Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42- + H2O = H2PO4- + OH-(可逆)H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42- = PO43- + H+(可逆)NaHSO3和NaHSO4的电离方程式呢?HSO3- = SO32- + H+ (可逆)HSO4- = H+ + SO42-(不可逆)NaHCO3的水解方程式怎么写?HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(可逆)
茌峡19163265065问： 磷酸钠溶于水,水解的离子方程式怎么写? - ？
大理市葡萄回答：[答案] 磷酸钠溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子发生水解.PO4 3- +H2O =HPO4 2- +OH- 一级水解HPO42- + H2O = H2PO4 - + OH- 二级水解H2PO4 - +H2O = H3PO4 + OH- 三级水解注:1、三步均为可逆,不可合并 ,每一级都有相应的...
茌峡19163265065问： 水解方程式 磷酸钾 - ？
大理市葡萄回答：[答案] 磷酸钾溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子发生水解.PO4 3- +H2O =HPO4 2- +OH- 一级水解HPO42- + H2O = H2PO4 - + OH- 二级水解H2PO4 - +H2O = H3PO4 + OH- 三级水解注: 1、三步均为可逆,不可合并 ,每一级...
茌峡19163265065问： 磷酸氢钠水解的化学方程式 - ？
大理市葡萄回答： 1.用离子方程式表示:2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓(白色沉淀)PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓(黄色沉淀) 2.磷酸根水解:它的第一步水解为:PO43-+H2O=(此处为可逆号)HPO42-+OH- 磷酸一氢根既电离有水解,水解程度大于电离程度: 电离:HPO42-=(此处为可逆号)H++PO43-,水解:HPO4-+H2O=(此处为可逆号)H2PO4-+OH- 另外还有磷酸二氢根H2PO4-它也是既电离又水解,不过是电离程度大于水解程度. 3.以钠盐为例,它们的电离方程式分别为: Na3PO4=3Na++PO43- Na2HPO4=2Na++HPO42- NaH2PO4=Na++H2PO4-
茌峡19163265065问： HPO42 - ,H2PO4 - ,AlO2 - ,Al3+,HCO3 - ,CO32 - ,S2 - ,HS - 的水解以及电 - ？
大理市葡萄回答： HPO42-,H2PO4-,HCO3-,HS- 这几个既电离又水解,其中只有H2PO4-的电离大于水解.=都表示可逆. 既电离又水解的,写前面的是电离, 多步的只写了1条 HPO42-=H++PO43- HPO42-+H2O=H2PO4- H2PO4-=H++HPO42- H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- AlO2-+H2O=HAlO2+OH- Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ HCO3-=H+CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- CO32-+H2O=HCO3-+OH- S2-+H2O=HS-+OH- HS-=H++S2- HS-+H2O=H2S+OH-
茌峡19163265065问： Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 - ？
大理市葡萄回答： Na3PO4:PO43- + H2O ==可逆知道== HPO42- + OH- HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaH2PO4:H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaHPO4:HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaAlO2:AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-
茌峡19163265065问： 磷酸一氢钠溶液水解方程 - ？
大理市葡萄回答： 磷酸一氢钠溶液水解 HPO42-+H2O------PO43-+H3O+
茌峡19163265065问： 怎么判断水解大于电离,还是电离大于水解, - ？
大理市葡萄回答：[答案] 在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4.NaH2...
茌峡19163265065问： 水解方程式 磷酸钾 - ？
大理市葡萄回答： 磷酸钾溶于水,发生水解实质上是磷酸根离子发生水解. PO4 3- +H2O =HPO4 2- +OH- 一级水解 HPO42- + H2O = H2PO4 - + OH- 二级水解 H2PO4 - +H2O = H3PO4 + OH- 三级水解 注: 1、三步均为可逆,不可合并 ,每一级都有相应的质子转移平衡. 2、二级水解比一级水解困难的多,三级水解就更加困难了. 上一步抑制下一步的进行,一步比一步弱,主要进行一级水解,因此,在实际计算中往往按一级水解作近似处理. 不懂可追问!
茌峡19163265065问： HPO42 - ,H2PO4 - ,AlO2 - ,Al3+,HCO3 - ,CO32 - ,S2 - ,HS - 的水解以及电离的方程式是什么?(并标明是主电离还是水解) - ？
大理市葡萄回答：[答案] HPO42-,H2PO4-,HCO3-,HS- 这几个既电离又水解,其中只有H2PO4-的电离大于水解.=都表示可逆.既电离又水解的,写前面的是电离,多步的只写了1条HPO42-=H++PO43- HPO42-+H2O=H2PO4- H2PO4-=H++HPO42- H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-...
