NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同？酸性HBR大于HCL，H2S也是强酸吧?
判断酸性强弱的部分规律：
（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强；
（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强。
要比较HBr于H2S的酸性强弱部分可参考第（2）条，得出HBr酸性大于HCl。除此之外，由于从同周期的氢化物来看HCl的酸性比H2S强。从而得出HBr的酸性比H2S强。
无色的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、
棕色的气体：NO2、Br2（g）
有刺激性气味的气体有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、NO2、Br2（g）
没有刺激性气味的气体有：CO2
毕竟硫的电负性不如卤素那么大，对负电荷束缚能力弱一些，S2-稳定性不如卤素负离子，所以造成H2S是电离难，是个弱酸。
在四种氢卤酸中，从氟到碘，卤素负离子半径增大，使得负电荷分散而得到稳定，且氢卤键键能递减，所以酸性递增。
Na2S，H2S和二氧化硫反应，其原理是相似的都是发生氧化还原反应生成硫单质。
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，各物质均不能拆成离子。
Na2S则是在酸的作用下先生成H2S，再和SO2反应。
2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，是个中强酸，所以就算不加其它的酸，反应也能进行。
NA2S跟SO2,SO2 + H2O = H2SO3
2. H2SO3 + Na2S = Na2SO3 + H2S↑
3. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O,H2S跟SO2
2H2S+SO2==2H20+3S
3. H2S比碳酸还弱
4hbr与hcl都是强酸，之所以强是因为，H-Br之间的键弱比HCi弱，所以更易解离。由于水的拉平效应显示不出强弱但是在其他条件之下可以看出的，不能在水里衡量
化学方程式怎样配平
? 1\/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e。 2FeS+3H2SO4= Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O。 解: 2FeS+6H2SO...
关于SO2与氧气反应的选择题。。
当H2S完全燃烧，生成的气体大于（氧气有剩余）等于（氧气适量）原来气体的2\/5。2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 当H2S不完全燃烧，有硫固体生成，剩余硫化氢气体，或者有少量二氧化硫生成（按下面的反应后，剩余的少量氧气于硫反应，生成5毫升二氧化硫）。2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ 所以选择A.H2S或...
高一化学
解析：a中先发生AlO2-＋H ＋H2O= Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3＋3H = Al3 ＋3H2O b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3 AlO2-＋4H = Al3 ＋2H2O 注：弱碱NH3扁2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应 例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢...
化学方程式 帮我补充完吧 我没时间 谢谢 我打了一些 注意格式 好的加分...
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气...
已知2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=-843.4kJ mol-1,求Qv
①2H2S（g）+O2（g）═2S（zhis）+2H2O（l），△H=-akJ\/mol；②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2bkJ\/mol；依据盖斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）═6S（s）+4H2O（l），△H=+（2b-3a） kJ\/mol 则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学...
高一必修一化学关于氧化还原反应的一切知识
例4 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比是 A、1:2 B、2:1 C、1:1 D、3:2 解题思路:从元素化合价变化的分析可知,该反应属于自身氧化还原(歧化)反应。先用双线桥法标出电子得失情况(得失电子总数必须相等)再结合两种产物化学式前面的系数,确定被氧化与被还原的硫...
...②SO2 ③Cl2 ④CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的
①向溶液中通入氧气，2H2S+O2═2S↓+2H2O，氢离子浓度减小；②向溶液中加入二氧化硫，SO2+2H2S═3S↓+3H2O，氢离子浓度减小；③向溶液中通入氯气，H2S+Cl2═S↓+2HCl，氯化氢是强电解质，氢硫酸是弱电解质，所以导致溶液中氢离子浓度增大；④硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀同时生成硫酸，H2S...
高一化学求解
根据框图知，路线I：A与稀硫酸反应生成C，C与双氧水反应生成D，说明A为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸铁，发生反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；路线Ⅱ：B为硫化亚铁，B转化为D的反应式是2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+2S↓+6H2O+3SO2↑。分析FeSO4与过氧化钠在溶液中的反应，...
有人会吗?化学推断题。
(G)在空气中灼烧变成(B)和(C)。用盐酸酸化(A)时生成(F)和(C)。试写出各字母所代表的物质。写出(A)(B)+(C)、(C)与KI3反应、(F)与(NH4)2S反应的方程式。上面是原题，你里面有打错的，褪色俩字，还有就是(NH4)2S 想了下，A应该是CaSO3,CaSO---加热---CaO+SO2,说不通的就是这块...
PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒,含水溶性离子、痕量重金属...
H2S+OH-，故答案为：SO2；HS-+H2O?H2S+OH-；③N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-993.6kJ?mol-1 ①2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1 ②则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式可用①-②：N2H4（l）+O2（l）=N2（g）+2H2O（g...
张寇百炎：[答案] 最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较. 毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸. 在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径增大,使得负电荷分散而得...
番禺区18592586717： 硫化钠与二氧化硫的两种反应Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S(第一步)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(第二步)总反应:2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓SO2过... - ？
张寇百炎：[答案] 先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH- 的环境中(条件加热)会自身歧化成S2-和SO3 2-其实把所有的综合起来会发现,本身有点类似于...
番禺区18592586717： Na2S的溶液和SO2的反应 - ？
张寇百炎： 相当与H2S与SO2的反应方程式如下:2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOHSO2与NaOH进一步反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
番禺区18592586717： Na2S和SO2怎么反应 - ？
张寇百炎： 硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为: Na S + SO + H O == Na SO + H S↑. 如果二氧化硫足量,反应方程式为: 2Na S +5 SO +2 H O == 4NaHSO + 3S↓. 通常考察的是后者.
番禺区18592586717： 【高一】关于少量二氧化硫通入硫化钠的问题注意是【少量】,老师给的方程式是:SO2+H2O+Na2S=H2S↑+Na2SO3 原理是强酸制弱酸2H2S+SO2=3S↓+2... - ？
张寇百炎：[答案] SO2 + H2O + Na2S ==== H2S↑ + Na2SO3 这个反应是在水溶液中(少量SO2通入足量Na2S溶液中) 2H2S + SO2 ==== 3S↓ + 2H2O 这个反应是两种气体混合
番禺区18592586717： Na2S和SO2反应的离子方程式 - ？
张寇百炎： 该反应一定是在水中进行的,所以反应一定要加水即 S(2-)+SO2+H2O===SO3(2-)+H2S↑
番禺区18592586717： 硫化钠和二氧化硫反应(原理,方程式) - ？
张寇百炎： 二氧化硫过量,生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠: 5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3 不过量:SO2+Na2S+H2O==H2S+Na2SO3
番禺区18592586717： 写出氢氧化钠与二氧化硫反应两种情况的化学方程式,再写出硫化钠与二氧化硫反应的两种方程式.？
张寇百炎： 氢氧化钠与二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(SO2不足时) NaOH+SO2=NaHSO3(SO2过量时) 硫化钠与二氧化硫反应:反应原理:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S(第一步) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O(第二步) 总反应:2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ 如果SO2不足,以第一步反应为主(同时有第二步反应);如果SO2适量,则是总反应;如果过量2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓
番禺区18592586717： 二氧化硫通入Na2S中 的过程 - ？
张寇百炎： 分步反应1.SO2+H2O=H2SO3 2.H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S 3.SO2+2H2S=3S+2H2O 总反应3SO2+2Na2S=3S+2H2O
番禺区18592586717： H2S+Na2SO3反应方程式? - ？
张寇百炎： H2S + Na2SO3一般不会反应,除非是在酸性条件下.酸性条件下S2-与SO3^2-归中生成S单质.离子方程式:2S2- + SO3^2- + 6H+ == 3S↓ + 3H2O 本质是H2S和SO2的反应.
