h2o+hf+nh3熔沸点降低原因
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中(1)CO32-的价层电子对的空 ...
属于非极性分子；故答案为：CH4；（3）NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故答案为：NH3；（4）H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；故答案为：H2O；（5）HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；故答案为：HF．
沸点比较:NH3 PH3 AsH3
首先比较有没有氢键，NH3有氢键而 PH3和AsH3 没有 ，有氢键沸点大大升高 而 没有氢键时类似的结构的物质 就比较分子量，分子量大的沸点高 因此 沸点 NH3>AsH3 >PH3
CH4 NH3 H20 HF共价键的极性由强到弱排列顺序
共价键的极性应该是CH4<NH3<H2O<HF,共价键的极性主要是看形成共价键的两个原子的电负性的差别，电负性相差愈大，键的极性越强，根据泡林制定的电负性标度，F：4.0，O:3.5,N:3.5,C：2.5,H:2.1，若要根据这个标度，键的极性就是上述的顺序 ...
...用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OSiO2+4HF═SiF4↑+2H2O...
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁），金属铝与四氧化三铁反应生成金属铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe；（5）二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢...
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离...
HA= H+ + A- K=C[H+]C[A-]\/C[HA]=C[H+]^2, （ 因为 C[H+]=C[A-], C[HA]=1）所以有 C[H+]=K^(1\/2)，PH=-logC[H+]= -1\/2 logK 根据所给的平衡常数，可以算出 PH(HF)=1.57133, PH(HNO2）=1.66862， PH(HCN)=4.6549,对于NH3*H2O,NH3*H2O=NH4+ +OH-...
20个氧化还原反应,并标上双线桥
6、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（铝热）：还 氧 氧 还 7、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu：还 氧 氧 还 8、16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O：还 氧 还 氧 9、2H2S+O2(少量)===2S+2H2O：还 氧 氧 还 10、4NH3+5O2===4NO+6H2O：还 氧 氧 还 11、2HF===H2+F2：氧还...
化学式HCI()HF()SO2()NOS()()CO()NH3()CH4()各表示什么?
HCl 氯化氢 HF 氟化氢 SO₂ 二氧化硫 NO₂ 二氧化氮（原来写的是NOS？）CO 一氧化碳 NH₃ 氨气 CH₄ 甲烷
化学常用知识点
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的S 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 一些特殊的反应型别: ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如: Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2...
化学符号填写
氟化镁MgF2 氧化铁Fe2O3 溴化银AgBr 硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 二硫化碳CS2 硫酸钠Na2SO4 氢氧化铝Al(OH)3 硫化铵（NH4）2S 硫酸钡BaSO4 硝酸铵NH4NO3 氧化亚铁FeO 氧化亚铜Cu2O 硫酸氢钠NaHSO4 硝酸铝Al(NO3)3 氢氧化铜Cu(OH)2 碳酸铵(NH4)2CO3 氨气NH3 五氧化二氮P2O5 硫酸锌ZnSO4 碳酸氢...
高中化学知识点归纳与总结
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO...
都兰县步利回答： 因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高
茆闵18627417877问： HF 水 氨气的溶沸点高低顺序是什么? - ？
都兰县步利回答：[答案] 熔点:H2O>NH3>HF 沸点:H2O>HF>NH3 为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高? 这是由于三种分子中氢键的不同. 1、形成氢键的要求 形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用.由于氢的半径很小,故一个氢只能形成...
茆闵18627417877问： H2O HF NH3都有氢键 H2O的熔沸点比 HF多原因是氢键多 可是NH3氢键不更多么 怎么熔沸点最低如题 - ？
都兰县步利回答：[答案] NH3中虽然氢原子多,但是N只有一个孤对电子可以接受氢键,所以并不比HF多,比H2O要少.而且NH3的相对分子质量比HF小,所以沸点更小些
茆闵18627417877问： 氢键强度F - H……F大于O - H……O,为什么HF的熔沸点却比H2O低? - ？
都兰县步利回答：[答案] 这是因为, 虽然氢键强度F-H……F大于O-H……O, 但是,影响其溶沸点的除了单个的强度还有成键的数量, 而HF分子之间的氢键的数量只有H2O的一半, 因此HF虽然在单个键上的质量占优势但H2O却在成键的数量上占优势, 从而造成HF的溶沸...
茆闵18627417877问： NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常 - ？
都兰县步利回答： NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高 是因为氢键,NH3中氢键强度小数量少(1),水中氢键强度居中但是可以形成的氢键数量多(2),HF氢键强度大但是数量少(1) http://wenwen.sogou.com/z/q746240605.htm?si=3
茆闵18627417877问： 氢键 氢化物沸点反常,但为什麽H2O>HF>NH3.与什麽有关? 如原子质量,核电荷数(我看不出有什麽关系.) - ？
都兰县步利回答： 因为此类物质的核电荷数大,且原子半径小.又加上这些是非极性物质,带有一定的负电荷,会吸引临近原子的氢,形成氢键.破坏氢键,要吸收大量的热,因此沸点升高.
茆闵18627417877问： 高中阶段有关氢键拜托各位大神 - ？
都兰县步利回答： 1. 分子间氢键使得分子之间的作用力加强,所以在加热时,有分子间氢键的物质不仅要破坏分子间作用力,还要破坏氢键,所以含有氢键的物质熔沸点偏高,一般来说,要考简单一点,就考NH3、H2O和HF三种物质的熔沸点比同组其它元素的...
茆闵18627417877问： H2O,HF,NH3,cH3cH2oH比较溶沸点?说明原因(高中化学) - ？
都兰县步利回答： 稳定性主要看N O F 三种元素的非金属性谁最强 ,非金属性越强的形成氢化物越稳定,熔沸点则是先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键 有氢键的熔沸点相对较...
茆闵18627417877问： H2O HF NH3都有氢键 H2O的熔沸点比 HF多原因是氢键多 可是NH3氢键不更多么 怎么熔沸点最低 - ？
都兰县步利回答： NH3中虽然氢原子多,但是N只有一个孤对电子可以接受氢键,所以并不比HF多,比H2O要少.而且NH3的相对分子质量比HF小,所以沸点更小些
茆闵18627417877问： 气态氢化物的沸点怎么判断高低? - ？
都兰县步利回答： 除含有氢键的H2O,HF,NH3外,其他气体氢化物都是相对分子质量大的,沸点高. 而除含有氢键的H2O,HF,NH3外,同主族的,从上到依次变大,同周期的,从左到右依次变大. 同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高;但氮、氧...
