sbh3沸点比nh3高的原因
NH2BH2的碳硼键键能大于NH3BH3的原因?
NH2BH2的碳硼键键能大于NH3BH3，NH2BH2形成的是类似于烯烃的双键，同时氮原子和硼原子所带的电荷不同导致的。NH2BH2相当于硼烷上的一个氢被氨基取代，氮和硼之间首先形成一个西格玛键，其结构完全跟乙烯相似，氮原子上有孤对电子，硼原子上有空轨道，孤对电子和空轨道共享，又形成一个π键，因此...
前18号元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物
气态氢化物:B2H6(这个很特殊,不是BH3而是B2H6),CH4,NH3,H2O,HF,SiH4,PH3,H2S,HCl 最高价氧化物的水化物:LiOH,Be(OH)2,H3BO3,,H2CO3,HNO3,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4 非金属元素的氢化物，常为气体。这类物质中氢元素显正价，晶体类为分子晶体，一般称作气态...
氨硼烷为什么是极性分子
氨硼烷是极性分子的原因是：NH3BH3分子属于极性分子。氨硼烷中氮原子与氢原子相连接，可以和水中的氧原子形成氢键，氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子属于极性分子。
BH3NH3中B的化合价是多少?
B的化合价也是-3 BH3与NH3的化合价都是0，两者之间是通过配位键相连的的。B的最外层是三个电子，结合三个H原子，还缺少两个电子。而N结合三个H还有一个孤电子对。N提供孤电子对而B提供空轨道。形成配位键
...这个说法正确吗? 氨硼烷(NH3BH3)是氢化物储氢材
正一和负一
NH3·BH3中的配位键怎么画?
银氨离子中Ag+外层没有电子，而NH3有未共用电子对，就可以形成配位键，，以配位键形成的化合物叫配位化合物，化学中有一个分支学科叫配位化学，专门研究配位化合物的，①氨气分子式NH3,空间构型是三角锥形，是极性分子，电子式，结构式，空间构型式 ②BH3≡B2H6为平面三角形（键角均为120°），是...
请问质子酸和路易斯酸有什么区别?
路易斯酸的定义包含了质子酸。所以，质子酸是路易斯酸，反过来则不然。h+ 是质子酸。同时，h+(路易斯酸)+ nh3(路易斯碱）---〉nh4+ 又，bh3是路易斯酸,(显然不是质子酸）bh3（路易斯酸)+ nh3(路易斯碱）--->bh3-nh3
氨具有氧化性吗?
理论上当然有啊，H的化合价可以从+1价降低到0价，就可以体现氧化性 不过这种反应很难发生，基本是见不着的 比如 1：NH3=N2+H2 自身的氧化还原，H在氧化N 2：NH3+Na=NaNH2+H2 用强还原的金属Na，H也可以起氧化作用 不过都是比较难发生的反应 ...
储氢材料中氢为0价,这个说法正确吗? 氨硼烷(NH3BH3)是氢化物储氢材料...
不正确。氢只有在单质（比如氢分子H2)的时候才是零价，在化合物里都不是。根据与氢形成化合物的元素的电负性大小比较，可决定氢的化合价。电负性比氢小，则氢的化合价为负一，否则为正一。比如，硼元素的电负性比氢的小，所以氢的化合价为负一。而氮的电负性比氢大，NH3里氢为+1价。
BH3NH3的价层电子对数
14.第一步:绘制路易斯结构式第二步:确定中心原子的sigma键和孤电子对数由路易斯结构式可知:中心原子S,有四根sigma键,没有孤电子对数。
祁东县可尼回答： 因为Sb与N同主族,且相对分子质量大得多,而且NH3之间的氢键不如O.F的那么强,所以溶沸点更低一些, O(∩_∩)O希望对你有帮助
直平17668867259问： 为什么氢化钠沸点比氨气高 - ？
祁东县可尼回答：[答案] 比较熔沸点高低,首先要先判断晶体类型. 原子晶体最高,金属晶体、离子晶体差不多根据题目信息具体判定,分子晶体最低. 氢化钠,很明显是离子晶体,而氨气是分子晶体.当然离子晶体熔沸点高了
直平17668867259问： NH3和PH3谁的沸点高?与氢健有关吗? - ？
祁东县可尼回答： 氮族氢化物沸点跟元素周期律、氢键都有关的.沸点 SbH3 > NH3 > AsH3 > PH3.氨气是由于氢键而沸点反常.手机求过.
直平17668867259问： 1. 下列哪种物质的极性最强,为什么?NH3, PH3, AsH3, SbH3 - ？
祁东县可尼回答： NH3最强,因为氮原子半径小,电负性大 所以极性极强,能形成氢键
直平17668867259问： VA族元素气态氢化物的沸点先由高到低再由低到高的原因？
祁东县可尼回答： 是因为NH3中的N-H间存在氢键,导致沸点不降反升,可以类比水.从PH3到SBH3遵循元素周期律,分子式量增大,故VA族元素气态氢化物的沸点先由高到低再由低到高.
直平17668867259问： 1水为什么比氟化氢的沸点高?2砷化氢为什么比溴化氢的沸点高?3高中会考的含氢键的元素只有氮氟氧吗 - ？
祁东县可尼回答： 影响熔沸点的因素 对于同种晶型的物质来说 色散力是最主要的; 当然对于分子晶体来说 范德华力越大 熔沸点越高,但如果存在分子间氢键,注意是分子间氢键 由于氢键的数量级比范德华力要大,所以存在氢键的物质熔沸点会反常; 水比HF的...
直平17668867259问： 下列化合物的沸点比较中 - ？
祁东县可尼回答： 分子体积和分子间距是没有关系的.何况很难说明对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯的分子体积依次减小(如果按通行定义分子体积为分子中各原子的范德华半径内所包含的体积,则三者近乎相同,邻二甲苯可能稍小一点,楼主如有兴趣可追问).分子间力主要取决于分子的质量和分子极性(本问题不涉及氢键不予讨论).相同或类似极性的物质,分子量大者,分子间力较大.相同质量的分子,极性大者,分子间力较大(欲知更深入的解释请追问).显然分子对称性越高,极性越弱,分子间力相对越小(本题中分子质量相同).故题中C正确,D错误.
直平17668867259问： NH3与SbH3熔点 - ？
祁东县可尼回答： 这个没法直接理论推断,只能查数据,如果你对气态氢化物沸点的图比较熟悉,也能做出来.SbH3的分子量大,但NH3有氢键,所以无法推测沸点谁高谁低.这种比较,一般是不会考的.附图:所以还是SbH3高一点…… SbH3 沸点 -17℃,NH3沸点-34℃
直平17668867259问： 大学无机化学 - ？
祁东县可尼回答： SbH3>AsH3>PH3 这几种物质属于分子晶体,分子晶体的沸点大小取决于分子晶体内分子间的作用力,分子间的作用力越大,沸点越高.而组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的沸点越高,而且这几种物质也不存在氢键反常状况(有氢键沸点反常高比如HF>HCl,因为HF可形成氢键),所以沸点依次升高.
直平17668867259问： 氨气的相对分子质量比氧化氮,但其溶沸点比它高? - ？
祁东县可尼回答： 氨气的相对分子质量比氧化氮小很多,但其熔沸点比氧化氮高多了,这主要是由于氨气之间可以形成氢键.氮氧和氟的氢化物之间可以形成氢键,氢键的作用力比一般分子之间的范德华力大很多,因此,含有氮氢键、氧氢键和氢氟键的化合物其熔沸点就不能用范德华力的理论来解释.
