cr的价电子轨道
共价化合物详细资料大全
这种理论模型后经罗纳德·吉列斯比( R.J.Gillespie )和罗纳德·尼霍尔姆( R.S.Nyholm )在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥理论,简称VSEPR。VSEPR与轨道杂化理论相结合,可以半定量地推测分子的成键方式与分子结构。 1951年,福井谦一提出前线轨道理论,认为,分子中能量最高的分子轨道( HOMO )和没有被...
元素周期表副族元素核外电子排布规律
（3）最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。（4）最外层电子数为8的元素：0族。电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层。并在这些符号右上角用数字表示各亚层上...
硼原子核外电子排布式
硼原子核外电子排布式为1S12S22P1。结构特点：1. 硼原子的电负性不大，不能形成氢键。硼酸中存在氢键，是氧氢键。2. 硼原子组成的化合物均为共价型，原子的价电子为3，价层电子轨道为4，是缺电子原子，可以形成缺电子化合物。3. 硼原子有空的价层电子轨道，容易形成聚合分子。4. 乙硼烷中存在的...
有机化合物分子的电子跃迁有哪几种类型
有机化合物分子的电子跃迁的类型如下 1、σ-σ*跃迁。成键σ电子由基态跃迁到σ*轨道，这是所有存在σ键的有机化合物都可以发生的跃迁类型。2、nσ*跃-迁。n→σ*跃迁是非键的n电子从非键轨道向o+反键轨道的跃迁，即分子中未共用n电子跃迁到σ*轨道；凡含有n电子的杂原子（如N、O、S、P、X...
不同元素对应离子价态的问题(一)
此外，等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。知道了这三个原理，再了解一下轨道能级。二、轨道能级 电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右...
核外电子排布规律是...
M层最多8个电子,只能有s和p轨道 L层最多18个电子,只能有s,p,d轨道 O层最多32电子,有s,p,d,f轨道 由于迄今为止,人类发现的元素最多有7个电子层 由高中化学的知识可知,P层最多也是32个电子,可容纳s,p,d,f轨道 Q层最多18个电子,可容纳s,p,d轨道 R层最多8个电子,可容纳s,p轨道 元素周期表上标...
高中化学
4对电子就需要4个轨道。所以是sp3杂化。ZW2-的立体构型。ZW2-是亚硝酸根NO2-，价电子N有5个，O有6个，外来的1个，一共18个。18÷8=2余2，用余数2除2=1，所以需要轨道2+1=3个 3个轨道就是sp2杂化。sp2杂化就是V型结构。3）Y的最高价氧化物是CO2，R的最高价氧化物是SiO2。熔沸点都...
共价键的特征
2、除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。拓展：共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子...
核外电子排布规律是...
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态...
紫外—可见吸收光谱的产生
除上述价电子轨道上的电子跃迁所产生的有机化合物吸收光谱外,还有分子内的电荷转移跃迁产生的电荷转移吸收光谱。 某些分子同时具有电子给予体和电子接受体两部分,这种分子在外来辐射的激发下,会强烈地吸收辐射能,使电子从给予体向接受体迁移,这个过程称为电荷转移跃迁,产生的吸收光谱称为电荷转移吸收光谱。电荷转移跃迁...
花垣县息喘回答： 电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量最低,3d54s1都是半充满状态,而不取采3d44s2这种排法.罚畅窜堆诃瞪撮缺郸画 另外,现代的理论还不能很好的解释原子电子的排布,有的原子的电子排布到现今还不能有很好的解释
段剂15964214037问： Cr的价电子排布式为什么包括3d10,价电子不是只是最外层电子数吗?还有为什么Cr的最高正价是+5? - ？
花垣县息喘回答：[答案] Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
段剂15964214037问： cr的最外层电子数 - ？
花垣县息喘回答： Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
段剂15964214037问： 金属铬Cr当为+3价时,失去的是哪三个电子?就是说可能为SPD杂化后,那正三价是怎么来的?哪个轨道上三个电子? - ？
花垣县息喘回答：[答案] 一个4s电子,两个3d电子.
段剂15964214037问： Cr的价电子排布式为什么是3d5 4s1,而不是4s1?价电子不是只是最外层电子数吗? - ？
花垣县息喘回答：[答案] 不是的,价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s...
段剂15964214037问： 请问怎样通过分子的结构式来判断中心原子的价态? - ？
花垣县息喘回答： Cr的电子分布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1激发态,价电子3d5 4s1杂化,共6个电子,全部用于与0组键,还有空轨道,提供给NH3上的孤对电子,由于N,O电负性均比Gr强,所以相当于Gr的价电子全部远离Gr,所以是+6价不知道对不对
段剂15964214037问： 原子中有五个半充满的d轨道,该元素是什么 - ？
花垣县息喘回答：[答案] Cr的价电子是 3d5 4s1 Mo的价电子是 4d5 5s1 Mn的价电子是 3d5 4s2 Tc的价电子是 4d5 5s2 Re的价电子是 5d5 6s2
段剂15964214037问： 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是() - ？
花垣县息喘回答：[选项] A. 碳原子 B. P原子价电子轨道表示式 C. Cr原子的价电子排布式3d44s1 D. Fe2+价电子排布式3d44s2
段剂15964214037问： 下列有关核外电子排布的式子不正确的是() - ？
花垣县息喘回答：[选项] A. 24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B. K的价电子排布式:4s1 C. 氮原子的轨道表示式: D. 硫原子的轨道表示式:
段剂15964214037问： (1)铬质极硬,耐腐蚀,能够生成美丽多色的化合物,则铬的价电子排布式为___.核外电子共有___种运动状态.(2)[Cr(H2O)4C12]Cl•2H2O中Cr的配位数为... - ？
花垣县息喘回答：[答案] (1)Cr元素为24号元素,原子核外有24个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,所以价电子排布式为3d54s1,每个电子的运动状态都不同,则有24种不同的电子,故答案为:3d54s1;24; (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr与4个H2O...
