cr的价电子轨道表达式
高中化学
4对电子就需要4个轨道。所以是sp3杂化。ZW2-的立体构型。ZW2-是亚硝酸根NO2-，价电子N有5个，O有6个，外来的1个，一共18个。18÷8=2余2，用余数2除2=1，所以需要轨道2+1=3个 3个轨道就是sp2杂化。sp2杂化就是V型结构。3）Y的最高价氧化物是CO2，R的最高价氧化物是SiO2。熔沸点都...
...某元素R的二价阴离子核外共有a个电子,核内有b个中子,则R原子的符 ...
不是的，带n价的阴离子电子总个数等于该原子电子数加n,故题中所说的R原子电子数就是a－2,即其质子数
共价化合物详细资料大全
这种理论模型后经罗纳德·吉列斯比( R.J.Gillespie )和罗纳德·尼霍尔姆( R.S.Nyholm )在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥理论,简称VSEPR。VSEPR与轨道杂化理论相结合,可以半定量地推测分子的成键方式与分子结构。 1951年,福井谦一提出前线轨道理论,认为,分子中能量最高的分子轨道( HOMO )和没有被...
...性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为11我我1我我p我，则X为C元素；Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为N元素；Z元素的族序数是其周期数的三倍...
...的字母分别代表某一种化学元素.(1)X原子的价电子排布式是:___百度...
锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子，故答案为：Fe2+；亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子...
[化学-选修物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序 ...
①Q为周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布式为1s22s22p2，应为C元素；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；④Z有“生物金属”之称，Z4...
[化学选修3:物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序 ...
则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp 2 ；分子晶体；（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，故答案为：C＜O＜N；（3）RY 2 为CO 2...
...其中原子序数依次增大;A原子价电子排布式nsnnpn+1,X2-和
W为锰元素，在周期表中的第四周期ⅤⅡB族，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期ⅤⅡB族； （2）NH4Cl晶体中含有离子键、极性键、配位键，不含金属键，故答案为：D；（3）A为氮元素，由于氮原子的最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮原子的第一电离能大于氧，由于氨...
化学键的分类?
共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由...
某元素R的二价阴离子核外共有a个电子,核内有b个中子,则R原子的符号应表...
(a-2+b) (a-2) R 2- 试题分析：元素R的二价阴离子核外共有a个电子，则R的质子数＝a－2。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以质量数＝a－2＋b，则该原子符号可表示为 。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量...
偃师市清脑回答：[选项] A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. 只有③
郑油19485351134问： Cr的价电子排布式为什么包括3d10,价电子不是只是最外层电子数吗?还有为什么Cr的最高正价是+5? - ？
偃师市清脑回答：[答案] Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
郑油19485351134问： Cr的价电子排布式为什么是3d5 4s1,而不是4s1?价电子不是只是最外层电子数吗? - ？
偃师市清脑回答：[答案] 不是的,价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s...
郑油19485351134问： 下列有关核外电子排布的式子不正确的是() - ？
偃师市清脑回答：[选项] A. 24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B. K的价电子排布式:4s1 C. 氮原子的轨道表示式: D. 硫原子的轨道表示式:
郑油19485351134问： 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 - ？
偃师市清脑回答： 电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量最低,3d54s1都是半充满状态,而不取采3d44s2这种排法.罚畅窜堆诃瞪撮缺郸画 另外,现代的理论还不能很好的解释原子电子的排布,有的原子的电子排布到现今还不能有很好的解释
郑油19485351134问： 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是() - ？
偃师市清脑回答：[选项] A. 碳原子 B. P原子价电子轨道表示式 C. Cr原子的价电子排布式3d44s1 D. Fe2+价电子排布式3d44s2
郑油19485351134问： 三价铬离子的价电子式 - ？
偃师市清脑回答： Cr3+的价电子是3d3
郑油19485351134问： cr的最外层电子数 - ？
偃师市清脑回答： Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
郑油19485351134问： (1)①写出下列基态原子Fe的电子排布式:______②写出基态原子 Cl的价电子排布式:______③写出基态原子Cr的简易电子排布式:______④画出基态原... - ？
偃师市清脑回答：[答案] (1)①Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;②Cl元素为17号元素,原子核外有17个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p5...
郑油19485351134问： 请问怎样通过分子的结构式来判断中心原子的价态? - ？
偃师市清脑回答： Cr的电子分布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1激发态,价电子3d5 4s1杂化,共6个电子,全部用于与0组键,还有空轨道,提供给NH3上的孤对电子,由于N,O电负性均比Gr强,所以相当于Gr的价电子全部远离Gr,所以是+6价不知道对不对
