cr原子的价电子排布式
有机化学中如何判断基团是给电子还是吸电子的?
有一个简单的办法，对于一个基团-RX，如果R的电负性大于X，那么它就是给电子的，反之就是吸电子。比如烷基-CH3，羟基-OH，烷氧基-OCH3，由于C的电负性大于H，O的电负性大于H，O的电负性大于C，所以都是给电子的；而像硝基-NO2，羧基-COOH，醛基-CHO这些就正好相反，都是吸电子的。有机反应中...
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其...
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、X处于第二周期，Q原子核外电子排布为1s22s22p2，故Q为碳元素；X原子核外电子排布为1s22s22p4，则X为氧元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，...
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其...
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu元素．其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、X处于第二周期，Q原子核外电子排布为1s22s22p2，故Q为碳元素，X原子核外电子排布为1s22s22p4，则X为氧元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，...
怎样判断原子核外电子占有几个轨道
写出该原子的电子排布式，根据能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则来进行电子排布，每一个s含有一个轨道，p含有三个轨道，d含有五个轨道，f含有七个轨道，根据电子数的排布确定电子占有的轨道数目。原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即...
...基态原子电子排布式为1s1,Y元素的原子价电子排布为nsnnpn,Z元素_百...
X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，则X为氢元素，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，则n=2，故Y 为碳元素，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，同Z为氧元素，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子，则R为磷元素，（1）R为磷元素，在周期...
原子核外电子的排布式
这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……（由低到高）当然，在实际排列中，有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因，能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的，比如说Ⅷ族元素Pt，5(d9)6(s1...
核外电子排布规律是...
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态...
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核...
W与R是同族元素，则R为硫元素，（1）W为氧元素，原子的价电子排布图为，故答案为：； （2）化合物Q2W2为过氧化钠，它的电子式为，化合物XYZ的结构式为H-C≡N，故答案为：；H-C≡N；（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物分别为CH4、NH3、H2O，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4，...
原子核外电子到底是怎样运动的
一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋...
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示,单位为kJ...
最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B．
河口区普恩回答：[答案] 不是的,价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s...
逮洪13316287605问： Cr的价电子排布式为什么包括3d10,价电子不是只是最外层电子数吗?还有为什么Cr的最高正价是+5? - ？
河口区普恩回答：[答案] Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价
逮洪13316287605问： 铬原子电子排布图 ？
河口区普恩回答： 排布图为:铬(Chromium),化学符号Cr,原子序数为24,在元素周期表中属 ⅥB族.元素名来自于希腊文,原意为“颜色”,因为铬的化合物都有颜色.单质为钢灰色金属,是自然界硬度最大的金属.铬在地壳中的含量为0.01%,居第17位.呈游离态的自然铬极其罕见,主要存在于铬铅矿中. 铬原子电子排布图 铬是24号元素,其原子核外有24个电子,3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子,3d、4s电子为其价电子,铬原子的基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,所以铬原子的价电子排布图如图所示:
逮洪13316287605问： 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是() - ？
河口区普恩回答：[选项] A. 碳原子 B. P原子价电子轨道表示式 C. Cr原子的价电子排布式3d44s1 D. Fe2+价电子排布式3d44s2
逮洪13316287605问： 铬的基态原子电子排布式 - ？
河口区普恩回答：[答案] Cr 是洪特规则的一个特例, Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,或 [Ar] 3d5 4s1
逮洪13316287605问： 三价铬离子基态电子排布式到底是[Ar]3d3还是[Ar]3d1 4s2呢?不是应该先填满4s能级么?为什么有的写的是3d3? - ？
河口区普恩回答：[答案] 不对,按照常规是先填4s能级,可按Hund规则,当电子排布为全充满、半充满或全空时,是比较稳定的,整个原子的能量最低,同样适用于离子排布,故而Cr失电子先失去4s1,后失去3d上两个电子,变成[Ar]3d3,此时三价Cr处于半充满,能量最...
逮洪13316287605问： 二价铬离子的电子排布式 - ？
河口区普恩回答：[答案] 铬 Cr 质子数24 外围电子排布: 3d5 4s1核外电子排布: 2,8,13,1 常见化合价为+3、+6和+2
逮洪13316287605问： 请写出Cr原子基态的电子排布式:________. - ？
河口区普恩回答：[答案] 答案: 解析: 1s22s22p23s23p23d54s1(2分)
逮洪13316287605问： Cr位于元素周期表第___周期第___族,其原子核外电子排布式为___. - ？
河口区普恩回答：[答案] 铬的原子序数为24,位于周期表第4周期ⅥB族,原子核外电子数为24,3d能级上的原子轨道处于半满时,能量较低,因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1,故答案为:4;ⅥB;[Ar]3d54s1.
逮洪13316287605问： Cr的电子排布式为[Ar]3d5 4s1,那么他的价层电子构型和结构分区分别是什么 - ？
河口区普恩回答：[答案] 价层电子构型3d5 4s1,结构分区为d区元素,绝对正确.
