X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化~

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素．（1）通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为：．故答案为：．（2）化合物E2F2是离子化合物，和过氧化钠类似，钠离子和S 2-之间以离子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式；化合物ABC是氢氰酸，结构式为．故答案为：；．（3）杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数．BF32-中心原子杂化轨道数=3+0=3，所以采取sp2杂化；D3中心原子杂化轨道数=3，所以采取sp2杂化；FD42-微粒中价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD3分子中价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形．故答案为：sp2杂化； sp2杂化； 109°28′；平面三角形．（4）与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-．故答案为：OCN-或SCN-或N3-．（5）C3H7NO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明该物质含有羧基，因为含有氮元素，所以还含有氨基，该分子具有手性，其结构简式为；所有单键都是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以含有12个σ键1个π键．故答案为：；12；1．

C

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，则Z为第ⅤA族元素，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，W为氧元素，根据Q的各级电离能可知，Q最外层有1个电子，则Q为钠元素，W与R是同族元素，则R为硫元素，
（1）W为氧元素，原子的价电子排布图为，
故答案为：；
（2）化合物Q₂W₂为过氧化钠，它的电子式为，化合物XYZ的结构式为H-C≡N，
故答案为：；H-C≡N；
（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物分别为CH₄、NH₃、H₂O，它们的沸点由高到低的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；  
（4）SO₃分子中，S原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，没有孤电子对，所以分子的立体构型为平面三角形，键角为120°，
故答案为：平面三角形；120°；
（5）与二氧化碳为等电子体的微粒有N₂O； SCN^- （或OCN^-、N₃^-、NO₂⁺）等，
故答案为：N₂O； SCN^- （或OCN^-、N₃^-、NO₂⁺）等；
出与YW₂互为等电子体且含有Z原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．
（6）Y的一种氢化物相对分子质量为28，该物质为C₂H₄，分子中有5σ个与1个π键，所以σ键与π键的键数之比为5：1，乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中，氧气做氧化剂，在正极发生还原反应，电极反应式为 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：5：1；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；

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兴国县19561615804： X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四... - ？
虿达丽科：[答案] (1)“略” (2)“略” (3)SO2;SO2与水均为非极性分子,相似相溶 (4)120 °; 三角锥 (5)离子晶体;极性;N2

兴国县19561615804： X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下: Y - ？
虿达丽科： (1)Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂为CCl4,由于原子序数的关系,则Y为C,Q为Cl,非金属性Cl>C,则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3,故答案为:HClO4>H2CO3; (2)由信息可知WQ为NaCl...

兴国县19561615804： X,Y,Z,W,Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素.Y在同周期中原子半径最大,W与X同主族, - ？
虿达丽科： X为:氧 Y为:钠 Z为:铝 W为:硫 Q为:氯 (1)元素Z在元素周期表中的位置为_第三周期、第三主族_,Y、Z、W、Q的离子半径从大到小顺序为S2->Cl->Na+>Al3+(用离子符号表示) (2)Y2X2的电子式为_____,其化学键类型离子键和共...

兴国县19561615804： X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X + 是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的 - ？
虿达丽科： B 试题分析:X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl;Y与X可形成H 2 O、H 2 O 2 ;Y与W形成SO 2 、SO 3 ;Y与Z形成Na 2 O、Na 2 O 2 ;A正确;原子半径r Z >r W >r Q >r Y >r X ,B错误;化合物XQ和ZQ中化学键的类型分别为共价键和离子键,C正确;氯气溶于水形成盐酸和次氯酸,D.点评:元素周期规律是高考必考知识点,考生在备考中应牢牢把握各规律的递变,并注意积累掌握短周期元素的结构与性质.

兴国县19561615804： X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X、Z同主族,Y、Q同主族,X是周期表中所有元素原 - ？
虿达丽科： AD 试题分析:X是周期表中所有元素原子半径最小的,则X应该是氢元素;Y是所有元素中非金属性最强的元素,则Y是氟元素.W 元素所处周期的序数等于其族序数,且W的原子序数大于F元素的,则W是Al.X、Z同主族,则Z是Na元素.Y、Q同主族,则Q是氯元素.A不正确,离子半径应该是Q>Y>Z>W;氟的非金属性最强,单质氟极易和水反应生成氧气,所以选项D不正确,BC正确,答案选AD.点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度.考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力.

兴国县19561615804： X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在 - ？
虿达丽科： X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,根据元素在周期表中的位置知,W是S元素、Y是O元素、X是C元素,Z的原子序数大于Y,Z为Na、Mg或Al元素,Q原子序数大于W...

兴国县19561615804： X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与 - ？
虿达丽科： (1)“略”(2)“略” (3)SO 2 ;SO 2 与水均为非极性分子,相似相溶(4)120 °; 三角锥(5)离子晶体;极性;N 2

兴国县19561615804： W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W原子半径最小;X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;W和Y、... - ？
虿达丽科：[选项] A. 简单离子半径:Y>Q B. Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同 C. YW能与WQ发生复分解反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性:X

兴国县19561615804： X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示.... - ？
虿达丽科：[选项] A. 五种元素中,原子半径最大的是W B. Y 的氧化性比W的氧化性强 C. Y与Z形成的化合物都可以和水反应 D. Z与Q形成的化合物一定是离子化合物

兴国县19561615804： A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大, - ？
虿达丽科： (1)Cl 2 O 7 (2)Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O (3)Al 3+ +3 H 2 OAl(OH) 3 +3H + (4)d (5)NO 3 - 、H + 、NH 4 + 、OH - (6)2ClO 2 +2CN - =N 2 +2Cl - +2CO 2 A是地壳中含量最多的金属元素,则A是Al;短周期中B的原子半径最大,B是Na;Z是...