cl2滴入fei2
Fe分别与B2、l2反应的化学方程式怎么写?
Fe分别与B2，l2反应的化学反应方程式如下：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2（条件：加热）
少量cl2通入足量FeI2溶液中,与足量cl2通入少量FeI2溶液中,他们的离子...
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即Fe+2 被Cl2继续氧化成Fe+3，而将FeI2+Cl2=FeCl2+I2 和2FeCl2+Cl2=2FeCl3 两个方程式综合起来就得到方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量)了
向FeI2溶液中通入Cl2生成IO3-离子的方程式,求详细
溶液中存在I-与Fe2+,I-比Fe2+还原性更强，所以一开始反应方程式2I-+Cl2=2Cl-+l2 生成的I2没有Fe2+还原性强，所以第二步2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，第三步Cl2过量，氧化了I2,离子方程式I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 最后合并上面的方程式，12H2O+2Fe2+ +4I-+13Cl2=2Fe3+...
向FeI2溶液中通入Cl2生成IO3-离子的方程式,求详细~!最好分步说清楚谢谢...
溶液中存在I-与Fe2+,I-比Fe2+还原性更强，所以一开始反应方程式2I-+Cl2=2Cl-+l2 生成的I2没有Fe2+还原性强，所以第二步2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，第三步Cl2过量，氧化了I2,离子方程式I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 最后合并上面的方程式，12H2O+2Fe2+ +4I-+13Cl2=2Fe3+...
将过量cl2通入FeI2中离子方程式
3Cl2+2Fe(2+)+4I(-)=2I2+2Fe(3+)+6Cl(-)
碘化亚铁与氯气反应是什么?
碘化亚铁与氯气发生反应的方程式为2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反应原理是氯气的道氧化性强于三价铁离子大于碘单质，所以氯气先和碘单质反应再和亚铁离子反应。氯气的性质 氯气化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂...
FeI2 溶液通入少量氯气 的离子方程式
Fe2+、I-均具有还原性，且I-的还原性更强，因而在遇到氧化剂时，I-优先参与反应。Cl2少量时，Cl2 ＋2I- ＝ 2Cl- ＋I2 Cl2过量时，2Fe2+ ＋4I- ＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2I2 ＋ 6Cl-
碘化亚铁与氯气反应是什么?
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。化学方程式：2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。碘化亚铁制备或来源：1、碘和铁屑作用而得 Fe+I2===FeI2(条件：加热)2、铁屑与氢碘酸反应制得 Fe+2HI===FeI2+H2↑ 3、加热碘与硫化铁制得 FeS+I2===FeI2+...
关于高一氧化还原反应:Fel2+Cl2=l2+FeCl3(未配平) 谢谢了!!
解析：若Cl2少量，Cl2只氧化了I-，FeI2+ Cl2 = I2+ FeCl2 所以1mol碘化亚铁中的Fe2+还原的氯气的质量为0.若Cl2过量, Cl2氧化I-和Fe2+ 2FeI2+3Cl2= 2I2+ 2FeCl3 从中可以看出 2Fe2+ ---Cl2 4I- ---2Cl2 2 1 1 n(Cl2) =0.5(mol)m(Cl2)=nM=0...
向1摩尔FeI2溶液中通入标况下的氯气分别为11.2L,33.6L,28L时的离子方 ...
11.2L表况下的Cl2是0.5mol，也就是FeI2和Cl2的比为2:1时的离子方程式。Cl2不足，只能和FeI2中的亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2——2Cl-+2Fe3+，33.6L为1.5mol，离子方程式为：2I-+2Cl2+2Fe2+——4Cl-+I2+2Fe3+ 通入28L时，氯气的物质的量为1.25mol，离...
武山县扶达回答： 2FeCl2+Cl2==2FeCl3
葛趴18720308734问： CL2与FEI2的反应 - ？
武山县扶达回答：[答案] FeI2+Cl2=FeCl2+I2(氯气适量) 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2(氯气过量)
葛趴18720308734问： FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式请说明理由,谢谢 - ？
武山县扶达回答：[答案] (1)FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- + CI2 == 2CI- + I2 (2)FeI2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + 4I- + 3CI2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6CI-
葛趴18720308734问： 将过量cl2通入FeI2中离子方程式 - ？
武山县扶达回答：[答案] I-有强还原性,Cl2有强氧化性,I-被Cl2氧化,生成I2Cl2被I-还原,生成Cl- -------这是不足时的反应而当Cl2充足时,上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应,即2FeCl2+Cl2=2FeCl3,即Fe+2 被Cl2继续氧化成Fe+3,而将FeI2+Cl2=FeCl2...
葛趴18720308734问： FeI2溶液中加入少量Cl2的离子反应方程式 FeI2溶液中加入足量Cl2的离子反应方程式 - ？
武山县扶达回答：[答案] 2I- +Cl2=2Cl- +I2 2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2
葛趴18720308734问： Cl2+FeI2 - ？
武山县扶达回答： Fe2+的还原性小于I-,所以I-先与Cl2发生反应,假设有5mol的Cl2,则FeI2的量为1mol,其中含有的I-的物质的量为2mol,完全反应生成2molIO3-,需要失去12mol电子,需要Cl2 6mol,所以可以知道Cl2量不足,I-过量,实际反应的I-量为5*2/6=5/...
葛趴18720308734问： 请问FeI2与Cl2反应的方程式是什么 - ？
武山县扶达回答：[答案] 因为I2的氧化性强于Fe3+ 所以I-的还原性弱于Fe2+ 故Cl2应先与Fe2+反应 即2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 然后剩余的Cl2与I-反应 Cl2+2I-=I2+2Cl-
葛趴18720308734问： FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式 - ？
武山县扶达回答： (1)FeI2溶液中通入少量Cl22I- + CI2 == 2CI- + I2 (2)FeI2溶液中通入过量Cl22Fe2+ + 4I- + 3CI2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6CI-
葛趴18720308734问： 请问少量cl2,足量Cl2分别与FeI2反应的化学方程式是怎么得来的? - ？
武山县扶达回答：[答案] 此题属于一种氧化剂氧化多种还原剂反应的题型. 氧化还原反应的规律是先强后弱. 所谓的先强后弱就是氧化剂先氧化还原性... 过量氯气氧化I^-后再氧化Fe^2+,所以反应的化学方程式分别为: FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2 2FeI2+3Cl2(过量)=2FeCl...
葛趴18720308734问： 关于过量Cl2通入FeI2发生的化学反应已知还原能力:I - >Fe2+ >Br - ,则过量Cl2通入FeI2(aq)反应的离子方程式是? - ？
武山县扶达回答：[答案] 3Cl2+2Fe2+ +4I-=2Fe3++2I2+6Cl- 氯气过量,Fe2+和I-均被完全反应.
