碘化亚铁与氯气反应是什么？
碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，溶于冷水。用于制碱金属的碘化物，也用于医药。
氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
化学方程式：2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。
碘化亚铁制备或来源：
1、碘和铁屑作用而得
Fe+I2====FeI2(条件：加热)
2、铁屑与氢碘酸反应制得
Fe+2HI====FeI2+H2↑
3、加热碘与硫化铁制得
FeS+I2====FeI2+S(条件：加热)
4、加热分解Fe(CO)4I2制得
Fe(CO)4I2====FeI2+2CO(条件：加热)
以上内容参考 百度百科—碘化亚铁
氯化亚铁与氯气反应离子方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3。离子方程式是2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。氯化亚铁化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克\/厘米3，易潮解，溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
氯化亚铁和氯气反应离子方程式
氯化亚铁和氯气反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-。氯化亚铁中文同义词有无水氯化亚铁、二氯化铁、氯化铁(Ⅱ)无水、无氯化铁(无水)、氯化亚铁无水、氯化亚铁超干。氯化亚铁，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，是一种透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克...
氯化亚铁与氯气反应的方程式,并指出其中的氧化物及还原物
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2氧化剂 FeCl2还原剂 FeCl3是氧化产物,又是还原产物.
溴化亚铁与氯气的反应方程式
FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2 在这个反应中，溴化亚铁（FeBr2）和氯气（Cl2）发生反应，生成了溴化铁（FeCl2）和溴气（Br2）作为产物。值得注意的是，这里使用的是离子方程式，将化合物分解为离子的形式表示。在溴化亚铁和氯气反应的过程中，在溴化亚铁中的铁离子（Fe2+）与氯气中的氯离子（Cl–）...
氯化亚铁与氯气反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂
2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 氧化剂是Cl2，还原剂是 FeCl2 记得，化合价升高的物质是还原剂，含有元素化合价降低的物质是 氧化剂。简称【低氧升还】。
氯化亚铁与氯气反应化学方程式
光对反应的影响，应将氯气和氯化亚铁储存在密封的容器中，并尽可能避免接触水分和阳光。在实验室里进行这样的反应时，需要保持干燥的环境，并使用特殊的实验设备来防止氯气的泄漏。知识拓展 这个反应能发生是因为氯气具有强氧化性，可以将氯化亚铁中的亚铁离子氧化成铁离子，同时 自身被还原成氯离子。由于...
溴化亚铁与氯气、溴单质反应的化学方程式
溴化亚铁与氯气反应的化学方程式如下：1、氯气过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2、溴化亚铁过量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 3、氯气和溴化亚铁足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 溴化亚铁与氯气反应的离子方程式如下：1、氯气过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2...
溴化亚铁与氯气反应
溴化亚铁与氯气的反应是一个典型的氧化还原反应。在这个反应中，氯气作为强氧化剂，优先与亚铁离子反应，将亚铁离子氧化为铁离子。随后，氯气再与溴离子反应，将溴离子氧化为溴分子。当氯气不足，仅足够与亚铁离子反应时，方程式为：[3Cl_2+6FeBr_2=4FeBr_3+2FeCl_3]这个方程式表示氯气与溴化亚铁反...
氯水与氯化亚铁反应的现象是什么
1、氯气与氯化亚铁反应现象：溶液的颜色慢慢变深，由浅绿色变成黄棕色。2、反应原理：因为氯有最低价负一价，所以氯气有强氧化性；铁有最高价正三价，所以二价铁离子具有强还原性；两者发生氧化还原反应，二价铁被氧化为三价铁，氯气被还原为一价氯离子，三价铁离子溶液显黄棕色，二价铁离子为浅...
氯气通入到碘化亚铁溶液中发生的化学反应
氯气先溶解生成HCl和HClO，之后和碘离子反应生成碘单质，再和铁反应生成三价铁，最后还可能和碘单质继续反应生成次碘酸。
柴柄依帕：[答案] 反应先生成单质碘,再生成三价铁,如果在溶液中,还会生成碘酸,如果是固体,就会生成氯化碘(几氯化碘我不知道).
市辖区15049335402： 氯气与碘化亚铁 (2:3)怎么反应 - ？
柴柄依帕：[答案] 由于铁离子可以氧化 碘离子 所以氯气先和碘离子发生反应 氯气和碘离子的反应是1:1的 所以 碘离子过量 这个反应最后生成FeCl2+I2
市辖区15049335402： 1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式. - ？
柴柄依帕： Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,故先有2I-+CL2=I2+2CL-(氧化出1mol I2,剩0.2molCL2) 再有2FE2+CL2=2FE3+2CL-(氧化出0.2mol FE3+,剩0.8mol FE3+)
市辖区15049335402： 碘化亚铁溶液通入少量氯气会发生反应吗?会生成什么? - ？
柴柄依帕： 上面的答案是错的 会反应,但生成碘单质和氯化亚铁 因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子
市辖区15049335402： 氯气和碘化亚铁1:1反应方程式足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式 - ？
柴柄依帕：[答案] 氯气和碘化亚铁1:1反应方程式 Cl2+FeI2=FeCl2+I2 足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+
市辖区15049335402： 过量氯气通入碘化亚铁溶液 的化学方程式是什么?写出方程式! - ？
柴柄依帕：[答案] 向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-这是离子方程式 化学方程式就把每个离子再拼到一起就好了 希望对你有用
市辖区15049335402： 氯气与碘化亚铁6:5反应的化学方程式以及4:3反应化学方程式 - ？
柴柄依帕： 氯气与碘化亚铁6:应: 5 FeI2 + 6 Cl2 = 5 I2 + 2 FeCl3 + 3 FeCl2 2 Fe2+ + 10 I- + 6 Cl2 = 5 I2 + 2 Fe3+氯气与碘化亚铁4:3反应: 3 FeI2 + 4 Cl2 = 3 I2 + FeCl2 + 2 FeCl3 2 Fe2+ 6 I- + 4 Cl2 = 3 I2 + 2 Fe3+ + 6 Cl-
市辖区15049335402： 碘化亚铁溶液中通入少量氯气反应方程式1.碘化亚铁溶液中通入 少量氯气 反应方程式2.碘化亚铁溶液中通入 过量氯气 反应方程式 - ？
柴柄依帕：[答案] 因为I-的还原性大于Fe2+ 所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+ 碘化亚铁溶液中通入 少量氯气 Cl2 + 2 I- = I2 + 2 Cl- Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 碘化亚铁溶液中通入 过量氯气 2 Fe2+ + 4 I- + 3 Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 6 Cl- 3 Cl2 ...
市辖区15049335402： 2.5摩尔的氯气与2摩尔的碘化亚铁反应的化学方程式. - ？
柴柄依帕：[答案] 先是氯气和碘离子反应,Cl2+2I-====I2+2Cl-,此过程消耗2mol氯气; 剩下的0.5mol和亚铁离子反应:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-.一定要注意文字说明,因为第二步不能完全消耗亚铁
市辖区15049335402： 少量或过量的氯气通入碘化亚铁的离子方程式. - ？
柴柄依帕：[答案] 少量Cl2气,只与I(-)反应,不与Fe(2+)反应: Cl2 + 2I(-) = 2Cl(-) + I2 过量Cl2,Fe(2+)也参与反应,且I2会继续氧化(对中学生来说难度不小了): 7Cl2 + 4I(-) + 2Fe(2+) = 2Fe(3+) + 2IO3(-) + 14Cl(-)
